价化合物电子式书写方法的区别以及离子和原子结构示意图的区别。
4．（2分）下列属于电解质的是（ ） A．食盐水 B．乙酸
C．钠 D．乙醇
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物；
电解质与非电解质都是化合物，据此分析解答。
【解答】解：A．食盐水是混合物，不是电解质，故A错误； B．乙酸为化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故B正确； C．钠为单质，不是电解质，故C错误；
D．乙醇在水溶液中和熔融状态下本身都不能电离出自由离子，属于非电解质，故D错误； 故选：B。
【点评】本题考查了电解质的判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
5．（2分）下列气态氢化物最稳定的是（ ） A．HF B．HCl C．HBr D．HI
【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，四种氢化物对应的元素在同一主族，根据元素的非金属性的递变规律判断，以此解答该题。
【解答】解：四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性F＞Cl＞Br＞I，
元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF， 故选：A。
【点评】本题考查元素周期律的递变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题注意非金属性与氢化物稳定性之间的关系。
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6．（2分）下列属于共价化合物的是（ ） A．NH4NO3 B．CH4 C．CaCl2
D．C60
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，部分碱、盐、金属氧化物中都含有离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析。
【解答】解：A．NH4NO3中含有离子键，属于离子化合物，故A错误； B．CH4中C原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B正确； C．氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误； D．C60中只含有共价键，属于单质，不是共价化合物，故D错误； 故选：B。
【点评】本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，根据物质中所含化学键来确定化合物类型，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键，题目难度不大。
7．（2分）下列关于铝和铝合金的叙述错误的是（ ） A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝的金属性比钠、镁都弱 C．铝能与强碱溶液反应放出氢气 D．硬铝比纯铝的硬度低
【分析】A．依据元素在地壳中含量判断； B．同周期元素金属性从左到右依次减小； C．铝能氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气； D．合金硬度大于成分金属硬度。
【解答】解：A．元素在地壳中含量顺序为：氧、硅、铝、铁、钙等，所以铝是地壳里含量最多的金属元素，故A正确；
B．同周期元素金属性从左到右依次减小，所以铝的金属性比钠、镁都弱，故B正确；
C．铝能氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故C正确；
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D．硬铝为合金比纯铝的硬度高，故D错误； 故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物知识，明确铝及相关物质的性质是解题关键，注意合金的性质尤其是硬度和熔点，题目难度不大。
8．（2分）关于A．2﹣乙基丙烷
的命名正确的是（ ）
B．3﹣甲基丁烷
C．2﹣甲基戊烷
D．2﹣甲基丁烷
【分析】（1）烷烃命名原则： ①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链； ③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小。看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。 （2）有机物的名称书写要规范。
【解答】解：主链有4个碳原子的烷烃，从右端开始编号，2号
碳上有1个甲基，系统命名为：2﹣甲基丁烷； 故选：D。
【点评】本题考查有机物的命名判断，题目难度不大，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力。
9．（2分）下列有关实验的判断正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+
B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
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C．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2 D．将某气体通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3 【分析】A．检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象； B．二者均与碳酸钠反应；
C．氯气、二氧化硫等均使品红褪色；
D．氨气、二氧化硫等均与Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀。
【解答】解：A．检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变为红色，可知溶液含有Fe2+，故A错误；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误； C．氯气、二氧化硫等均使品红褪色，则向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，故C正确；
D．氨气、二氧化硫等均与Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，若为氯气时，沉淀为硫酸钡，故D错误； 故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、元素化合物知识、实验现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ） A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移 C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出 D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性； B．溶解时有热量变化；
C．定容时若加水超过了刻度线，实验失败； D．容量瓶中有少量水对实验无影响。
【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则应将NaOH固体放在左盘小烧杯中称量，故A错误；
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B．溶解时有热量变化，则将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移，否则溶液体积偏小，操作合理，故B正确；
C．定容时若加水超过了刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管直接将多余溶液吸出，故C错误；
D．容量瓶中有少量水对实验无影响，则容量瓶不需要干燥，故D错误； 故选：B。
【点评】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、步骤、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
11．（2分）波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：“2Hg+O2说法错误的是（ ）
A．波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B．此反应可粗略测定空气中氧气的含量 C．波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D．用热分解法可由氧化汞制得单质汞
【分析】A．该反应中Hg、O元素存在化合价变化； B．根据反应方程式及汞的量可计算出空气中氧气的含量； C．可逆反应的反应条件必须完全相同； D．氧化汞加热易分解生成氧气和汞单质。 【解答】解：A．反应2Hg+O2
化，属于氧化还原反应，故A正确； B．根据反应2Hg+O2C．反应2Hg+O2
2HgO可粗略测定空气中氧气的含量，故B正确； 2HgO与HgO分解的反应的反应条件不同，两个反应不
2HgO中，Hg、O元素的化合价发生了变
2HgO”下列
是可逆反应，故C错误；
D．加热氧化汞可发生反应：2HgO
2Hg+O2↑，可用热分解法可由氧化汞
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