得分 评卷人 10．（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话
题。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)
△H＝－221.0 kJ · mol
－1
；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol
－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。 （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。 下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。 A．负极的电极反应式为：CO + O―2e＝CO2 B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
2－
2－
－
多孔电极多孔电极aa CO传感器传感器 NASICON 固体介质 多孔电极多孔电极bb 空气C．工作时电极b作正极，O由电极a通过固体介质向电极b迁移 D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。
（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：
物 质 浓度/(mol·L－1) CO 1.2 H2 1.0 CH3OH 0.6 ① 该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。 ② 该时间内反应速率v(H2)＝_________________。
③ 平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。
南开区2011年高三理科综合能力测试(一) （化学答案）
1C 2B 3A 4C 5D 6B
7．（14分）
（1）Si （1分）
第3周期第ⅦA族 （2分） （2）H2SiO3 < H2CO3 < HClO4 （1分）
MnO2 （3） O C O 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑（或其他合理答案） （每空2分，共4分）
（4）Al(OH)3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O （2分）
（5）Si3N4 （2分） （6）③⑤ （2分）
8．（18分）
（1）C5H8 （1分）
H (C 3 ) 2C H C C H 3-甲基-1-丁炔 （每空2分，共4分）
（2）(CH3)2CHCH＝CH2 + Br2 (CH3)2CHCHBrCH2Br （2分） （3）羟基 （1分） CH(CH)32 (CH3)2CHCHOHCH2OH + HOOCCH2CH2COOH + 2H2O （2分）
OOH△+OO（4）加成反应(或还原反应) 取代反应 （每空1分，共2分） （5）NaOH，C2H5OH，△ （2分） （6）CH3CH＝CHCH＝CH2(或写它的顺、反异构体)
CH3CH2CCCH3 （每空1分，共2分） O C（7） H O O C C H 2 C H 2 C O H 2 C H 2O nH （2分）
10．（14分）
（1） －746.5 kJ · mol－1 （2）A B D （3）5 : 6 （4）①K
? c(CH3OH)c ( CO ) ? c 2 ( H 2)② 0.12 mol/(L·min) ③ 33.3%
（以上答案仅供参考，合理答案均给分） ()
（3分） （3分） （2分） （2分） （2分） （2分）