1molFe(OH)3被氧化生成K2FeO4，C错；可充电电池的负极(锌极)在充电时连接电源的负极，D错。
14. D 【解析】 海水为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故A错误；在B处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故B、C错误；Fe作负极失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应：Fe-2e正确。
15. (1) ①FeCl2(或FeSO4) FeCl3[或Fe2(SO4)3] ②Fe-2e
--
Fe，故D
2+
Fe 2Fe+2e
2+3+-
2Fe
2+
③Fe C ④B
(2)
-O-+
3N+3e+4H
NO↑+2H2O Cu-2e
-
Cu
2+
【解析】 (1) ①根据反应，Fe作负极，C作正极，负极电解液中应含有亚铁离子，正极反应为Fe+e2Fe+2e
3+3+
-
Fe，因而Y为含Fe的电解质溶液。②电极反应：负极Fe-2e
2+
2+3+-
Fe；正极
2+
-
2Fe。③外电路电子由负极流向正极。④Fe是负极，因而向X溶液中迁移的是阴离
-O3子即为N。
16. (1) 正极 还原 碱性 CH3OCH3-12e+16OHO2+4H+4e
+
---
2-O32C+11H2O
2H2O
CH3OCH3-12e+3H2O
-
92+
2CO2+12H 8 3
(2) C>A>B>D (3) BD
26
【解析】 (1) X极是O2得电子，发生还原反应，因而X是正极；根据X极的电极反应式确定该电池电解质显碱性；另一极的电极反应为CH3OCH3-12e+16OH
--
2-O32C+11H2O。在标准状况
下，有44.8L(2 mol)O2完全反应，1molO2得4mol电子，则电路上转移电子为8mol，根据电子守
2292-1
恒，应该有3mol甲醚反应，其质量为3mol×46g·mol=3g。(2) 因为B上有气泡，所以B
是正极，因而A的活动性大于B；因为C的质量减轻，说明C作负极，因而C的活动性大于A；因为D先放电，说明D的氧化性大于B，也可说明B的活动性大于D。(3) B中锌作负极，对正极铁有保护作用(牺牲阳极的阴极保护法)，D中铁作阴极，受到保护(外加电流的阴极保护法)。
2+
2+
2+
27