天津一中 2018-2019 学年度高三年级二月考化学学科试卷
本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考 生考试顺利!
第Ⅰ卷（本卷共 20 道题，每题 2 分，共 40 分）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S:32 Fe: 56 Ba：137 Cu：64
一．选择题（每题只有一个正确选项）
1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张，还可用于游泳池及环境的消毒剂 B. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 C. 碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2、下列关于能量的说法正确的是
A. 硝酸铵溶于水吸热，该过程能自发，则该过程一定熵增
B. 可逆反应逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的 ΔH C. 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的 ΔH
D. 电解池中进行的反应都是非自发的，所以铁与稀硫酸的反应无法通过电解池完成
3. 下列说法正确的是（NA 表示阿伏伽德罗常数的值）
A．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B．10L pH=1 的硫酸溶液中含有 H的数目为 2NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目是 2NA，则阳极质量减少 64g
+
2-D．1L 0.1mol／L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO3 离子数之和小于 0.1NA
-
4、下列实验操作不当的是
A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 NaD. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
+ 5、 在一密闭烧瓶中，在 25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g) 于 100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ 6、 下列说法正确的是
C．④和⑤ D．③和⑤
A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应 B．X(g)+2Y(g)
2Z(g) △H<0，只有X(g)有颜色，反应达平衡后容器体积保持不变
再充入X，达新平衡时混合内气体的颜色比原平衡浅
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分
数
D．反应2A（g）+ B（g） B，反应的△H增大
3C（g）△H>0,在一定体积的密闭容器中达平衡后，加入
7、下列实验装置正确且能达到实验目的的是
8、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是 A．分子中含有 3 种含氧官能团 B．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同
9、将一定量的固体 Ag2SO4 置于容积不变的密闭容器中（装有少量 V2O5），在一定温度下 发生下列反应：①Ag2SO4（s）
Ag2O（s）+SO3（g），②2SO3（g）
2SO2（g）
+O2（g），反应经过 10min 后达到了平衡状态，测得 c （SO3）=0.4mol/L，c （SO2） =0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是
A．此温度下反应①的平衡常数为 0.4 mol/L
B．在这 10min 内氧气的平均反应速率为 0.005mol/（L.min）
C．反应②中 SO3 的分解率为 20% D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，达到平衡时，SO3 的浓度增大 10、下列实验能达到预期目的的是
选项 实验 在 ZnS 悬浊液中滴加 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入新制 Cu（OH）2，加热，未产生砖红色沉淀 实验目的或结论 Ksp（ZnS）< Ksp（CuS） A B 蔗糖未水解 C 测定等物质的量浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH 比较 Ka（HCOOH）和 Ka2（H2S）的大小 比较 CuSO4 和 KMnO4 的 催化效果 D 向等体积等浓度的 H2O2 溶液中分别加入 5 滴等浓度的 CuSO4 溶液和 KMnO4 溶液，观察气体产生的速度 2- 11、已知 K2Cr2O7 溶液中存在平衡 Cr2O7 (橙色)+ H2O
2- + 2CrO4 （黄色） + 2H .保持温
度不变，用 K2Cr2O7 溶液进行下列实验，下列说法正确的是
A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
B．上述反应的平衡常数：①<③
C．K2Cr2O7 溶液的氧化性在酸性条件下更强
D．若向④中加入 70%H2SO4 溶液至过量，溶液变为橙色
12、根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是
－ )＝c(HCO3)＋c(H2CO3)
A.在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO
－
B.在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)
2—
C.少量 CO2 通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—===CO 3
+2HClO
D.等温等浓度的 NaClO 溶液和 NaHCO3 溶液，前者导电能力强
13、下列有关溶液的说法正确的是
A．室温下，pH=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 2：1
B．室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=4 若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲≥乙
C．室温下，CH3COOH 的 Ka＝1.7×10－5，NH3?H2O 的 Kb＝1.7×10－5，CH3COOH 溶液中 的 c(H＋)与 NH3?H2O 中的 c(OH－)相等
D．常温下，0.1 mol?L－1 的 HA 溶液中 c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，则 0.01 mol?L－1HA 的溶 液中 c(H＋)＝1×10－4mol?L－1
14、W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓 盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说 法正确的是
A. 原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 C. Y2W2 与 Z2W 均含有非极性共价键 D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同
15、以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是 ．．
A．燃料电池工作时，正极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．a 极是铜，b 极是铁时，硫酸铜溶液浓度不变
C．a、b 两极若是石墨，在同温同压下 b 极产生的气体是电池中 消耗的乙烷体积的 3.5 倍
D．a 极是纯铜，b 极是粗铜时，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶
解，两极质量变化相同
16、如图是部分短周期元素最高价氧化物对应的水化物的等物质的量浓度稀溶液 pH 与原 子序数的关系图，Z 的氧化物是两性氧化物，下列说法错误的是
A．X 与 Y 组成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1:2
B．W、R 两种元素对应的简单离子都能影响水的电离平衡 C．由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物，其水溶液显碱性 D．工业上用电解 Z 和 X 组成的化合物来制取 Z 的单质
、
17、利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排 放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 A． 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B． 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C． 电极 A 极反应式为 2NH3-6e-=N2+6H+
D． 当有 4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为 0.8mol
18、常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件，离子浓度变化如 图所示。下列有关说法正确的是
6
A．常温下，PbI2 的 Ksp 为 2×10-
B．温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液， 平衡向左移动，Pb2+的浓度减小
C．温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI
固体，PbI2 的 Ksp 增大