丙 FE 消石灰 1、 装置甲由A、B两部分组成，乙有C、D、E三部分组成，丙有F、G两部分组成。从上述
甲乙丙三套装置中选出合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置。这些组成部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是（填写所选组成部分的编号） 。
2、 验中若用12mol/L的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是
小于0.15mol，其可能的原因是（假设各步反应中均无反应物损耗且无副反应发生） 。
【课堂精练】
一1、C 2、D 3、D 4、C 5、D
二6、A 7、D 8、B 9、C 10、D 11、AD 12CD
三13、量入式 ； 量出式 ； 在量筒底部、一般不标出 ； 上 ； 小 ；大 ；低 ；用所盛液体润洗。 14、 （1）3、2 （2）D
15、（1）①H2 ③CH4 ⑤NH3 (2) ①H2 ③CH4 ⑥NO ; A (3) B (4)从A进入 、 注满烧瓶。
16、（1）取少量上层清液置于小试管内中、滴加沉淀剂、如果不再产生沉淀、说明沉淀已完全。
（2）向漏斗里注入蒸馏水、使水面没过沉淀物、等水流完后、重复操作数次。
+2- 17、（1）2H + CO3 ==== H2O + CO2 ↑（2）氯化钙 ； 碳酸纳 ；硝酸银 ；盐酸 （或
写化学式）
18、（1）先将浓硝酸注入容器中、再慢慢注入浓硫酸、并及时搅拌和冷却 （2）反应器放在50~60℃（或回答60℃）的水浴中加热 （3）分液漏斗
（4）除去粗产品中残留的酸（或回答除去残留的硝酸、硫酸） （5）大、苦杏人 【专题训练】
一1、B 2、D 3、C 4、A 5、C
二6、A 7、D 8、C 9、CD 10、BC 11、AC 12、C 三13、不能 ； 竖直 ； 不能 ； 不能 。 14、0 ； 往0 ； 往外拧 ；8、5 。
15（1）C 、因为题目没有指明试管的大小规格。（2）C 、因为选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳。
16、（1）NH3、HCl、HBr （2）Cl2、H2S、CO2 （3）CO
17、把小快pH试纸放在表面皿上（或玻璃片上）、用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部、试纸变色后、与标准比色卡比较、来确定溶液的pH值。
18、（1）、过滤 ；蒸发 。（2）、B （3）滤液浑浊 （4）、液体飞溅 （5）碳酸钾、氯化钾、硫酸钾（写化学式也可以）
19、（1）检出物：无水CuSO4 Al2O3 现象：蓝色溶液 、 不溶解于水
（2）CuSO4溶液 ： 检出物：Ba(OH)2、现象：蓝色沉淀 （3）Ba(OH)2溶液 检出物：MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3
现象：白色沉淀、有刺激性气体放出、无明显现象。 20、
（1）甲：优点、能防止副反应的发生；缺点、盐酸不能逐滴加入、无尾气吸收装置（或尾气中Cl2会污染大气）。
乙：优点、能防止Cl2会污染大气。缺点、盐酸不能逐滴加入、用石灰水难于获得固体漂白粉、不能防止副反应的发生。
丙：优点、能控制加入盐酸的量；缺点、不能防止副反应的发生、无尾气吸收装置（或尾气中Cl2会污染大气）。 （2）F、B、E
（3）可能是由于浓盐酸的挥发；也可能由于浓盐酸随反应的进行而变稀、稀盐酸不与二氧 化锰反应；
化学实验设计思路
[例题分析]
1、有两瓶pH = 2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸： .。
解析：（1）所给试剂中酚酞试液在酸中不显色，无法鉴别；石蕊试液遇酸都显红色也无法鉴别；而只能用测pH值的方法来鉴别了。（2）所给试剂的pH值相同，无法直接鉴别，只能用蒸馏水稀释后才能鉴别。（3）酸和弱酸稀释相同的倍数，哪个的pH值变化大？
答案 各取相同体积的酸液，用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其
pH值，pH值变化大的那瓶是强酸。
2、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：
(1) 写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式____________________
(2) 应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）(3）所选用的装置的连接顺序应是（填个接口的字母，连接胶管省略）________________________________
解析：Na2O和Na2O2都能与水和二氧化碳反应，但是前者没有氧气产生而后者有，因此选两者中的任何一个，都可以通过测量产物氧气的体积来测得Na2O2纯度。根据要求最简单装置，选择的仪器是5、1、4装置的连接顺序是G接A、B接F。
答案：（1）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 Na2O + H2O = 2 NaOH （2）5 1 4 (3) G接A、B接F
3、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气体，其主要成分是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。
请用下列装置设计一个实验，以确认上述混合气体中含有CO和H2。
（1） 连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混合气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接 （ ）（ ）
（2） 确认混合气中含有H2的实验现象是 ；其理由是 。
解析：H2和CO均为无色、无味的气体，只有将它们与CuO作用，分别转化为H2O和CO2后，才能用无水硫酸铜和石灰水来确认；又由于混合气体中本身含有CO2和水蒸气，故混合气体在通过灼热的CuO前必须先通过NaOH溶液除去CO2，再通过H2SO4除去水蒸气，（如果先除水蒸气再除CO2，这样又会带出水蒸气）
答案（1）（E）（F）接（D）（C）接（A）（B）[或（B）（A）接（J）（I）接（H）（G）] （2）黑色变红，无水硫酸铜变蓝；因为通过灼热的CuO后生成Cu和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝。
4、根据实验中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填定下列空白。
（1） 从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）
（A） 托盘天平（带砝码）、（B）研钵、（C）试管夹、（D）酒精灯、（E）蒸发
皿、
（F）玻璃棒、（G）坩埚、（H）干燥器、（I）石棉网、（J）三脚架 （2） 某学生实验后得到以下数据： 加热前质量 W1（容器） 5.4g W2（容器+晶体） 7.9g 加热后质量 W3（容器+无水硫酸铜） 6.8g 请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W1、W2、W3表示） x%=
该生测定结果是偏高还是偏低？ 。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） 。 （A）加热前称量时容器未完全干燥；（B）最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1g）； （C）加热后容器未放入干燥器中冷却；（D）加热过程中有少量溅失。
解析：要解决（1）实验原理是什么？（ CuSO4·5H2O ===== CuSO4 + 5H2O ） 蓝色 白色
（2）需要那些仪器？（3）怎样认定反应已完全？（4）正确操作是怎样的？如果不正确操作将会怎样？
答案：（1）A、B、D、F、G、H、J 坩埚钳、泥三角、药匙（2）
W2?W3×100%
W2?W15、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受到撞击或受热时会燃烧，所以又称“引火铁”。请分别用下图的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁
架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。 填写下列空白： （1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 。烧瓶B的作用是 。烧瓶C的作用是 。在试管D中收集得到的是 。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。 （5）试管E中发生反应的化学方程式是 。
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ；E管中的反应开始后，在F出口处应 。 解析：首先明确本题涉及到的三个反应；3Fe + 4H2O ======= Fe3O4 + 4 H2 Fe3O4 + 4 H2 ==== 3Fe + 4 H2O Zn +2HCl === Zn + H2
（1） 左图有排水取气的装置及为制取四氧化三铁的装置，后者有发生氢气的装置即为制 取“引火铁”的装置。（3）烧瓶B、C哪个是水蒸气发生装置？如果C是水蒸气发生装置则造成什么后果？（4）所给盐酸较浓，产生的氢气中含有氯化氢气体要不要除去？用什么除去？（5）那些反应需要加热？ 答案 （1） 普通铁粉作为水蒸气发生器（或用来产生氢气） 防止倒吸（或作为安全瓶） 氢气 （2）碱石灰（或固体氢氧化纳、氧化钙等固体干燥剂） 6mol/L HCl （3）A B E （4）加快氢气产生的速度 （5） Fe3O4 + 4 H2 ==== 3Fe + 4 H2O （6）检验氢气的纯度 点燃氢气
6、为了证明CO2与NaOH溶液发生了反应，有如下实验设计装置，请判断通过那种装置能根据明显观察到的现象，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO2气体、NaOH溶液。
要求：（1）选用上述实验用品将其盛入合适的装置中（2）简述能明显观察到的现象，证明CO2与NaOH溶液发生了反应。（3）如果有几种装置都可以做此实验，那种最好？对NaOH溶液的浓度有何要求？
图1 图2 图3 图4 图5
解析：紧紧抓住题目要求“明显观察到的现象”分析：CO2与NaOH溶液是能够反应的， 但是没有颜色变化，也无沉淀生成，怎样才能算是明显现象呢？联想到NO2溶解于水和HCl与水的喷泉实验就可有答案。
答案： 这五种装置都可以。相关说明如下：
图1说明：分液漏斗中盛NaOH溶液，烧瓶中盛CO2气体，水槽中盛水；当分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时如果看到水槽中水被吸入到烧瓶，则证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
图2说明：水槽中盛NaOH溶液，试管中盛满CO2；当看到水槽中的NaOH溶液上升到试管中时，则证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
图3说明：分液漏斗中盛满NaOH溶液，集气瓶a中盛满CO2气体,集气瓶b中盛满NaOH溶液；当通过分液漏斗向盛满CO2气体的集气瓶a中加入NaOH溶液、而b瓶中的NaOH溶液不能排入烧杯中，则证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
图4说明：a、b两瓶中都盛满NaOH溶液，当向a瓶中通入CO2气体，而b瓶中无气泡冒出，则证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
图5说明：烧杯和胶头滴管在都盛NaOH溶液，烧瓶中盛满CO2气体；当将滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，如果看到有喷泉现象，则证明CO2与NaOH溶液发生了反应。
这五种装置都可以。但是，最佳设计是图5的装置。NaOH溶液最好用浓溶液。
7．(2004年江苏)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所
示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验
是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水 BaCl2溶液 白色 沉淀 稀硝酸 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要
说明两点理由：
① ；② 。 答案：(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。