热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．常温下二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑）；用D装置收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满； （2）二氧化碳的密度大于空气且易溶于水，所以可以采取向上排空气收集，浓硫酸具有吸水，可以用来干燥气体； 答案： （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．A 用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，则证明已满 （2）D 二氧化碳的密度大于空气且易溶于水 浓硫酸 点评： 本题考查实验室常见气体的发生和收集装置．初中阶段常见的气体发生装置有两种：固固受热型和固液不受热型，选择装置时要根据反应条件和反应物状态；收集装置的选择也要根据气体的密度和性质判断 17．（8分）（2015?山西）学习完“酸、喊、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液摆放在实验桌上，让同学们区分．下面是“雄鹰小组”同学们的探究过程： 【讨论交流】
李壮：区分两种物质的原理是：依据物质的性质，选择一种试剂与两种物质混合，产生两种 （组长）不同的现象．大家椐此来说一说，区分这两种溶液应选用哪种试剂，并说明理由； 王志：我认为可以选择稀盐酸，理由是稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生，稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象．
马凌：我选择的是碳酸钠溶液．理由是 碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀 ． 张云：马凌，你说的我没有听懂，你能再给我讲一遍吗？
在大家的帮助下，张云不但弄明白了，还选出了其他两种溶液，如 氯化钙 溶液和 氢氧化钙 溶液，最后得到大家的赞许． 【实验探究】
大家按照王志的方案进行了如图所示的实验：
（1）实验中同学们根据现察到的现象，判断出甲试管中原溶液为碳酸钠溶液，乙试管中原溶液为石灰水．
（2）大家对乙试管中现有溶液的溶质成分产生了探究兴趣．马凌经过认真思考后，又选择碳酸钠溶液作为检验试剂，进行了如下实验：
①马凌从乙试管中取少溶液加入到另一支新试管中，再向此新试管中加入足量的碳酸钠溶液，观察到只有白色沉淀生成．于是，他得出结论：“溶液中的溶质有氢氧化钙”．但组长李壮对这个结论产生质疑，理由是 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （用化学方程式表示） ②大家讨论完李壮的质疑后，制定出测定溶液酸碱度的方法来验证他的质疑，并査阅资料得知氯化钙溶液呈中性，大家都鼓励张云来做实验．张云测出乙试管中剩余溶液的pH = 7 （填“＞”、“＜”或“=”），证实了马凌的结论是错误的． 【反思评价】
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑 反应物是否有剩余 ． 探究活动结束了，同学们充分体验到合作探究的乐趣和学习成功的喜悦！
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考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 科学探究． 分析： 【讨论交流】根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀进行分析； 根据钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀进行分析； 【实验探究】（2）①根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析； ②根据氢氧化钙属于碱，溶液显碱性，pH值大于7进行分析； 【反思评价】根据物质之间发生反应时的量进行分析． 解答： 解：【讨论交流】碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以选择碳酸钠溶液的理由是：碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀； 钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以还可以选择的两种溶液是氯化钙溶液和氢氧化钙溶液； 【实验探究】（2）①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②氢氧化钙属于碱，溶液显碱性，pH值大于7，所以张云测出乙试管中剩余溶液的pH=7，证实了马凌的结论是错误的； 【反思评价】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余． 故答案为：【讨论交流】碳酸钠和氢氧化钙反应会生成白色沉淀； 氯化钙，氢氧化钙； 【实验探究】（2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②=； 【反思评价】反应物是否有剩余． 点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答． 五、计算题（共7分） 18．（7分）（2015?山西）某合作学习小组的同学们．欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．
①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量 20 g．
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 最低处 保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒人 烧杯 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀． （2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）． 计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量．
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考点： 根据化学反应方程式的计算；称量器-托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制． 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）依据稀释前后溶质的质量不变分析作答，根据量筒的使用方法及溶液的配制方法分析作答； （2）根据化学方程式的基本计算对相关的计算进行分析即可； 解答： 解：（1）①用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需量取这种浓盐酸的质量是=20g； ②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒人烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀． （2）设 参加反应的碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x 75g×7.3% = x=7.5g； 答：该石灰石中碳酸钙的质量为7.5g； 点评： 本题主要考查了溶质的质量分数的相关计算和依据化学方程式的计算，难度不大，但解答时要细心计算．
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