贝特助读之中考化学
酸碱盐金属综合实验
1．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。
（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。 请回答：
①若a气体是二氧化碳，则b是 溶液。 ②若b是水，则气体a具有的性质有 。 （2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后 关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是
，C装置中反应的化学方程式是 。
2．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。 （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。
【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
【实验探究】实验装置如右图所示。
①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。
②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。
③此装置有一个明显的不足之处是______。
④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。 【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。
二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。
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3. （7分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同
学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中反应的化学方程式： 。 ⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【猜想假设】 甲同学认为：只含有氢氧化钠
乙同学认为：只含有碳酸钠；
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中， 【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 取样于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 猜想正确 实验结论 猜想成立 你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。 【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 （填字母）。 A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性
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4．（8分）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛，同学们发现这支蜡烛不易被风
吹灭，原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是Mg、Al、Fe中的一种或两种。回校后，老师提供了Mg、Al、Fe三种已知金属和MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4四种盐溶液，以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。 （1）三种已知金属的参照实验
试剂 MgSO4溶液 Al2(SO4)3溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有白色固体附着。 FeSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有灰黑色固体附着。 CuSO4溶液 有大量气泡产生，一段时间后金属表面有红色固体附着。 一段时间后金属表面有红色固体附着。 一段时间后金属表面有红色固体附着。 试管底部有灰黑色固体析出。 ▲ ▲ ▲ Mg 有气泡产生。 Al ▲ Fe ▲ 用“▲”标记的实验有相同的现象，“▲”处应记录的是 ；表中的“灰黑色固体”的成分为_________。Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为 。 （2）未知金属成分的探究
该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入CuSO4溶液中，观察到的现象记录如下：
试剂 CuSO4溶液
通过与参照实验对比，可以获得的结论是：两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成分是 。
用老师提供的试剂再进行一个实验，就能证明另外一种金属丝的成分，实验方案．．．．
为 。 （3）实验反思
同学们在反思实验原理时，提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中，有的同学认为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合理，理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出金属的成分，依据的现象是 。
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两根未知金属丝 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表面都有红色固体附着。 贝特助读之中考化学
5.（6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所
示），其中4、5号试剂瓶标签破损。
1 2 3 4 5 6 7 【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发
生复分解反应，产生白色沉淀。 ②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。 ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、
Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
实验操作 实验1 滴加适量___号溶 溶液均由无色变成红色 4、5号溶液均不可能是上述猜．．．想中的 溶液。 实验现象 实验结论 实验2 滴加适量3号溶液 4、5号溶液可能分别是均产生白色沉淀 Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。
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【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中
继续实验。
实验操作 滴加适量2号溶液 _____ 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液。 实验现象 实验结论 【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下
实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
6（5分）某学习小组利用右图装置完成如下实验，
以验证所学物质的性质。
（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，
将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段 时间后观察到的现象是 。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温
度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是： 。（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试．．．．剂补充完整。 现象 装置 ① 气球变瘪又恢复原状网Z*X*X*K][来源学*科*② 气球变瘪 固体Na2CO3 ③ 气球先变瘪后又变得更鼓 H2O 滴管A 烧杯① H2O
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