16．(11分)如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：
(1)焰火利用了部分金属的元素特征的________反应，该反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出该反应的方程式_______________________________。
(3)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，
五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模
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型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应
之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2，根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为 ________________，D的化学式是________。
②A、B、E中均含有的一种元素符号为____________。 ③C与纯碱反应的化学方程式为________________。 ④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体， 1mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为 ______________________________________________________。 解析：(1)焰火马上联想到部分金属元素的焰色反应，它是外层电子的激发而发出的，是物理变化。
(2)由信息知道只有氯元素的化合价发生变化，则氯元素化合价有升有降，则生成KClO4和ClO2，根据原子个数守恒知道还有KHSO4。
(3)A是沼气的主要成分为甲烷，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，应为H2O2。这样就确定B与C相交的部分为O；由E的分子结构模型知道为N2H4，再结合其他信息就可确定C为二氧化硅，D为氮化硅。
答案：(1)焰色反应 物理 (2)3KClO3＋2H2SO4(浓)===2KHSO4
＋KClO4＋H2O＋2ClO2↑；
高温
＋
(3)①H2O2??HO－2＋H Si3N4 ②H ③SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑
④N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol－1
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17．(15分)(2011·长春调研二，26)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
(1)写出F的化学式________，P的电子式________；
(2)在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是________(用离子符号表示)；
(3)写出K与H反应的离子方程式__________________； G与H反应的化学方程式__________________；
(4)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释__________________________________________________。
解析：考查学生的分析与综合推断能力，涉及到常见的重要的无机元素及其化合物的颜色、状态等物理性质及化学性质，同时对离子方程式、化学方程式、电子式、化学式的书写能力进行测试，考查对物质确定的推断能力。
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答案：(1) SO2
＋
(2)NH 4
·······H·OCl ······
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 4NH3＋3Cl2===NCl3＋3NH4Cl
(4)饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO，加入的CaCO3粉末与H＋反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
18．(11分)据报道，截至2009年年底，我国“十一五”规划中确定的二氧化硫的减排任务已提前一年完成，2010实现减排目标毫无悬念，“十二五”规划中的环保任务是到2015年末，我国的主要污染物二氧化硫比2010年消减10%。某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性的实验，所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置均已省略)：
请回答下列问题：
(1)上述装置的接口连接顺序依次是______________(填导管接口字母)。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是____________________。 (3)证明SO2具有氧化性的现象是________；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是____________________。
(4)C试管中NaOH溶液的作用是___________________________
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__________________________________________________________。
CCl4的作用是_______________________________________。 (5)某同学根据以上研究成果，提出了用石灰石－石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时得熟石膏(2CaSO4·H2O)且保护了环境。
①该工艺利用了SO2的什么性质？________________________。 ②写出该工艺的化学方程式______________________________。 解析：(1)将装臵A产生的SO2首先通过澄清石灰水产生白色浑浊，可证明SO2是酸性氧化物，将SO2通过B装臵，SO2依次与溴水、品红溶液反应，根据溴水、品红溶液褪色可证明SO2具有还原性、漂白性，将SO2通过E装臵，SO2与Na2S溶液反应出现浑浊证明SO2具有氧化性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境，据此可得装臵接口的连接顺序为a→f→e→c→b→g→h→d。
(2)装臵A中发生Cu与浓H2SO4的反应，化学方程式为：Cu＋△
2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与S2－反应生成S单质，导致E试管中溶液变浑浊。证明SO2具有还原性的反应为SO2与溴水的反应：SO2＋Br2＋
－－＋
2H2O===SO2＋2Br＋4H。 4
(4)C装臵中，NaOH能吸收多余的SO2，防止污染环境，SO2不溶于CCl4，当SO2通过CCl4时产生的气流均匀，从而防止倒吸。
(5)在燃煤中加入CaCO3，高温分解产生CaO、CO2，CaO与SO2
反应生成CaSO3，CaSO3转化为熟石膏，其总反应为：2CaCO3＋2SO2＋O2＋H2O===2CaSO4·H2O＋2CO2，由此可见，该工艺利用了SO2的酸性和还原性。
答案：(1)a→f→e→c→b→g→h→d
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