[参考答案]
17.(1)不变 (2)Zn－2e＝Zn (3) 1.28 g； Cu＋2e＝Cu 18．? b、f
? 不合理，滤液中含淀粉，灼烧时会炭化；氯化铵会分解
? 渗析；把半透膜袋放在流动的蒸馏水里或不时更换渗析出的蒸馏水直到蒸馏水里不—
含Cl。
2+—
CaCO3 + 2CH3COOH == Ca + 2CH3COO+ CO2↑+H2O 19．? B A E ? 维持烧瓶内压强和分液漏斗内压强相等 ? 先加热催化剂，后慢慢滴加浓硫酸
? 降低 ? (64a—b)/64a ×100%
20．（1）①②③ ①CaO的状态没有写，ΔH 的“+”号没有标 ΔH 的单位kJ应为kJ/mol ②应为“ΔH=+131.3kJ/mol” ③除H2O外，其余物质的状态应改为“aq”
（2）C (s) + 1/2 O2 = CO (g) ; ΔH=﹣110.5 kJ/mol (3)④⑤ ⑥ 21． (1) 0＜c＜b b=c b < c< 1/2(a+3b) 1/2(a+3b) ≤c＜3/2(a+b) FeBr2、FeI2 、 FeCl2 FeBr2 FeCl2 FeBr2 、 FeBr3 、 FeCl2 、 FeCl3 FeBr3 、 FeCl3 FeCl3 -2+
2+
-
c ≥ 3/2(a+b) (2) FeBr3、FeCl3 1:2
2+——3+—
（3）4Fe + 4I + 2Br +5Cl2 ===4Fe + 2I2 +Br2 + 10Cl 22.解:(1)设金属氧化物为RO, R的式量设为M,其硫酸盐为RSO4 由2RSO4 + 2H2O
2R↓ + O2↑ + 2H2SO4
2Mg 1 mol 2 mol 1.28 g 0.01 mol x ∴M＝64
该金属为铜,氧化物为氧化铜
又由上述方程可得电解产生H2SO4的物质的量 x＝0.02 mol ∴c(H2SO4)＝题1 号 答B 案
2 B 3 B 4 C ＝0.2 mol·L-1 5 D 6 C 7 A 8 B 9 A 10 11 12 13 14 15 16 B C A C C D C 6