（三）热化学方程式的书写与正误判断专题
1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) 5
B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
2
ΔH＝－2b kJ·mol1
－
ΔH＝＋2b kJ·mol1
－－
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol1
－
2．在25 ℃、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入到750 mL 1.0 mol·L
－1－1
的NaOH溶液中充的NaOH溶液中充
分反应，放出x kJ热量。在该条件下1 mol CO2通入到2 L 1.0 mol·L
分反应，放出y kJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol1
－
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol1
－
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol1
－
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol1
－
4．(1)在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化如图1所示：
＋－
图1
1 mol NH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是_______________________
(2)图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。
＋
－
图2
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为__________________ ②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_______________
6.（1）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O
1
的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
（2）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每
消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。 （3）工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol 5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。 （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) ?H=-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ?H=-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ?H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。 7．天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol1
－
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol1
－
$又知由1 mol H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44 kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是( )
7－A．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 214 kJ·mol1
27－
B．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038 kJ·mol1
2C．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 538 kJ·mol1
－
D．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 840 kJ·mol1
－
8．已知在398 K、1×105 Pa条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出 484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
1－A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol1
2B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol1
－
1－C．H2(g)＋O2 (g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol1
2D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O (g) ΔH＝＋484 kJ·mol1
－
9．下列热化学方程式中正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋
－
2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1
－
2
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol1
－
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
－
ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol1
－
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1
－
10.下列热化学方程式书写正确的是( ) 催化剂
－1
A.2SO2＋O2????2SOΔH＝－196.6 kJ·mol 3 加热1－B.H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol1
2C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D.C(s)＋O2(g)=== CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol1
－
11..通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 ．．．①C(s) + H2O(g)②CO(g) + H2O(g)③CO2 (g) + 3H2 (g)④2CH3OH(g)
CO(g) + H2 (g) CO2 (g) + H2 (g)
ΔH1 = a kJ·mol-1
ΔH 2 = b kJ·mol-1
ΔH 3 = c kJ·mol-1
CH3OH(g) + H2O(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)
ΔH 4 = d kJ·mol-1
A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一 C. 反应CH3OH(g)
11dCH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol-1 222CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1
D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g)
12.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )
A.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ·mol1
－
B.Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol1
－
11－
C.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ·mol1 2211－D.Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol1 22
13.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为 1－H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol1
21－
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol1
2
3
25－
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol1
2CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol1
－
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
14.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是( )
A.2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 119.6 kJ·mol1
－
5－B.C2H6(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol1
27－
C.C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol1
27－
D.C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol1
2
15．下列热化学方程式书写正确的是( )
A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
16.甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890
－1
催化剂 高温高压 2NH3(g)
kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( ) A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B．有NA个C—H键断裂时，放出890 kJ的能量 C．有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
17．乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态
H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH(＝－Q kJ·mol－1 1
B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1
2133
C.C2H5OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1 222
4
3
D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1
2
1.【2015安徽卷】NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa
下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。 2.【2015福建卷】③已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol1
-
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol1
-
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
3．【2015福建卷】③已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol1
-
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol1
-
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。
（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成B2O3(s）和H2O(l),放出649.5kJ
的热量：____________________________。
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（三）热化学方程式的书写与正误判断专题答案解析
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