生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙） （5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体） 微观：表示一个原子
例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子 ★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子
（3）原子和元素的比较:原子既讲种类，又讲个数；元素只讲种类，不讲个数。不能说几个元素。 （4）我们平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相 应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子。
1、7个横行----7个周期 规律： ①周期数=电子层数；
②每一周期从左往右，核电荷数依次增加；最外层电子数由1递增至8；由金属元素到非金属元素到稀有气体元素。 2、18个纵行---16个族：七个主族、七个副族、第八族、零族。 规律：主族数=元素原子的最外层电子数
第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源 一、 人类拥有的水资源 1、 水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不 充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、 水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥 随雨水流入河中。
二、爱护水资源（1）节约用水。一水多用，提高水的利用效率。
（2）防治水体污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，
③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。生活污水要实现集中处理和排放。
（3）国家节水标志(右图)的意义：寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起， 人人动手节约每一滴水； 课题2 水的净化
1.自来水厂的净水过程：取水-加絮凝剂-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水（其中消毒为化学变化） 2.水的净化（1）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）， 其中净化效果最好的操作是 蒸馏； 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 具有吸附作用的物质：明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使不溶性杂质沉降。 ．．活性炭可以吸附有色、有味的可溶性杂质。 （2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；
③三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用：引流。
（3）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
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C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 课题3 水的组成 一.氢气 （1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法） 点燃（2）、化学性质： ①可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O （用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 点燃前，要验纯（方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
△△ ：H2 + CuO ==== Cu + H②还原性：（用途：冶炼金属）2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （3）、氢能源 三大优点：燃烧产物是水无污染、热值高、来源广泛
通电
二、水的组成： （1） 水电解实验：化学反应：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 关键点：“正氧负氢，氢二氧一” 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比：1 ：8 检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 ．．．H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 ．．．．．
实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。（根据在化学反应中，元素的种类不发生改变） 课题4 化学式与化合价 一、化合价 1.常见的化合价。
一价钾钠氢和银 二价钡镁钙和锌 三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 二四六硫要记清
氯有变价常负一 正价负价要分清 氢正一氧负二先确定 金正非负单质零 正负总价和为零 2.原子团化合价：负一OH、NO3 ；负二SO4、 CO3 ；负三只有 PO4；正一价的是NH4 原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+ 二、化学式的意义和书写
1.化学式的意义 ①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③该物质的一个分子 ④一个分子的构成。 2.化学式的书写
①单质化学式书写金属、稀有气体和一些固态非金属单质一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金
属单质是双原子分子构成，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁Mg(OH)2。
三、关于化学式的计算：（注意计算格式的正确书写！！） 利用化学式可进行下列各种计算：
①相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 ②物质组成元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比 ③物质中某元素的质量分数。公式为
④一定质量某物质中某元素的质量=该物质的质量×该物质中此元素的质量分数 四、根据化合价写化学式 正价在左，负价在右
1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5 2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。 3物质的化学式 单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
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氧化物：水H2O 过氧化氢H2O2 二氧化硫SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 氧化镁MgO
四氧化三铁Fe3O4 二氧化锰MnO2 过氧化氢 H2O2 氧化铜CuO 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 化合物：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl 硫酸铜CuSO4 硫酸锌ZnSO4 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）五个一定不变 物质的总质量不变；元素种类不变 ； 原子的种类、数目、质量不变 （2）两个一定改变 物质的种类一定变、分子种类一定变 （3）一个可能改变：分子总数可能变
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 现象：铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象:产生大量可使澄清石灰水变浑浊的气体。 点燃
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==== 2MgO 现象：发出耀眼的强光，放热，产生白色粉末状固体。
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例（三种意义，三种读法）
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 ③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下生成
36份质量的水。
4、化学方程式提供的信息包括
①反应物、生成物；②通过什么条件反应：③反应前后各物质之间的质量关系。④参加反应的各粒子的相对数量； ⑤反应前后质量守恒等等。⑥化学反应的类型。⑦反应物、生产物的物质分类。 5、利用化学方程式的简单计算（注意计算格式。） 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
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高温 3、还原性C+2CuO2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑ 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸 CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
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鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
高温
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）
△ 2）还原性： CO+CuOCu+CO2（非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO
高温2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
△ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2- （CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 第7单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、
含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味气体,密度比空气小,极难溶于水 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
（发出蓝色火焰）
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生 3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧 （2） 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应 4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
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