入学考试（化学）
7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释错误的是
选项 现象或事实 A B C D 纳米铁粉可将水体中NO3转化为N2 -解释 纳米铁粉具有还原性 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 肥皂水显碱性 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅 碳元素的非金属性比硅强 “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病 BaSO4难溶于水和盐酸 8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是
A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NA B.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NA C.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA D.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA
9.某液态烃的球棍模型为:
个甲基。下列有关R的说法中正确的是
,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四
A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.R一定是2，2-二甲基丁烷 C.R不溶于水且密度比水大 D.R的一氯代物可能有2种 10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝
熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是
① 氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的
干燥管除去
②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有Al铝粉的硬质玻璃管 ③装置II是收集装置，用于收集氯化铝
④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 ⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全 A. ①②B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，
X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常
用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。下列说法中正确的是 A.最高价氧化物的水化物的酸性:W
C.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物 D.简单离子半径:Y>X
12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提
取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH=HPbO2+S04+H2O)。下列说法中错误的是 A.b与外接电源的负极相连
B.PbO2放电时电极反应式为:PbO2+4e+2H2O=Pb+4OH C.电解过程中左室水的电离程度减弱(忽略溶液温度变化) D.与传统无膜电解法相比，该电解方法可提高铅元素利用率
----2-
l3.已知H2R为二元弱酸,25℃用Na2R溶液吸收H2R，吸收液的pH与C(HR)/C(R)的关系如下图所示:
下列说法中正确的是
A.NaHR溶液中:c(Na) + -2--2- B.25℃Ka1(H2R)的值为10 + -7.2 -- C.Na2R溶液中:c(Na>c(R)>c(HR)>c(OH) D.当吸收液呈中性时:c(R 26.(15分)Na2S2O3·5H2O常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na2S、Na2CO3、SO2为原料， 利用下图装置可制取少量Na2S2O3·5H2O，其实验原理为Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2；2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3。回答下列问题: (1)打开K1，关闭K2，将锥形瓶中的溶液加热至35℃，打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，锥形瓶中的现象是: ①导管口有气泡冒出；②__________________。 (2)通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是_______。当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是__________________________。 (3)反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可得Na2S2O3·5H2O粗晶体: 2- 2- )>c(HR) - ①趁热过滤的目的是______________________。 ②粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3。 可选试剂: a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸 实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、_____(填试剂序号)、澄清石灰水，若______(填现象),则证明产品中含 有Na2CO3。 (4)粗晶体中Na2S2O3·5H2O质量分数的测定:称取2.500g粗晶体溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为10.00mL，Na2S2O3·5H2O的质量分数为______ (忽略杂质对滴定的影响；S2O3被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO4)。 27.(14分)用废Ni--MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体，其工艺流程如下图所示: 2-2- 回答下列问题: (1)废Ni-NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示: 成分 Ni Fe 2+ 2+Cu 2+Ca 2+Mg 2+Mn 2+H +SO4 2-浓度(mol/L) c 2+ 0.013 0.0007 0.0013 0.0030 0.004 0.01 1.8 溶液中c(Ni)=_____mol/L(结果保留四位有效数字)。 (2)在“滤液1”中加入双氧水可将Fe转化为难溶的针铁矿(FeOOH),写出反应的离子方程式:___________。 (3)“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca、Mg转化为难溶的CaF2和MgF2。当加入过量NaF后，所得“滤液3”中c(Mg):c(Ca)=0.67，则MgF2的溶度积为______[已知Ksp(CaF2)=1.10×10]。 (4)“除锰”时，(NH4)2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，则R的化学式为_____。(填字母) a.MnO2 b.Mn2O3 c.(NH4)2MnO4 d.Mn(OH)3 (5)“除锌”时，Zn与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2·2HA。 ①试写出萃取时反应的离子方程式______________。 ②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如右图所示：试分析pH增大时，锌的萃取率有所增大的原因是_____________________。 ③“操作X”的名称是________________。 2+-10 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 28.(14分)乙苯(氯苯乙烷: 乙苯脱氢制苯乙烯: )是重要的化工原料，工业上利用乙苯可以制备苯乙烯和β- △H1=akJ/mol 乙苯氯化制β-氯苯乙烷: △H2=bkJ/mol 回答下列问题: (1)利用下表提供的数据计算a=_____。乙苯脱氢制苯乙烯的反应在_____(填“高温”或“低温”)有利于其自发进行。 化学键 C-H C-C H-H C=C 键能/kJ/mol 412 348 436 612 (2)已知 +HCl(g) △H=-54kJ/mol H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 则b=______________。 (3)T℃，将nmol乙苯加入到体积为V L的恒容容器中，发生脱氢反应，容器内压强随时间变化如下表所示: 时间/min 0 10 20 30 40 压强/×100 kPa 1.0 1.2 1.3 1.4 1.4 平衡时容器内气体的总物质的量为______，乙苯的转化率为______%。 (4)工业由乙苯脱氢制苯乙烯实际上是在恒压密闭容器中进行的。将m mol乙苯通入某恒压密闭容器中(反应过程中维持压强为p),乙苯的平衡转化率随温度变化如右图所示: ①在a点所示的条件下，向该容器中通入25L水蒸气，则乙苯的转化率______(填“变大”“变小”或不变)，生成苯乙烯的速率________(填“变大”“变小”或不变)。 ②b 点气体总体积______(填“<”“>”或“=”)c 点气体总体积。 ③c点平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=物质的量分数×总压)。