A.粒子从M点进入磁场时的速率为v=B.粒子从M点进入磁场时的速率为v=
2BqR 2mBqR 2m2 3C.若将磁感应强度的大小增加到2B，则粒子射出边界的圆弧长度变为原来的
D.若将磁感应强度的大小增加到2B，则粒子射出边界的圆弧长度变为原来的
2 221.一物体静止在水平地面上，在竖直向上的拉力F的作用下开始向上运动，如图甲所示。在物体上升过程中，空气阻力不计，其机械能E与位移x的关系图象如图乙所示，其中曲线上点A处的切线的斜率最大，则
A.在x1处物体的速度最大 B.在x2处物体所受拉力最大
C.在x2~x3过程中，物体的动能一直减小
D.在0~x2过程中，物体加速度的大小是先增大后减小再增大
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)如图甲所示是用光电门测定小车瞬时速度的情境，轨道上a、c间距离恰等于小车长度，b是ac的中点某同学采用不同的挡光片重复做同一实验，并对测量精确度加以比较。
(1)如图乙所示，用螺旋测微器测量某挡光片的宽度，读数为___________mm (2)若挡光片安装在小车中点处，光电门安装在c点处，它测量的是小车前端P抵达________(填“a”、“b”或“c”)点时小车的瞬时速度
(3)若每次小车从相同位置释放，更换不同宽度的挡光片重复实验，记录三次数据如表所示，那么测得瞬时速度较精确的值为______________m/s
23.(9分)某实验小组利用如图所示电路，可测量电压表的电阻、多用电表内电池的电动势和电阻“×1k”挡内部
电路的总电阻。使用的器材有：多用电表，电压表(量程15V，内阻十几千欧)，滑动变阻器导线若干。
回答下列问题：
(1)将多用电表挡位调到电阻“×1k”挡，再将红表笔和黑表笔短接进行欧姆调零。随后按如图所示把
多用电表、电压表、滑动动变阻器连接起来，如果图示中接线正确，那么与多用电表的a接线柱相接的是____________(填“黑”或“红”)表笔
(2)调节滑动变阻器的滑片，从图示位置向右滑动过程中，电压表的读数__________(选填“增大”、“减小、”、“不变”)
(3)调节滑动变阻器的过程中，欧姆表最小读数为10.0KΩ，对应电压表的读数为4.0V，欧姆表最大读数为15.0KΩ，对应电压表的读数为3.2V，由此可知电压表的内阻R1=_____________KΩ，多用电表内电池的电动势为____________V，滑动变阻器的最大电阻为____________KΩ
24.(14分)如图所示，炼钢厂通常用滚筒来传送软钢锭，使具有一定初速度的软钢锭通过滚筒滑上平台。质量为M的软钢锭长为L，上表面光滑，下表面与平台间是粗糙的。现以水平向右的初速度滑上平台，全部滑上平台时的速度为D。此时，在其右端无初速放上一个质量为m的滑块(视为质点)。随后软钢锭滑过2L距离时速度为零，滑块恰好到达平台。重力加速度取g，空气阻力不计。求：
(1)滑块获得的最大加速度(不考虑与平台的撞击过程) (2)滑块放上后，软钢锭滑动过程克服阻力做的功 (3)软钢锭处于静止状态时，滑块到达平台的动能
25.(18分)如图所示，一足够长的固定斜面，倾角θ=30°。质量为M=0.2kg的绝缘长板A.以初速度v0=3m/s，沿斜面匀速下滑。空间有一沿斜面向下的匀强电场，电场强度E=2.5×102N/C。质量为m=0Ikg，电量为q=+4×10-4C的光滑小物块B，轻放在A板表面上(整个过程未从上端滑出)，此后经时间t=0.1s，撤去电场，当物
块速度为v=8m/s时恰好离开板A，g取10m/s2。求：
(1)撤电场时物块B的动能EKB和ls内的电势能变化量△Ep (2)撤电场时，板A的速度vA
(3)物块B在板A上运动的全过程，系统发热Q
26.(15分)化合物M{[(CH3COO2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
请回答下列问题
(1)仪器1的名称是___________________________________________________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是___________(填序号)；目的是_________________________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门____________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门____________________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________________________________。
(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L 0.1mo/L；实验后得干燥纯净的(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.024g，则该实验所得产品的产率为_______________(不考虑溶解的M)。
(6)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的______________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mo/L)。【已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10-31，363=4，lg2≈0.3】
27.(14分)亚铁氰化钾的化学式为KFe(CN)6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下
(1)请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为__________________________(填化学式)；
②在“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为：________________________________； ③相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6] ____________K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＜”、“=”)
(2)氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN的电子式为_______________________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10-10。
①处理含CN-废水的方法是第一步控制pH>10，用 NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-：第二步控制pH为7.5~8.5，用 NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。
请写出第二步反应的离子方程式：___________________________________。
②反应CN-+H20HCN+OH-在25℃时的平衡常数K=_______________(填数值)。 (4)K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2(S04)3+MnSO4 + HNO3+CO2↑ +H2O(未配平)，若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO4的物质的量为____________mol
28.(14分)游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：
(1)我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为________________________。 (2)高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为____________________________。 (3)活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
此温度下.该反应的平衡常数K=__________________(保留两位小数)。10~20min内，NO的平均反应速率为________________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)：c(N2)：c(CO2)=2：1：1，则该反应的△H____________0(填“＞”、“＜”或“=”)
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。
29.(除标注外，每空2分，共11分)染料二氯靛酚钠( DCPIP)的氧化态呈蓝紫色，被还原时可逐步呈现粉红色至无色。将纯净新鲜的叶绿体平均分成甲、乙两份，分别加入等量适量的0.35mol/L NaCl溶液和0.035mol/ LNacl溶液，摇匀制成悬液甲液和乙液。进行下列实验：
①取干净的试管4支，编成1、2、3、4号，在黑暗处按上图所示分别加入等量适量的悬液或试剂，并充入适量且等量的CO2缓沖液；
②将四支试管置于光照强度相同且适宜的光源下，再向每支试管中加入2滴蓝紫色的二氯靛酚钠溶液，摇匀，观察。
③实验现象、结果：1号试管产生气泡，溶液由蓝紫色逐渐变成粉红色，最终呈无色；其余三支试管无气泡，溶液均呈蓝紫色。
回答问题
(1)分析实验现象与结果：
①1号试管气泡中的气体成分是__________________________。
②2号试管没有气体产生，原因可能是_______________________________________________________。 ③1号试管蓝紫色消失的原因是_______________________________________________________。 (2)用多支1号试管探究光照强度对光合速率的影响，得到如右图所示的实验结果。
①a点的含义是____________________。
②若降低试管中CO2的浓度，b点将向______________方向移动。
30.(每空2分，共12分)玉米是生物实验的好材料，其为雌雄同株植物(顶部生雄花序，中部生雎花序)，玉米的染色体有20条(2N=20)，下面以玉米为材料来完成相关的实验。