安徽省巢湖市严桥中学2007届高三化学第一次月考试卷
（考试时间：100分钟 总分：100分 命题人：朱再德）
2006.10.29
一、选择题：（共16题，每小题3分共48分每小题只有一个选项）
1．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是（ ） A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③ 2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ） A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2 3．下面各组化学式表示分子的是（ ）
A．NaCl H2O CO2 H2S B．Ne NH3 P2O5 H2SO4 C．Na2SO4 NH4NO3 PH3 H2S D．晶体硅（Si） 金刚石（C）SO2 4．在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO、Cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为
A．35.5∶108
B．16∶137
C．8∶1
D．108∶35.5
5．心脏起搏器中使用的新型Li－I2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋
I2 2LiI，下列说法正确的是
A．阴极反应为：2Li－2e2Li B．负极反应为：I2＋2e2I C．该电池以KOH为电解质溶液 D．该电池是稳定、高效、长效的电池
6．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2 mol白色
的Fe(OH)2 沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A．2 mol A．AgNO3
B．3 mol B．HNO3
C．4 mol C．NaOH
D．5 mol D．Na2SO4
7．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 8．下列物质可以用电解法冶炼得到金属的是
A．AlCl3溶液 B．Al2O3 C．NaHSO4溶液 D．MgCl2溶液
1816
9．在容器中充入SO2和O2，在一定条件下反应达到平衡时，SO2中O的含量与平衡前相比将 A．下降 B．不变 C．增大 D．不能确定
+
－
－
1
10．下列说法正确的是
A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同 D．SO2和O3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
2SO3达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2:3:4。
11．一定温度下，反应2SO2 + O2
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO2)=0.4 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时O2的物质的量应是
A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol 12．当表皮划破时，可作FeCl3溶液应急止血，其主要原因是
A．氯化铁溶液能促进血液中胶粒凝聚 B．氯化铁溶液具有杀菌作用 C．氯化铁溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀 D．氯化铁能氧化血红蛋白
13．现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现凝聚，则胶粒带负电荷的胶体是
A．甲、乙 B．丙、丁 C．乙、丙 D．甲、丁
14.某学生欲完成反应2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
CAgFeAgAgAgAgAgHClA HClB HClC HClD
15、 已知：强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H(aq)+OH(aq) H2O(1)；△H=－57.3kJ/mol。且有：
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=－Q1kJ/mol B．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)； △H=－Q2kJ/mol C．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)； △H=－Q3kJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q1=Q2=Q3 D．Q2＞Q3＞Q1
16．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 A．TiC B．Ti6C7 C．Til4C13 D ．Til3C14
2
+
－
二、填空题（共33分）
17．(7分)在100 mL 0.2 mol·L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸
发)，则
(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中溶质浓度的变化情况 ______________________ 。
(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是： _________________________________ 。
(3)如不考虑H 在阴极上放电,当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_______g,阴极上的电极反应式是_______________________________________。
18．（12分）一位同学使用①冷开水 ②碘酒 ③熟石灰 ④淀粉 ⑤肥皂水 ⑥食醋 ⑦红墨水
⑧废易拉罐（铝合金） ⑨废干电池（锌筒里装有炭粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物）⑩食盐 ⑾纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。
? 用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解）（填空序号）_____________________。
a． 制NaOH溶液 b．制备纯氯气，并实验它的漂白作用 c．实验肥皂的作用
d．制二氧化碳 e．制硬脂酸 f．进行淀粉水解实验，并检验水解产物
? 该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里
的糊状物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想________（填“合理”或“不合理”），理由是________________________________。
? 该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一个鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验名称是______________（填“萃取”、“盐析”、“渗析”、“过滤”、“分液”）。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_____
_____________________________。食醋溶去蛋壳发生反应的离子方程式是_______________________________________________。 19．（8分）用下图所示装置可进行SO2转化为SO3的转化率的测定实验。
+
－1
? 根据实验的需要，I、II、III处需连接适合的装置。请从下图中选出合适的装置填空，（I）、（II）、（III）处应连接的装置分别为_______、_______、_______。
3
? 实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起的作用的原理是
___________________。
? 从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时，在加热和滴加浓硫酸过程中，应采取的措施是__________________________________________________________。
? 用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________（提高、降低或不变）
? 用a molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得（III）装置增重bg，则本实验中SO2的转化率为____________。
20.（6分）
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ
②C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=－131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ/mol ⑤ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=－283kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol ⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是： 。 （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：
4
。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ），表示中和热的热化学方程式有（ ）。
三、计算题（共19分） 21．（9分）在标准状况下将cmolCl2通入含a molFeBr2、b molFeI2的溶液中，当c取不同
值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。 （1） 将下表中空格填满： c的取值（用含a、b的代数式表示） 反应后溶液中溶质的化学式 （只要求写盐类化合物） FeBr2、FeI2、FeCl2 FeBr3、FeCl3 FeCl3 b=c b （3） 若a=b=1 、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所 有的离子反应）：----------------------------------------------------。 22. (10分)向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4,使其恰好完全溶解,已知消耗的硫 酸体积为100 mL,在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28 g。 (1)根据计算确定金属氧化物的名称。 (2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度(溶液体积按100 mL计算) 5 [参考答案] 17.(1)不变 (2)Zn－2e＝Zn (3) 1.28 g； Cu＋2e＝Cu 18．? b、f ? 不合理，滤液中含淀粉，灼烧时会炭化；氯化铵会分解 ? 渗析；把半透膜袋放在流动的蒸馏水里或不时更换渗析出的蒸馏水直到蒸馏水里不— 含Cl。 2+— CaCO3 + 2CH3COOH == Ca + 2CH3COO+ CO2↑+H2O 19．? B A E ? 维持烧瓶内压强和分液漏斗内压强相等 ? 先加热催化剂，后慢慢滴加浓硫酸 ? 降低 ? (64a—b)/64a ×100% 20．（1）①②③ ①CaO的状态没有写，ΔH 的“+”号没有标 ΔH 的单位kJ应为kJ/mol ②应为“ΔH=+131.3kJ/mol” ③除H2O外，其余物质的状态应改为“aq” （2）C (s) + 1/2 O2 = CO (g) ; ΔH=﹣110.5 kJ/mol (3)④⑤ ⑥ 21． (1) 0＜c＜b b=c b < c< 1/2(a+3b) 1/2(a+3b) ≤c＜3/2(a+b) FeBr2、FeI2 、 FeCl2 FeBr2 FeCl2 FeBr2 、 FeBr3 、 FeCl2 、 FeCl3 FeBr3 、 FeCl3 FeCl3 -2+ 2+ - c ≥ 3/2(a+b) (2) FeBr3、FeCl3 1:2 2+——3+— （3）4Fe + 4I + 2Br +5Cl2 ===4Fe + 2I2 +Br2 + 10Cl 22.解:(1)设金属氧化物为RO, R的式量设为M,其硫酸盐为RSO4 由2RSO4 + 2H2O 2R↓ + O2↑ + 2H2SO4 2Mg 1 mol 2 mol 1.28 g 0.01 mol x ∴M＝64 该金属为铜,氧化物为氧化铜 又由上述方程可得电解产生H2SO4的物质的量 x＝0.02 mol ∴c(H2SO4)＝题1 号 答B 案 2 B 3 B 4 C ＝0.2 mol·L-1 5 D 6 C 7 A 8 B 9 A 10 11 12 13 14 15 16 B C A C C D C 6