2013年高三化学第一学期期末模拟测试题及答案20
一、选择题（本题共48，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应不属于吸热反应的是 （ ） A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解 C．氢气还原氧化铜 D．碳和水蒸气在高温下反应
2．下列叙述正确的是 （ ） A．复分解反应不一定是氧化还原反应 B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应 C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 D．离子反应一定是复分解反应
3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 （ ） A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
4．由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是 （ ） A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B．晶体中一定有离子键可能有共价键 C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
5． 为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、
Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 （ ） A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分
中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不
显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，
有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用
湿润红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+
6． 如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）
配制的食盐水，以下说法正确的是 （ ） A．a是电解池的正极 B．a电极上发生还原反应 C．b电极附近有白色沉淀出现 D．b电极上有黄绿色气体产生
7． 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）
为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是 （ ） A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子 B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价 D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键 8．关于氢键，下列说法正确的是 （ ） A．甲硫酸（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 9．下列离子方程式正确的是 （ ） A．向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气2Fe2++C12 2Fe3++2C1- B．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH—+HCO3— H2O+CaCO3↓
—
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·H2O A1O2+4NH4++2H2O D．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH CO2↑+HCOO—+H2O 10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ） A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、C1O-、C1— B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、C1— C．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br— D．在c（H+）=1.0×10-13mol·L—1的溶液中：Na2+、S2—、A1O2—、SO32—
11．锂电池用金属锂的石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiA1C14）溶解在亚硫
O ||
酰氯（C1—S—C1）中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOC12=
6LiC1+Li23SO4+2S，下列叙述中正确的是 （ ） A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极 C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOC12）被还原为Li2SO3 D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2：1
—
12．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：A13+、C1、Na+、K+、
NO3—、OH—、S2—、MnO3—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是 （ ）
———
A．OH、S2、CO32 B．MnO4—、SO42—、NO3—
C．C1—、NO3—、SO42— D．A1O2—、MnO4—、SO42—
13．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.100mol，则
阴极上析出Cu的质量为 （ ） A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
14．某学生测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5.0）
坩埚质量 坩埚+试样 失水后的坩埚+试样 11.700g 14.200g 13.201g
产生误差的可能原因是 （ ） A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质 B．未放入干燥中冷却 C．实验前，晶体有吸附水 D．未做恒重操作 15．分析化学中常有X射线研究晶体结构，有一种
蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表 明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据互不
—
相邻的立方体的顶点，而CN位于立方体的棱 上。其晶体中的部分离子的空间结构关系如图 所示，下列说法正确的是 （ ） A．该晶体属于原子晶体 B．该晶体的化学式为MFe2(CN)6 C． M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价
D．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
16．往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通
入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中
离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计） （ ）
第Ⅱ卷（非选择题）
17．（4分）铍是一种效率的火箭燃料，铍在燃料时能释放出巨大的能量：每千克
彼完全燃烧放出的热量为62700kJ。
（1）写出铍燃烧的热化学方程式： 。（2分）
（2）写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式： 。（2分） 18．（2分）某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH）2SO4而除去。其过
程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体。回答下列问题。
（1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1：50，主要原因是
。（2分）
（2）反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表： 压强/Mpa 转化率/% 0.1 0.5 1 10 温度/℃ 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 。（2分）的条件进行生产，选择该条件的主要原因是： 。（2分） （3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催
化氧化为SO3。”你认为该报道可信吗？ 。（2分）（填“可信”或“不可信”），其理由是 。（2
分）
（4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是 。（2分） 19．（8分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和本分酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空： （1）电源A的 a为 极（2分）； （2）滤纸B上发生的总化学方程式为： 。（2分） （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，则电极e上发生的反应为： 。（2分），槽中盛 放的电镀液可以是 。（2分） 20．（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。
阳离子 K+ Na+ Cu2+ A13+ 阴离子 SO42— HCO3— NO3— OH— 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B （2分），D （2分）
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，
该化合物的化学式为 。（2分）
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
。（2分）
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。（2分） 21．（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实
验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料：CH2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O 假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验：