解析 根据电荷守恒有c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，如有c(Cl)>c(NH4)，必有 c(H)>c(OH)；如有c(Cl)>c(H)，必有c(NH4)>c(OH)；如有c(H)>c(OH)，必有c(Cl)>c(NH4)；如有c(OH)>c(H)，必有c(NH4)>c(Cl)。综上所述，C、D不可能。 三、非选择题
11．将0.2 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中
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c(Na)>c(A)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)： (1)混合溶液中c(A)______c(HA)。
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A)______0.1 mol·L1。
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(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)____0.2 mol·L1 HA溶液中由水电离出的c(H)。
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(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，测得混
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合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。 答案 (1)< (2)＝ (3)> (4)>
解析 (1)将0.2 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物
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质的量的HA和NaA，由于c(Na)>c(A)，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得c(HA)>c(A)。
(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA)＋c(A)＝0.1 mol·L1。
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＋－－
(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 mol·L1 HA溶液中水的电离受
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到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H)。
(4)如果取0.2 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的
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HA和NaA，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。
12．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种
阳离子和一种阴离子且互不重复)。 阳离子 阴离子 K、Na、Ba2、NH4 ＋＋＋＋CH3COO、Cl、OH、SO24 －－－－已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A的化学式为__________。
(2)用离子方程式表示B溶液的pH小于7的原因： ____________________________。 (3)写出C溶液和D溶液反应的离子方程式： _________________________________。 (4)pH＝10的A溶液与pH＝10的C溶液中水的电离程度大的是________(填A或C的化学式)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由
大
到
小
的
顺
序
为
___________________________________________________________。 答案 (1)CH3COONa
(2)NH4＋H2O??NH3·H2O＋H (3)Ba2＋SO24===BaSO4↓
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＋
(4)CH3COONa
(5)c(OH)>c(Ba2)＝c(Cl)>c(NH4)>c(H)
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13．已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序
可能有如下四种关系： ①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(NH4)>c(OH)>c(Cl)>c(H) ③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) 填写下列空白：
(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________(填序号)。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为__________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)。
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(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)______c(OH)。
答案 (1)NH4Cl ① (2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl (3)B (4)小于 大于 解析 (1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为①；(2)四种离子的关系符合③时，溶液呈碱性，
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说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O；当四种离子的关系符合④时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl；(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，因为加水稀释其pH均增大，B项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度略大于盐酸的浓度。 14．常温下，用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4溶液所得的滴定
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曲线如图所示(混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)。请回答下列问题：
(1)点①所示的溶液中，Kw＝__________。
(2)点②所示的溶液中的电荷守恒式为________________________________________。 (3)点③所示的溶液中存在________种平衡。
(4)点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L1＝________________。
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(5)点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。 (6)上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是__________(填序号，下同)，最小的是____________。 答案 (1)1×10
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(2)c(K)＋c(H)＝c(HC2O4)＋2c(C2O24)＋c(OH)
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(3)3 (4)c(K)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＋c(C2O24) (5)c(K)>c(C2O24)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H) (6)⑤ ①
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解析 (1)在任何水溶液中均存在水的离子积常数，常温下Kw均为1×10
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。(2)c(K)
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＋c(H)＝c(HC2O4)＋2c(C2O2(3)点③时两溶液恰好完全反应生成KHC2O4，4)＋c(OH)。因此存在HC2O4的电离平衡和水解平衡，但不要忘记溶液中还存在水的电离平衡。(4)要注意反应后溶液的体积为25.00 mL。(5)点⑤所示的溶液中的溶质只有K2C2O4，水解使溶液呈碱性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4的存在会促进水的电离。 15．25 ℃时0.1 mol·L
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的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后
发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L
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＋
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的醋酸溶液中加入少
量下列物质中的__________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若__________的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液中共有________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是________和________。 ③溶液中n(CH3COO)＋n(OH)－n(H)＝________ mol。 答案 (1)B (2)乙 增大(或甲 不变) (3)①7 ②CH3COOH CH3COO ③0.006
解析 由题意知，要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO而不显碱性的盐，如CH3COONH4，其溶液呈中性，从水解的角度看对醋酸溶液的pH变化无影响，但CH3COONH4电离产生的CH3COO
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可使醋酸的电离平衡
CH3COOH??CH3COO＋H向左移动，c(H)减小，pH增大，从而说明甲不正确，乙正确。由CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量，根据它们的电离及水解情况确定溶液中粒子的种类，并在有关计算中运用物料守恒关系(如CH3COO与CH3COOH物质的量之和为0.010 mol)和电荷守恒关系n(Cl)＋n(CH3COO)＋n(OH)＝n(H)＋n(Na)。
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