28D．常温下，Ksp(PbS)=8×10-，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应
PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为 5×1018
19、在容积均为 1 L 的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入 1 mol CO，控制在不同温度 下发生反应：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到 5min 时，测得 CO 的体积分数 与温度 的关系如图所示。下列说法一定正确的是
A. 反应进行到 5min 时，b 容器中 v(正)=v(逆)
B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2) C. b 中 v(正)大于 a 中 v(逆)
D. 达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率为 b>c>a
20、一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是
容器 温度/K 物质的起始浓度/mol?L?1 c(H2) c(CO) 0.10 0.20 0 c(CH3OH) 0 0 0.10 物质的平衡浓度/mol?L?1 c(CH3OH) 0.080 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 400 400 500 0.20 0.40 0 0.025 A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C.达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
第Ⅱ卷（共 60 分）
二、非选择题
21、已知 A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素，A 与 C 同主族，A 与
B、A 与 E 形成共价化合物，A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E 的最高正化合
价与最低负化合价的代数和为 4，D 是同周期中简单离子半径最小的元素，F 元素的合金用
量最大、用途最广泛．
（1）F 在元素周期表中的位置是
（2）B、D、E 的简单离子半径由大到小的顺序为
．
（离子符号表示）．
（3）B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物，写出该化合物的 水溶液中离子浓度由大到小的顺序 pH=5，其原因为
已知，常温下，0.2mol／L 该溶液的
.
（用离子方程式表示） 该反应的平衡常数 Kh= ．
（4）写出由 A、B 元素形成的六核分子的电子式
185（5）已知常温下化合物 FE 的 Ksp=6×10-mol2?L﹣2，常温下将 1.0×10-mol?L﹣1 的 Na2E 溶
液与含 FSO4 溶液按体积比 3：2 混合，若有沉淀 FE 生成，则所需的 FSO4 的浓度至少 是
．（忽略混合后溶液的密度变化）．
（6）图中均含 D 或 F 元素的物质均会有图示转化关系：
①均含 D 元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含 F 元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应． 请回答下列问题：
a．均含有 D 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程 .
b．丙、丁分别是含 F 元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离
子， 可以用酸性 KMnO4 溶液，其对应的离子方程式为： . 22、氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化 物。
Ⅰ．已知：
（1）写出反应 1 的离子方程式 。
2－－ －1－
（2）在反应 2 中，NO2 的初始浓度为 0.2mol?L ，反应为 NO2 ＋S2O8 ＋2OH-
2－ －
NO3－ ＋2SO4 ＋H2O。不同温度下，达到平衡时 NO2 的脱除率与过硫酸钠
（Na2S2O8）初始浓度的关系如下 图所示。 ．．．．
①比较 a、b 点的反应速率：va 逆 vb 正
（填 “>”“<”或“=”）
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数
K （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③已知 90℃时，Kw＝3.6×10－13，若 b 点对应的 pH 为 12， 则该温度下 K＝
。
（3）工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠（Na2S2O8），阳极的电极反应式 为
。
Ⅱ．N2O 在金粉表面发生热分解：2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g) ΔH。
回答下列问题：
（4）已知：2NH3(g)＋3N2O(g)＝4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1
4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) ΔH2
ΔH＝
。（含 ΔH1、ΔH2 的代数式）
Ⅲ 2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)
热反应（填“吸”或
（5）此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为 “放”）。
（6）恒温恒容下通入 2mol NH3 和 1mol CO2 进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡 的是
A．体系压强保持不变 B．气体平均密度保持不变 C．气体的平均摩尔质量保持不变
（7）恒温恒容容器中通入 2mol NH3 和 1mol CO2 达到平衡后，在 v-t 图像中画出 t1 时刻再 向容．．
器中通入 2mol NH3 和 1mol CO2 后反应速率 v 正的图像。
23、工业生产会产生大量 CO2，增加了碳排放量。人们一直努力将 CO2 变废为宝。 途径一：将 CO2 催化加氢可制取乙烯。
（1）如图所示为在体积为 2L 的恒容容器中，投料为 1mol CO2 和 3mol H2 时，测得温度对
CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。请回答：
下列说法正确的是 a．平衡常数大小：M＞N
。
b．当压强、混合气体的密度或可视为化学反应已达到平衡状态
不变时均
c．其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于点 M1
（2） 下列措施一定可以提高平衡体系中 C2H4 百分含量，又能加快反应速率的是
。