2011年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合 化学部分 （天津市南开区一模卷）
理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。 2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 1．下列做法不能体现低碳生活的是 ．．
A．减少食物加工过程 C．大量使用薪柴为燃料
B．注意节约用电
D．尽量购买本地的当季的食物
2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．富含蛋白质的食物多属于碱性食物
B．青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验 C．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
D．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3) B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时，c(SO42－) > c(NH4+) D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
4．下列与实验相关的叙述正确的是
A．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有SO4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
2－
5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2 + H2O + 2C6H5O－ 2C6H5OH + CO32－ B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl－ 2Cl－ + 2H+ ===== H2↑+ Cl2↑
通电
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO3+ 6H + 2MnO4=== 5SO4
2－
+
－
2－
+ 2Mn + 3H2O
2+
6．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
CH3OCH3转化率/% H+ + CH3COO－CH3COOH(忽略溶液体积变化)pHCH3OCH3(g) +3H2O(g)(密闭容器，恒压)6H2(g) + 2CO2(g)；△H > 0
c(Fe3+)/molL-1m[CH3COONa(s)]/g温度/℃A
FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3 + 3KCl(忽略溶液体积变化)B
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)
H2转化率/%
(恒温，恒压)m[KCl(s)]/gc(Ar)/molL－1C D
第Ⅱ卷
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2．本卷共4题，共64分。 得分 得分 评卷人 题号 7 8 9 10 总分 7．（14分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序
数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子
最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题： ．．．．
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________。 （3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________。 （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。 （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3－+ 5I－+ 6H+ == 3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。 ．．
评卷人 得分
8．（18分）有机化合物A～H的转换关系如下所示：
一定条件⑤ AH2催化剂①EBr2/CCl4②FNaOH水溶液△③GO OHOCCH2CH2COH
H△④+H(C9H14O4)请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃．．烧消耗7 mol O2，则A的分子式为_______________，结构简式为_________________，Ａ的名称是_______________________。
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_____________________________________________________________________。 （3）G与金属钠反应能放出气体。Ｇ分子中所含官能团的名称是___________________；由G转化为H的化学方程式是_______________________________________________。 （4）①的反应类型是______________；③的反应类型是_______________。 （5）写出由F转化为A的反应条件是_________________________。
（6）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式：
_______________________________________________________________。
O OH O C C H（7）丁二酸( 2 C H 2 C O H )与乙二醇(HOCH2CH2OH)在催化剂作用下，经聚合反应可制
成一种新型可生物降解的高分子材料。请写出该聚合物的结构简式：
_____________________________________________________。
得分 评卷人 9．（18分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，
广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧 化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
烧渣足量O2H2SO4溶液固体W(S、SiO2等)
溶液X调节pH溶液Z70～80℃聚铁胶体聚铁溶液Y绿矾（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
___________________________________________________________________。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。 装置D的作用是_____________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。
A
B
a b c d e f 铜
浓硫酸 D
NaOH溶液
C
E
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_______________________。 （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应_____________________，直到_____________________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。