2－
A．室温下，pH＝1的溶液中：Na、Fe、NO－3、SO4能大量共
＋
3＋
存
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入稀
－
盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO24
D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化能通过一步实现
－
解析：若原溶液中含有SO23，生成BaSO3，再加入HCl，则溶液
中的NO－3在酸性条件下表现强氧化性，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故C错。
答案：C
10．(2011·东北三省二模，10)下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A．①>②>③>④ B．②>③＝①>④ C．③>②>④>① D．③＝①>②>④
解析：考查一氯代物的数目，实际是需要找出分子中的氢原子种数，①有三种氢原子，②有两种氢原子，③有三种氢原子，④有一种氢原子，故正确答案应该为D。
答案：D
11．(2011·东北三省二模，13)向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加
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入1L 1mol/L硝酸，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO－3)为 (忽略溶液体积的变化)( )
A．0.45mol/L B．0.6mol/L C．0.75mol/L D．0.9mol/L
解析：应该采用极值法。Fe跟硝酸反应，会被氧化成Fe3＋，1molFe(56 g)会产生1mol NO，Cu氧化成Cu2＋，1 mol Cu(64 g)会生产2/3mol NO，因此我们可以得出结论Fe越多则硝酸根损失越大(NO逸出)，所以假设21.6 g全是Fe，则Fe物质的量为21.6/56＝0.386mol，由于
Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 1 4
x 1 x＝0.25mol 由于硝酸只有1mol，所以NO－3消耗最多的可能性也只有0.25mol，所以C肯定对。
再假设21.6g全是Cu，物质的量为0.3375mol 3Cu ＋ 8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3 8 0．3375 1
分析可知如果全是铜，硝酸过量，需硝酸为0.9 mol，消耗的硝酸根为0.225 mol，由于不可能全是Cu，那么消耗的硝酸根肯定要大于0.225mol，所以剩余硝酸根的范围在0.75－0.775之间，答案只能是C。
答案：C
12．(2011·福建，9)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
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选项 化合物 Y W A CO2 MgO B Fe2O3 Al2O3 C C2H5OH C2H5ONa D FeCl3 CuCl2 解析：A项利用金属Mg与CO2的反应生成MgO与C，B项利用铝热反应，C项利用金属钠与乙醇的臵换，D项FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2，但该反应不是臵换反应，D项不满足题意。
答案：D
13．(2011·江苏，11)β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是( )
A．β－紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应 C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β－紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
解析：该题以“β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天
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然香料，它经多步反应可合成维生素A1”为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质、同分异构体等基础有机化学知识的理解和掌握程度。β－紫罗兰酮有还原性基团，可使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；1mol中间体X含3mol不饱和键，最多能与3 mol H2发生加成反应，B项错误；维生素A1以烃基为主体，水溶性羟基所占比例较小，所以难溶解于水或水溶性的溶液如NaOH溶液，C项错误；β－紫罗兰酮与中间体X碳原子数都不等，两者不可能互为同分异构体，D项错误。
答案：A
14．(2011·苏锡常镇四市调查)X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )
选项 A B C D
解析：解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2
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X H2 Mg Zn O2 Y Si C Fe N2 Z Cl2 O2 Cl2 H2 甲 SiCl4 CO2 FeCl2 NH3 乙 HCl MgO ZnCl2 H2O 反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合。
答案：C
15．(2010·北京理综，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。
答案：D
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
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