取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。 （1）假设1成立，则实验现象是 。（2分） （2）若假设2成立，则实验现象是 。（2分）
（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN
试剂时，溶液不变红色，则证明假设 。（2分）（填数字）成立，写出可能发生的离子方程式 。（6分）
（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用
加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。（2分）
22．（12分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KC1O3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KC1；用水溶解，滤过残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KmnO4。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。（2分） （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。（2分） （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产
量；
（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的
化学方程式是 。（2分）
（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，
计算该KMnO4的纯度。
2013年高三化学第一学期期末模拟测试题参考答案20
第Ⅰ卷
1—16 ABDBD CAABD BBBCB D
第Ⅱ卷
17．（1）2Be(s)+O2(g) 2Be(s); △H=－1128.6KJ·mol-1 （2）BeO+2H+ Be2++H2O 18．（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动
（2）0.1Mpa 400-500℃ 即可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且
该温度下催化剂活性较好
（3）不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反
应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化
（4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸 19．（1）正
电解
（2）2NaC1+2H2O H2↑+C12↑+2NaOH
（3）Zn－2e Zn2+ ZnSO4溶液或ZnC12溶液 20．（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3
— （3）2HCO3-+Ca2++2OH CaCO3↓+CO32-+H2O （4）A13++3H2O A1(OH)3+3H+ 21．（1）溶液变为血红色
（2）有红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色 （3）3 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（6分） （4）
9(b?a)a?100%
△
22．（1）3MnO2+KC1O3+6KOH 3K2MnO4+KC1+3H2O （2）3MnO42-+4H+ MnO2↓+2MnO4-+2H2O
（3）根据（1）和（2）的两个方程式可以得到关第式：
3MnO2 2KMnO4 3×87 2×158 2.5g×80% m(KMnO4)
m(KMnO4)=2×158×2.5g×80%/(3×87)=2.4g（2分）
△
（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑
+5Na2SO4+8H2O
（5）根据（4）中的化学方程式：
2KMnO4 5Na2C2O4 2×158 5×134 m(KMnO4) 0.335g
m(KMnO4)=2×158×0.335g/(5×134)=0.158g KMnO4纯度=（0.158g/0.165g）×100%=95.8%