湖北省荆州市重点中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2．答卷前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。
3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写到答题卡题号所指示的答题区域，作图时可用2B铅笔，不得超出预留范围。 5．切记不要直接在试卷上答题。
测试时间：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 Na—23 C—12 S—32 Cu—64 Ba—137 Cl—35.5 第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)。 1.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 △
B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 催化剂
C．4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
△D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 2. 下列说法正确的是( )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3. 下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B．摩尔质量即相对分子质量 C．摩尔是物质的量的单位
D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
4. 日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．轮船底部生锈 5. 下表中评价合理的是( )
选项 A 化学反应及其离子方程式 Fe3O4与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H===6Fe＋H2↑＋8H2O 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H===CO2↑＋H2O 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba＋SO===BaSO4↓ FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋Br2 2＋－3＋－2＋2－42－3＋＋3＋评价 正确 B 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 正确 错误，Fe与Br的化学计量数之比应为1：2 2＋－D 6. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
7.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 8. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称4gNaOH时误用了“左码右物”方法
9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范
的是 （ ）
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 10. 下列说法正确的是( )
A．金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂 B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原 C．失电子多的金属还原性强
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO3B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag
+
2－
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO4D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba 12. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C
A．反应中SnO2被还原 B．a的值为3 C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol
13. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）
2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )
2＋
2－
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，
把分液漏斗倒转过来振荡。
B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。
C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。 D．最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．H+、Ba2+、Cl﹣、HCO3-
B．Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣ D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣
C．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣
15. 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( ) A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉
16. “纳米材料”是粒子直径为1nm-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
17. 酸性条件下20mL、0．5mol/L的 KMnO4溶液可将25mL、2mol/L的FeSO4溶液中的 Fe氧化为Fe，则KMnO4被还原
的产物是（ ）
2+
3+
A．Mn2O3 B．MnO2 C． Mn D．K2MnO4
18. 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2
A．还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1mol Cl2，转移电子2mol
C．转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11．2 L D．每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol
第Ⅱ卷(非选择题 共46分) 二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(10分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
Ⅰ.分别测定了0.1 mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H的物质的量浓度，HCl溶液中c(H)＝0.1 mol/L，NaHSO4
溶液中c(H)＝0.1 mol/L，而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 mol/L。
Ⅱ.取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。 Ⅲ.取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象。
(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式： ①HCl：__________________________________________； ②NaHSO4：_______________________________________； ③NaHCO3：________________________________________。
(2)写出Ⅱ中反应的离子方程式：________________________________________。 (3)写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：_________________________________。
20．(10分) 根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题： (1) 用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目:
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2) 还原剂是________，氧化产物是________。氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。 (3)当有2mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数为________。
21. (10分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
＋
＋
＋
＋
2+
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是( ) ．．．
(1)写出仪器名称：D________，F________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CCl4的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。 a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶 B．转移过程中有少量溶液溅出 C．摇匀后，液面下降，补充水 D．定容时俯视刻度线
22. (10分) (1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O数目之比是________。
(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)＝0.1 mol/L，c(Fe)＝0.3 mol/L，c(SO4)＝ 0.6 mol/L，则c(K)为________。
(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。
(4)标准状况下378 L氨气溶解在1L的水中形成氨水溶液，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L(保留一位小数)；氨水的质量分数为________。
22. (6分) 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积。
＋
＋
3＋
2－
－
期中考试化学试卷答案 1-18 (3分*18=54分) CCCCB DABBD CBDCA BCD
19.(每空2分共10分)
①HCl===H＋Cl ②NaHSO4===Na＋H＋SO4 ③NaHCO3===Na＋HCO3 ＋
－
＋
＋
2－
＋
－
(2)Ba2＋
＋SO2－4===BaSO4↓ (3)HCO－
＋
3＋H===CO2↑＋H2O 20. (每空2分共10分) (1)
(2) Cu Cu(NO3)2 2:3 (3)192 g 3.612×1024
个 21. (每空2分共10分) (1)漏斗 冷凝管 (2)a
(3)①ac ②5 C ③D 22. (每空2分共10分)
(1)1∶8 (2)0.2 mol/L (3)9∶3∶1 (4) 11.8 22.3% 23. (每空2分共6分)
（1）c（Na-1
2CO3）= 1.00 mol·L ，c（Na2SO4）= 0.40 mol·L-1
2）1.12L
（