(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 13. （06重庆理综26）(15分)(请在答题卡上作答)
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。 (2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 _____________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________ ．．26．15分
（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
－－
（2）Ca2+ + CO32 = CaCO3↓； Ba2+ + CO32 = BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 14．（06广东20）(12分)
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究
其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
I
Ⅱ
Ⅲ
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O ?? CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加
入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积
的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。 ⑴①
答案：加适量水溶解，搅拌，过滤
②答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。 ③
答案：将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。 受热均匀，温度易于控制在1000C以下。 ⑵①
答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。 ②
答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
16（06上海26(A)）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所 得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由
是
__________________________________________________________________________ ②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。 （2)B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________________。 （4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥 26(A)(本题共12分) (1)①FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。② V/11200 (2)洗气瓶 2OH-+H2S → 2H2O+S2-- (3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀 (4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C
[专题训练]
1、（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ 。
(2）在分液漏斗在用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道
那一层液体是水层，试设计一种简便的判断方法。
2、甲乙两位学生用两种不同的方法制取氮气，并测定氮气的式量（用密度法）。 方法如下：甲：空气→碱石灰→红磷→水 集气瓶
乙：NH4NO2 (NH4NO2 N2+2H2O) →浓硫酸→镁粉→集气瓶 问：（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲 ，乙 （填“能”或“不能”）
（2）具体说明不能制取氮气的原因，并纠正错误之处（若两种方案都能制氮气，此问不用回答） 。
（3）甲、乙方案中碱石灰和浓硫酸可否变换位置？ （选填“能”或“不能”）理由是 。 （4）甲、乙两位学生按正确装置制取氮气，用密度法测出式量， 进行比较：M甲 M乙 （选填“＞”“＝”“＜ ＝
3、（1）若CO2中混有CO，除去的方法是 ；（2）若CO2中混有HCl，要得到纯净的CO2，其方法是 。（3）镁条在空气中点燃后伸入装有纯净CO2的集气瓶中，能观察到的现象是（不必写产物的名称或化学式）
4）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分 仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号） （5）若用上述装置发生CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品
是 。
4、长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
① 称量ag样品,置于烧杯中 ② 加入适量蒸馏水,使样品溶解
③ 加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,在加过量的BaCl2溶液 ④ 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀 ⑤ 加热干燥沉淀物
⑥ 将沉淀物冷却至室温后,称量
⑦ 重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体 回答下面问题：
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？ 。其理由是：
（2） 。骤③中
加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：
（3）步骤⑦的“合格”标准是： 。 （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是： （列出算式，不需化简）
5、实验室用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制的的乙烯气体中往往含有SO2 、CO2和水蒸气，试回答以下问题。
（1） 分析SO2 、CO2是怎样产
生的？（用一句话说明，并写出一个化学方
程式） 。
（2）试用下图的各装置设计一
个实验，验证制得的乙烯中确实
含有SO2 、CO2和水蒸气，按气体的流向（从左到右）各装置的连接顺序是 。
（3）实验时，若观察到①中的A瓶溶液褪色，B瓶溶液颜色变浅，C瓶溶液不褪色， 则A瓶的作用是 B瓶的作用是 C瓶的作用是 （4）简述确定装置②在整套装置中的作用的理由 。（答案有了） 6、测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL的烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、合金样品、浓盐酸、水。按图所示进行实验，回答下列问题。（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上。 ② ；
③ ；
④ （2）合金样品用铜网包裹 。
7、为了测定人体新陈代谢呼出气体中的CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只有嘴吸气和呼气），请填空：（1）图中瓶Ⅱ的作用
是 。
（2） 对实验装置还有如下A、B、C、D四种建议，你
认为合理的是： 。
A、在E处增加CaCl2干燥管 B、在F处增加
CaCl2干燥管 C、在E和F两处增加CaCl2干燥管 D、不必增加干燥管
（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图 中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由
是 。
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得到如下数据：瓶I溶液增重a g，收集到的气体体积（标准状况）为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）： 。
（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会 ， 猛呼时会 。
8、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实
验步骤如下：1）把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 2）装好实验装置。 3）检查装置气密性。 4）加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 5）停止加热（如图，导管出口高于液面）。 6）测量收集到的气体
的体积。 7）准确称量试管和残留物的质量为bg 。 8）测量实验室 的温度。 9）把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 10）处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？ 。（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：1）调整量筒内外液面高度使之相同；2）使试管和量筒
内的气体都冷却之室温；3）读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代码）。（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相
0
同？ 。（4）如果实验中得到的氧气体积是cL(25C,1.01×5
10Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c不必化简)：M(O2)= 。 9、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：1）称取一定量的HA配制0.1mol/L溶液100mL；2）用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：1）用已知物质的量的HA溶液、盐酸、分别配制pH=1的两种溶液各100ml；2）分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml；3）各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第1）步中，都要用到的定量仪器是 。 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测的溶液的 1（填 > 、 <、 = ）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。（多选扣分）。a.装HCl溶液的试管中放出H2的速度快。B. 装HA溶液的试管中放出H2的速度快。C.两个试管中产生气体速度一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现和不妥之处 。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要表述 。 10、为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均分子量，设计了下面的实验：
① 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称
量，得到质量m1；
② 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确
称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2;
③ 往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3
-1
已知实验时的温度T(K)，压强p(kPa)，水的密度ρ水(g·L)，空气的平均分子量29.0，
-1
密度ρ空气(g·L)，回答下面问题：
（1）本实验的原理是（具体说明） 。 （2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？ （3）具体说明实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的？
（4）本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号） 。 （5）锥形瓶内空气的质量（m空气）是 （列出算式）。 （6）瓶中样品的质量（m样品 ）是 （列出算式）