九年级化学知识点总结
第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
1.物质的变化 ⑴化学变化：（宏观）有新物质生成；（微观）有新分子生成 如：燃烧、生锈、食物腐败等 四种基本反应类型： ①化合反应如 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
⑵物理变化：没有新物质生成（宏观）/ 无新分子生成（微观） 如：水的沸腾、胆矾的研碎、汽油挥发等 区别：是否有新物质（或新分子）生成。 2.、物质的性质
⑴ 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性、磁性等。 ⑵化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原 性、酸碱性、毒性、抗腐蚀性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。 注意：闻气体的正确操作：闻气体时小心，用手轻轻的在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 3.区别物质的性质和变化 物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具 体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而 “硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 1.对蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰、内焰、焰心 石蜡的燃烧是化学变化，受热熔化是物理变化 蜡烛燃烧后生成H2O和CO2 3、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体氧气多,呼出气体中二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 课题3 走进化学实验室
1、药品的取用（1）取用药品的原则：
①取用药品的“三不”原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。 ②取用药品注意节约：取用药品应按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2ml；固体只需盖满试管底部。 ．．．．．．．．．．．．．．③用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器内。 ⑵取用方法：①固体药品的取用方法
A、块状固体或密度较大金属颗粒：操作要领是\一横、二放、三慢竖。\
一横：容器横放；二放：用镊子把块状药品放到容器口；三慢竖：把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓 地滑到容器的底部，以免打破容器。
B、粉末状固体：操作时，做到“一斜、二送、三直立”。
往试管里装入固体粉未时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折 叠成的纸槽）小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。 ②液体药品的取用：
较多量：用细口瓶倾倒液体药品。
a细口瓶的塞子要倒放在桌子上；b．倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，应该缓慢地倒；
c．拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向手心处； d．倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。 较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”，不能伸入到容器内部或接触容器内壁。 ③取用一定量的药品 液体用量筒：（注意：量筒无‘0’刻度）
a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； ．．．．b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 若视线偏高（俯视），则读数＞实际量，读数偏大；若视线偏低（仰视），则读数＜实际量，读数偏小；
用心 爱心 专心
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固体用 托盘天平 托盘天平:称量药品准确到0.1g 。
a、 将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在相同质量的 ．．．．．纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码； ．．．．．．．．．．称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。
b. 注意：若左物右码放反，则称量物的质量=砝码的质量－游码的质量。 2、物质的加热 ⑴．酒精灯的使用：“两查、两禁、一不可” a、使用时先将灯放稳，灯帽取下正放在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 ．．b、两查：查灯芯是否平整；查酒精不可超过酒精灯容积的2/3，也不应少于1/4
c、两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。 d、一不可：用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） e、用完后，立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。
f、另外：①酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部，外焰温度最高，给物质加热，应用外焰。 ②不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖扑灭火焰。 ．．．
⑵、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。加热但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形 ．．．．．．．．．．．．．．瓶等。不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗等。 ．．．．⑶、固体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管； ②试管口要略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气后冷凝，冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂； ．．．．．③先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。
⑷．液体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；②试管内液体不超过试管容积的1/3； ③先给试管均匀加热，受热均匀后再加热试管的中下部
④液体加热时，试管与桌面成45度角，试管口不能对着自己或有人的方向； ⑤加热完毕不能立刻用冷水冲洗，以防容器炸裂。 三、仪器的连接及装置气密性的检查
1．实验装置的连接及固定顺序：从下往上，从左往右 2．装置气密性的检查：
操作要领：导管一端先入水，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 四、物质的分离
1．过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。 (1)注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸处； 漏斗下端靠在烧杯内壁上。 2.本实验4次用到玻璃棒 ，玻璃棒的作用：
⑴溶解时：搅拌，加速溶解 ⑵.过滤时：引流 ⑶.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体沸腾飞溅 ⑷.称量精盐时：转移固体
第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 一、空气是由什么组成的
1.法国化学家拉瓦锡得出：空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。 2.空气的组成：按体积计算，大约是氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 3.空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水； ③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
（4）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热。冷却后打开弹簧夹，水倒吸进入集气瓶内，进入集气瓶内的水约占集气
用心 爱心 专心
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瓶内空气体积的1/5。
（5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
此实验也可得出氮气的一些性质，物理性质：无色，不易溶于水。化学性质：不支持燃烧。 （6）物质的分类
单质
纯净物
（按元素种类） 物
质（按物质种类） 化合物
混合物
二、空气是一种宝贵的资源
1.氧气的用途： （1）供给呼吸，如医疗急救、登山、潜水。 （2）支持燃烧，如炼钢、宇航、燃料燃烧。
2.氮气的用途：保护气，防腐等（从用途可看出氮气的化学性质不活泼） 3.稀有气体：电光源，制造低温环境。三、保护空气
1.排放到空气中的有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）和烟尘（可吸入颗粒物）对空气造成了污染。 2.保护空气的措施：加大大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林等。
3.空气质量分级标准中，质量级别越高，空气的质量状况越差。如Ⅰ级，质量状况为优，Ⅴ级，空气质量状况为重度污染。 课题2 氧气
1、物理性质：通常状况下 色 味 态 密度 水溶性 三态变化（物理变化） 无 无 气 比空气略．不易．．溶于大 水 （－183℃）淡蓝液体，（－218℃）淡蓝雪花状固体 2、氧气的化学性质。 化学方程式 现象 注意事项 备注 剧烈燃烧，放热，发出白燃烧的木炭缓缓伸入集气瓶中。（如果C + O点燃2 ==== CO，生成使澄清的石灰水变浑浊2 即伸到底部，二氧化碳会把上部的氧气排出表中化学反 气体 气瓶，木炭被二氧化碳包围，立即熄灭。均为） 化合反应（由燃烧，放热，空气燃烧发种或两种以上的物生成一种物质的反S + O 点燃2==== SO2 出淡蓝色火焰，氧气中燃烧发集气瓶中放少量水，吸收二氧化硫气 蓝紫色火焰，生成有刺激性气） 气体 论：氧气是化学性比较活泼的气体，2Mg + O点燃2 ==== 发出耀眼的白光，放出热 支持燃烧。氧气在O ，产生白色固体 化反应中提供氧，3Fe + 2O点燃有氧化性，是一种2 ==== 剧烈燃烧，火星四射，生在装置中放少量水或沙子，防止熔化O 见的氧化剂。 4黑色固体。 溅落物炸裂瓶底。 练习：物质在空气中发生燃烧、自燃、缓慢氧化，其共同点是（B） ①都产生热量 ②都发光 ③都是氧化反应都需要点燃． A．①② B．①③ C．③④ D．①②③④ 用心 爱心 专心
④3
课题3 制取氧气
1.氧气的工业制法：分离液态空气法（物理变化） 原理：液态氮和液态氧的沸点不同。 2.氧气的实验室制法： ① 反应原理：
加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 2KCl+3O2↑ 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其
2 分解过氧化氢制取氧气：2H2O2 MnO 2H2O+O2↑ 他物质的反应。
MnO2 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂可以重复循环使用。 ．．．．．． ② 制取装置：
发 生 装 置 收 集 装 置
固液常温型 固固加热型 排水法 向上排空气法
（因为氧气不易溶于水） 因为氧气的密度比空气略大）
③检验：把带火星的木条伸入到集气瓶中，如果木条复燃，则气体是氧气。 ④验满：把带火星的木条伸入到集气瓶口，如果木条复燃，则氧气已收集满。 ⑤盛满氧气的集气瓶的放置：正立放置 实验活动1：氧气的实验室制取与性质
1.实验步骤：查装定点收离熄（谐音：茶庄定点收利息） 2. 注意事项：
①、铁夹应夹在离管口约1/3处②试管口略向下倾斜。（防止加热时冷凝水倒流入热的试管，使试管炸裂。） ③导气管不能伸入试管、集气瓶内太长。（不利于气体的排出）④酒精灯要用外焰加热药品所在部位 ⑤试管口要塞一团棉花。（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，发生爆炸） ⑥收集氧气前，集气瓶要装满水，倒置于水槽中，集气瓶内不能有气泡。（防止收集到的气体中混有空气） ⑦刚开始加热导管口有气泡冒出，不宜立即收集，要等到气泡连续并且均匀时再收集。（防止收集到的氧气不纯，混有空气）⑧实验结束时，要先把导管从水中取出，再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，试管内气体的温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸进入热的试管中，使试管炸裂）
第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 1. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。 分子 原子 原子是化学变化中的最用心 爱心 专心
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定构成物质的分子是保持物质化学性质最 的微粒 微粒。 相1.体积小、质量小；2.不断运动（温度越高，分子的运动速率越快）； 点 3.有间隔（三态变化，热胀冷缩都与分子的间隔改变有关） 联分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 根在化学变化中，分子可分，原子不可分。 区别 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合构成成新的分子。
质子(+)
课题2 原子的结构 原子核(+) 中子(不带电)
原子
一、原子的构成
核外电子(-)
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数
一、 原子核外电子的排布
1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右上图） 2、电子电子层的规律：
第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 3、元素的化学性质与原子最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个） 属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或 多于4个，在反应中易得到电子。 二、离子
1.离子是带电的原子或原子团。离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义） 2.原子和离子的比较
定义 电性 原子 离子 带电荷 阳离子：所带电荷数=质子数-核外电子数 阴离子：所带电荷数=核外电子数-质子数 +2+化学变化中的最小微粒 带电的原子（或原子团） 不带电 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，如Na、Mg __原子得到电子变成阴离子如OH、Cl 3. 决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）； ．．．．
决定元素的化学性质的是最外层电子数。
2+3+
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe、Fe因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以它们的化学性 质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
三、相对原子质量== 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 ==质子数+中子数 课题3 元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数 （4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
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