A. 该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaB. 放电过程中，Li向正极移动
C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb D. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作
13. (2014·宿迁、徐州三模)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式如下：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
下列叙述正确的是( )
A. 放电时，负极反应式：3Zn-6e+6OHB. 放电时，正极区溶液的pH减小
C. 充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe(OH)3被还原 D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极
14. (2015·河南洛阳二模)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是( )
--+
CaCl2+Li2SO4+Pb
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn(OH)2
A. 该电化学腐蚀为析氢腐蚀 B. 图中生成铁锈最多的是C区域 C. A区域比B区域更易腐蚀 D. 铁闸中负极的电极反应：Fe-2e
-
Fe
2+
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15. (1)理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应：Fe+2Fe题：
3+
3Fe设计的原电池如右图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO3溶液。请回答下列问
2+
①电解质溶液X是 ；电解质溶液Y是 。 ②写出两电极的电极反应式： 铁电极： ； 碳电极： 。
③外电路中的电子是从 电极流向 电极。(填“Fe”或“C”) ④盐桥中向X溶液中迁移的离子是 (填字母)。
-O+3A. K B. N C. Ag
+
2-O4 D. S
(2)请将氧化还原反应3Cu+8HNO3置图，并写出相应的电极反应式。 电极反应式：
正极： ； 负极： 。
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O设计成原电池，在下列方框中画出装
16. (1)燃料电池是将燃料能源的化学能直接转化为电能的“能量转化器”。目前已经使用的二甲醚燃料电池的电极反应：X极O2+2H2O+4e
-
4OH，回答以下问题：
-
X是 (填“正极”或“负极”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应。该电池的电解质显 (“酸性”、“碱性”或“中性”)，另一极的电极反应为 。
若将电解质换成酸性介质，则正极反应为 ，负极反应为 。
在标准状况下，有44.8LO2完全反应，则电路中转移 mol电子，消耗 g二甲醚。
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(2)某同学设计了如下装置，测定A、B、C、D四种金属的活动性强弱，请依据现象填写结论。
结论： (按金属活动性由强到弱的顺序排列)。 (3)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀 (填字母)。
【课后检测答案】
课时17 原电池及其应用
1. C 【解析】 构成原电池的条件之一是必须构成闭合回路，C项中未构成闭合回路。
2. CD 【解析】 A项，原电池放电时，阳离子移向正极，锌铜原电池中，铜是正极；B项，铅蓄电池放电时的正极充电时作阳极，所以与外接电源的正极相连；C项，镀层破损后，镀锌
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铁中锌作负极，铁作正极，锌对铁起保护作用，所以铁不易腐蚀；D项，原电池的两极可以是活动性不同的两种金属，也可以一个是金属、另一个是非金属导体(碳棒)，也可以两个都是碳棒，如燃料电池。
3. C 【解析】 由图像可知，该原电池反应式为Zn+Cu
2+
Zn+Cu，Zn为负极，发生氧化反
2+
应，Cu为正极，发生还原反应，故A错误；阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池
2-O2+
中c(S4)不变，故B错误；甲池中的Zn通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：
Cu+2e
2+-
Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn与放电的Cu的物质的量相等，而Zn的摩尔
2+
2+2+
质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故C正确；甲池中的Zn通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液电荷守恒，阴离子不能通过阳离子交换膜，故D错误。
4. B 【解析】 若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，A错误；若铬比铁活泼，则铁为正极，发生还原反应，B正确；若铁比铬活泼，则铬为正极，阳离子向正极移动，C错误；若铁电极附近溶液pH增大，说明消耗H，则铁电极发生还原反应，铁是正极，铬是负极，D错误。
5. A 【解析】 根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e
-+
+
6CO2+24H，正极的电极反应式为O2+4e+4H
+-+
2H2O，因此CO2在
负极产生，故A错误；葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，反应速率加快，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H，原电池中阳离子向正极移动，所以质子(H)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2
6. D 【解析】 电极2通入了O2，O2得电子发生还原反应，A错误；原电池在工作时，阳离子向正极移动，B错误；因为NH3在电极1失电子，O2在电极2得电子，故电流由电极2经外电路流向电极1，C错误，电极1上NH3失电子，结合迁移过来的OH生成N2和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒可知D正确。
7. B 【解析】 根据电池总反应2Ag+Cl2电子生成氯离子，其电极反应为Cl2+2e
---+
+
6CO2+6H2O，故D正确。
2AgCl可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得2Cl，故A错误；放电时，左侧Ag失电子生成Ag，
2AgCl可知，用NaCl溶
-+
和溶液中的Cl形成AgCl沉淀，故B正确；根据电池总反应为2Ag+Cl2
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液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；放电时，当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧会有0.01 mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01 mol Ag生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01 mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02 mol离子，故D错误。
8. B 【解析】 根据电池总反应式可知，放电时，LixC6中碳元素化合价升高，发生氧化反应，Lil-xCoO2发生还原反应，A、D均正确；LixC6是负极，充电时作阴极，阳离子移向阴极，因而Li从右向左移动，B错误；充电时，电池负极作阴极，与外接电源负极相连，C正确。
9. D 【解析】 根据电池工作时的化学方程式可看出，在反应中O2作氧化剂得电子，故电极a为正极，A错；使用的电解质溶液是KOH，则a极电极反应式为O2+4e+2H2O
-+
-
4OH，故该选择
-
性透过膜应为阴离子选择性透过膜，B错；电子从负极流出，流经外电路后在正极被获得，而不可能通过溶液，C错；将电池总反应式减去正极反应式可得负极反应式，D正确。
10. C 【解析】 b极的硝酸根得到电子生成氮气，发生还原反应，是正极，A错误；燃料电池中阳离子向正极迁移，即H由左室通过质子交换膜进入右室，B错误；图中有质子交换膜，说明是酸性介质，硝酸根离子得到电子生成氮气，根据电荷守恒可知反应物中还有氢离子参与反应，C正确；电池工作时，电流从正极(b极)移向负极(a极)，D错误。
11. D 【解析】 原电池中阳离子移向正极，根据图中H移动的方向可知， A是正极，B是负极，电子从负极经导线流向正极，A、B均错误；B极反应是CH3COO-8e+4H2O
---+
+
-O+
32HC+9H，每
转移8 mol电子，有1 mol CH3COO被氧化，C错误；A是正极，得电子发生还原反应，D正确。
12. C 【解析】 Ca为活泼金属作负极，结合正极反应式可知A正确；原电池中阳离子向正极移动，B正确；由正极反应式可得关系式Pb~2e，故转移0.1mol电子时，生成
m(Pb)=0.05mol×207g·mol=10.35g，C错；该电池是“热激活电池”，只有在高温下才能工作，D正确。
13. A 【解析】 放电时，锌为活泼金属作负极生成Zn(OH)2，A正确；放电时正极反应式为
2-O-Fe4+3e+4H2O
-1
-
Fe(OH)3+5OH，溶液的pH变大，B错；充电时每转移3mol电子，阳极有
-
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