高一化学上学期期末复习
第一单元 丰富多彩的化学世界
一、离子反应及其发生的条件
⑴．电解质在水溶液中反应的实质
多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
① 离子反应：有离子参加的化学反应。
② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应
生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式
① 书写离子方程式的步骤
写：写出正确的化学方程式；
拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；
删：删去方程式等号两边重复的离子；
查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ② 书写离子方程式的方法
化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。
5. 离子共存题易错点：
⑴ 在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子
Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵ 多元弱酸的酸式酸根离子不能与H、OH—大量共存 HCO3— 、HSO3-、
＋
6．元素化合价在化学反应中的变化
⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
8．氧化还原反应的实质
⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；
化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
9. 氧化剂和还原剂 ⑴ 定义：
① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 记住一些常见的氧化剂和还原剂
⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：
① 元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。 ② 元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2 ，Fe2+，I2，H2O2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）
1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
－
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数）
三、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
－
用符号：M表示，常用单位为g·mol1
mm，或n?，或m?n?M2、数学表达式： M?nM
四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位：L·mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。
五、物质的分散系
2．胶体：
（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
（2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光
亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）
②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）
3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液
4．化合物
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
2、常见气体和离子的鉴别： 物质 Cl- SO42- CO32- SO32- NH4+ Fe3+ Fe2+
方 法 滴加AgNO3、HNO3 滴加稀盐酸酸化的BaCl2 先加氯化钙溶液，过滤德白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 滴加盐酸产生刺激性气味气体 通入澄清石灰水 和强碱共热，产生刺激性气味气体 滴加KSCN或氢氧化钠溶液 滴加氢氧化钠溶液 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液变红或产生黄褐色沉淀 先产生白色沉淀后变黄褐色 现 象
第三单元 人类对原子结构的认识
1. 核外电子排布规律：
(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层 (2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。 (3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个）
(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。
1．几个重要的关系式
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数，
2．两个重要的概念
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素
3．原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。
第三章 金属及其化合物
1．钠及其重要化合物的性
⑴原子结构示意图：
⑵ 钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割。
⑶ 钠的化学性质：
① 钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ② 钠与氧气的反应：
钠在空气中被氧化：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体） 钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）
⑷ 钠的保存及用途
① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
② 钠的用途：钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。
制备Na2O2 作为强还原剂制备某些稀有金属。
⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较 名 称 化学式 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 生成条件 用途 氧化钠 Na2O 白色固体 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 在常温时，钠与O2反应 —— 过氧化钠 Na2O2 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 燃烧或加热时，钠与O2反应 呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂
⑹ 钠盐
名称 俗名 主 要 性 质 色态 水溶性 稳定性 碳酸钠 纯碱或苏打 白色粉末 易溶，溶液呈碱性使酚酞变红 稳定 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体 易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红） 受热易分解 2NaHCO3H2O 与酸反应 2H＋CO32— == H2O＋CO2↑ ＋＋Na2CO3＋CO2↑＋H＋HCO3— == H2O＋CO2↑ 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与Ca(OH)2反应 与OH—反应 与CaCl2反应 与H2O和CO2的反应 主要用途 转化关系 Ca2＋CO32— == CaCO3↓ ＋反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 Ca2＋HCO3—＋OH— == CaCO3↓＋H2O ＋不反应 Ca2＋CO32— == CaCO3↓ ＋HCO3—＋OH— == CO32— ＋ H2O 不反应 不反应 发酵、医药、灭火器 CO32—＋H2O＋CO2H CO3— 玻璃、造纸、制皂、洗涤
⑺ 碱金属元素 ①化学性质：
单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由Na 到Cs ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
② 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。
2. 从海水中提取镁
步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；