贝特助读之中考化学
7.（9分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
Ca(OH)2 [来源:Zxxk.Com]
HC石蕊 酚酞 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【查阅资料】（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳 酸钠。
（2）碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。 【提出猜想】猜想一：这瓶溶液是：氯化钠溶液； 猜想二：这瓶溶液是：碳酸钠溶液； 猜想三：这瓶溶液是：__▲__。
【实验验证】为了验证上述猜想是否正确，该兴趣小组的同学进行了如下实验探究活动 实验一：验证猜想一和猜想二
序号 实验操作 取少量该溶液于一支试管中，该溶液不可能是__▲① 向其中滴加2—3滴无色酚酞试液。 溶液中一定含有的溶另取少量该溶液于一支试管质是碳酸钠，有关反② 中，向其中滴加足量的稀盐酸。 无色酚酞试液变红 主要实验现象 实验结论和解释 __。理由是__▲__。 __▲__。 应的化学方程式为__▲__。 由此，兴趣小组的同学得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。你认为，该结论是否正确？理由是__▲__。
实验二：验证猜想三
实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 该溶液是氢氧化钠__▲__。 __▲__。 溶液。
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8．（8分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。 【提出问题】结块后的固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。
【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入
A、B、C三支试管，进行如下实验。
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。 【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管
中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。 （2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。 ．．．
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。 【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化
钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。
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9年.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
CaCO3??2NaCl 已知：Na2CO3?CaCl2⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。 ⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。
⑷ 实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是 （写出所有可能）。
10．（6分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，且由H、C、O、S、Cl、Na、Ca等7种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、 生成物及反应条件均已略去）。
（1）若A~D均含一种相同元素，且A、B、D均为氧化物， C是空气中的主要成分之一，B的化学式为 ， A与C反应的化学方程式为 。
（2）若A~D均为化合物，且D、B、A、C相对分子质量依次增大，B和D在生活中常用于灭火，B的化学式为 ，A与C反应的化学方程式为 。 （3）若A~D均由三种元素组成，且有如右图所示的实验，C、D含有相同的金属元素。若关闭K2打开K1，将D中溶液滴入A中，可观察 到产生大量气泡，B中溶液变浑浊；此时关闭K1、 打开K2，可观察到广口瓶中液体进入C中，发生 反应但无明显现象。则D为 ，B→C的 化学方程式为 。
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11．（7分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸
钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g； ③准确称得6g纯碱样品并放入容器B中；
④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K2， 打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。 试回答：
（1）已知装置A中试剂为碱性溶液，其作用是 。 （2）实验步骤⑤鼓入空气的目的是______。
（3）C装置的作用是 ，若没有C装置，则会导致测定结果 _ __ （填“偏大”或“偏小”） 。 （4）E装置的作用是______。
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为____ _%（计算结果保留一位小数）。
（6）经精确测定，样品中碳酸钠的实际质量分数略小于上述所求数值，其原因可能是 。
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12．（8分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为
确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。
[来源学§科§网]
取样， 滴加稀盐酸
少量样品
加足量水 使物质充 分溶解
无色气体
过滤 滤渣B
混合物A 滤液C
后续实验
查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。 3．CaCl2溶液呈中性。
（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。 （2）滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。 【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。
他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。 为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作 _____ 实验现象 _____ 实验结论 猜想③正确 （3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和
滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。 ① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na2CO3 ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
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