② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。
③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。
化学方程式：
煅烧石灰石（或者海滩上贝壳）制取生石灰：CaCO3==CaO+CO2↑ 制取石灰乳：CaO+H2O==Ca（OH）2
把海水中的氯化镁沉淀下来，达到富集的目的：MgCl2+ Ca（OH）2==Mg（OH）2↓+ CaCl2 过滤得到氢氧化镁，和盐酸反应制取氯化镁：Mg（OH）2 + 2HCl==MgCl2 + 2H2O 电解熔融氯化镁制取镁：MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑
3. 铝及其重要化合物的性质
⑴原子结构示意图：
⑵ 物理性质：
密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；
⑶ 化学性质
① 跟O2及其它非金属反应
常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。 4Al+3O2
2Al2O3
②跟非氧化性酸的反应
2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化) ③跟碱反应
2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
⑷ 铝的化合物
化学式 属类 颜色状态 溶解性 热稳定性 与酸反应 与碱反应 其他性质 制备方法
4. Fe的性质
Al2O3 两性氧化物 白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石） 不溶于水 稳定 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 强还原性，用于冶炼难熔金属 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 两性氢氧化物 白色胶状沉淀 难溶 加热分解为氧化物和水 Al(OH)3+ 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O ———— Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
⑴是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物和其水溶液往往带有颜色。
⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性） 4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）
⑶铁与酸的反应：
铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）
⑷ 铁的氧化物
氧化物 颜色状态 溶解性 磁性 与非氧化性酸反应 稳定性 生成
⑸ 铁的氢氧化物
氢氧化物 颜色状态 溶解性 稳定性 与酸反应 其他性质 制备方法 中会有Fe(OH)3？
提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ①驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液和亚铁盐溶液。
②隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。
③还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。
高温 点燃
生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
高温
FeO（碱性氧化物） 黑色粉末 无 FeO ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ H2O 不稳定，可被氧化 Fe2O3（碱性氧化物） 红棕色粉末 不 溶 于 水 无 Fe2O3 ＋ 6HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2O 稳定 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O Fe3O4 黑色晶体 有 Fe3O4 ＋ 8HCl == 2FeCl3 ＋ FeCl2 ＋ 4H2O 稳定 Fe(OH) 3 （弱碱） 红褐色沉淀 难溶 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O Fe(OH) 2（弱碱） 白色沉淀 难溶 极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象） Fe(OH) 3 ＋ 3HCl == 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH) 2 ＋ 2HCl == FeCl2 ＋ 2H2O 有氧化性（较稳定） 有还原性(不稳定) 思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2
⑹ 盐
① Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 ② Fe2+和Fe3+鉴别
水溶液颜色 加入NaOH Fe2+ 浅绿 Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 白 →灰绿 → 红褐色 Fe3+ 棕黄 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ （红褐色） 血红色 加入KSCN 通入Cl2 无色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
第四章 非金属及其化合物
1. 硅及其化合物 ⑴碳和硅的比较
物理性质 化学性质 在高温和点燃下有强还原性 点燃 2C + O2 2CO 点燃 C + O2 CO2 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑ 碳 硅 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ①加热条件下，能跟一些非金属单质起反应。 Si + O2 SiO2 ②常温下，不能强酸、强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF）和烧碱等物质反应。
工业制法 SiO2 + 2C Si + 2CO↑ （焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅。 用途 作还原剂、吸附剂 作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；