1．C [反应放热，ΔH应为负值，B、D两项错误；生成1 mol 二氧化碳气体，放出热量b kJ，则生成4 mol二氧化碳气体，放出热量为4b kJ，即该反应的ΔH＝－4b kJ·mol1。]
－
2．B [根据题意，22 g CO2通入750 mL 1.0 mol·L
－
－1
的NaOH溶液中充分反应，n(CO2)
＝0.5 mol，n(NaOH)＝1.0 mol·L1×0.75 L＝0.75 mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2＋3NaOH===NaHCO3＋Na2CO3＋H2O，由0.5 mol CO2反应放出热量为x kJ，则2 mol CO2反应放出热量为4x kJ，即热化学方程式为2CO2(g)＋
3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)＋Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－4x kJ·mol1①，又1 mol CO2
－
通入2 L 1.0 mol·L1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)
－
＋CO2(g)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－y kJ·mol1②，由盖斯定律可知，①－②可得，NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq)
－
ΔH＝－(4x－y) kJ·mol1。]
－
4．(1)NH4(aq)＋2O2(g)===2H(aq)＋NO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol1
＋
＋
－
－
(2)①非金属元素氢化物的稳定性越强，其生成热ΔH越小 ②H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol1
－
解析 根据元素周期律，非金属元素氢化物的稳定性越强就越易生成，其生成热ΔH越小。所以a代表碲元素、b代表硒元素、c代表硫元素、d代表氧元素。 6.（1）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=?85.6 kJ·mol （2）NaBH4（s）+H2O(l)＝NaBO2（s）+H2(g) △H=-216kJ/mol；
（3）Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) ΔH =-418kJ/mol （4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) ?H=－260kJ/mol。 7．D [根据题意写出有关反应的热化学方程式如下： ①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ·mol1
－
?1
②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－890 kJ·mol1
－
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ·mol1
－
④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH4 3
⑤CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH5
2
④＝②－③×2，可求ΔH4＝－890 kJ·mol1＋88 kJ·mol1＝－802 kJ·mol1
－
－
－
1－－－⑤＝②－①×，可求ΔH5＝－890 kJ·mol1＋283 kJ·mol1＝－607 kJ·mol1。A项中，ΔH
2＝ΔH2＋ΔH5＝－1 497 kJ·mol1；同理，B项中ΔH为－1 321 kJ·mol1，C项中ΔH为－2 104
－
－
kJ·mol1，D项中ΔH为－1 840 kJ·mol1。]
－
－
8．A [选项B中生成物水的状态表述错误，产物水应为气态；选项C和D中反应热ΔH的符号错误，放热反应应用负号“－”表示。]
6
9．D [燃烧热要求产物必须是稳定的氧化物，水必须是液态，A 错误；合成氨为可逆反应，故放出19.3 kJ热量时生成NH3的物质的量小于1 mol，因此N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<－38.6 kJ·mol
－1,
B错误；中和热是指强酸、强碱的稀溶液
发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，而与生成水的物质的量的多少无关，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，故2 mol H2燃烧生成液态水时放出热量应为571.6 kJ，D正确。]
10.答案 B解析 A项中反应物和生成物都未标明聚集状态；C项中ΔH的单位不正确；D项中为放热反应，ΔH符号应为“－”。
11.【答案】C【解析】A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确； B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一，故B正确；
C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应
﹣
CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H≠d/2kJ?mol1，故C错误； D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)，则△H=(2b+2c+d)
﹣1
kJ?mol，故D正确； 12.答案 B 13.答案 B
285.8282.95 518890.3
解析 比较：、、、的大小，可知相同质量时，CO(g)放出的热量最少。
2281141614.答案 D
解析 由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol燃料为标准书写且生成的水为液态，故A项不符合题意；B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物，H2O的状态不应为气态而应为液态；常温下水为液态，则C错误。
15. 解析：A项中可逆反应不能进行到底，19.3 kJ的热量不是0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)的反应热；B项中HCl与NaOH的反应是一个中和反应，释放能量，ΔH<0；C项中没有注明NO2、O2和NO三种物质的状态；D项正确。
1.【答案】（4）NaBH4（s）+H2O(l)＝NaBO2（s）+H2(g) △H=-216kJ/mol；
【解析】（4）根据物质的量计算，n(NaBH4)=0.1mol，故热方程式为：NaBH4（s）+H2O(l)
＝NaBO2（s）+H2(g) △H=-216KJ/mol；
2.【答案】③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH＝+174.9kJ/mol；
【解析】③第一个式子减去第二个式子，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)＝
2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH＝+174.9kJ/mol；
3. 【答案】③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)＝2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH＝+174.9kJ/mol；
7
16.解析：D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2，能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误。 17. 解析：据化学方程式： 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ 2 mol 22.4 L
n(C2H5OH) 5.6 L
n(C2H5OH)＝0.5 mol，即0.5 mol C2H5OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的反应热为ΔH＝－Q kJ/mol，C项正确。 C
（3）1/3B2H6(g)＋O2(g)===1/3B2O3(s）＋H2O(l) ΔH＝－649.5 kJ·mol－1
或 B2H6(g)+3O2(g)== B2O3(s)+3H2O(l) ；ΔH＝–2165 kJ·mol （4）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76 kJ·mol
－1－1
8