①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E． 溶液D是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体______g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是______．
28. 钠元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）如图所示，钠元素的相对原子质量为______．
（2）钠元素广泛存在自然界中，亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，其中氮元素的化合价为______；小苏打是发酵粉的主要成分，其化学式为______；氯化钠在生活中常用于______．
（3）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3，反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，则X的化学式______． （4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式______． 29. 某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提
纯．
（1）操作①、③的名称分别是______、______． （2）溶液A中的溶质是______（写化学式）．
（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为______． （4）最后得到的NaCl固体的质量为______ g．
四、简答题(本大题共32小题，共160.0分)
30. （1）用下列物质腌制鱼肉，其中不属于调味品的是______（填字母序号，下同）． A．食盐 B．酱油 C．水
（2）将鱼用铝箔包好进行烤制，很快鱼肉烤熟了，在烤制过程中体现了铝箔具有良好的______性． （3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是______． A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小
（4）野餐结束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是______． A．矿泉水瓶 B．金属饮料罐 C．报纸． 31. 阅读下面科普短文（原文有删改） 食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用． 资料一：食盐的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出．这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐．粗盐经如图所示主要流程
可成为精盐．
资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种．原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病． 资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害．按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g．然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g．一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量． 食品
某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片
16
1.6
食盐含量g/100g 3
依据文章内容回答下列问题．
（1）由粗盐制得精盐的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化． （2）成人每天食盐摄入量不宜超过______g．
（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量______（填“超标”或“未超标”）． （4）下列关于食盐的说法正确的是______． A．高血压患者，可适当选择低钠盐 B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高 C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质
D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐 （5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：______． 32.
水
是
宝
贵
的
自
然
资
源
，
让
我
们
一
起
走
进
“
水
”
的
世
初中化学试卷第6页，共16页
界．
①如图1电解水实验中，反应的化学方程式是______．电解水过程发生改变的微粒名称是______．
②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为______g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为______．
③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯．
粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量．实验步骤的正确顺序是：e、______、a（填序号）． 若NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水； C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
提示：产率=（所得晶体的质量）/（所取样品的质量）*100%
④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水．某实验小组做了如图2所示实验． A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______； 溶质的质量分数相等的是______．
Ⅰ．B和CⅡ．B和EⅢ．C和DⅣ．D和E．
33. 进行粗盐提纯实验，请回答下列问题：
①操作a、b、c依次为______、______、______；
②三个操作中都用到的一种玻璃仪器是______，这种仪器在操作b中所起的作用是______； ③最后称得NaCl的质量偏低，则可能的原因有______（填字母）． A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足．
34. 海水提取氯化钠的大致过程如图：
（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______． （4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下： ①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．
②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积． ③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌． ④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．
⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．
配
制
NaCl
溶
液
，
请
回
答
下
列
问
（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）． 35. 某兴趣小组进行粗盐提纯并
题．
（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．
（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______． A、过滤时滤纸有破损 B、蒸发时有固体溅出 C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．
初中化学试卷第7页，共16页
36. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题
（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．
（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．
37. 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁，氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
（1）除去粗盐中不溶性杂质，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是______． （2）从滤液A中提取氯化钠（该探究中微溶物视为可溶物）； ①甲是______溶液．
②滤液A中溶质的组成可能为______．
③向白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣______（填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”）
④写出向滤液D中加入足量丙溶液时，发生的化学反应且属于中和反应的化学方程式：______．
38. 同规格海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是______．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序
号）．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液①的有关化学方程式是______． （4）操作Ⅱ完成后产生的沉淀物的化学式是______、______．
（5）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌 外还可采取______等措施． （6）判断加入的盐酸“适量”的方法是______．
（7）实验所得精盐的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量． 39. 氯化钠属于盐，它是人类进行正常生理活动所必不可少的物质． （1）从物质组成角度上看，氯化钠是由______组成．
（2）从微粒角度上看：氯化钠是由______构成（用微粒符号表示）． （3）从制备角度上看：将海水进行______可得到粗盐．
（4）从用途角度上看：医疗上的生理盐水是用氯化钠和水配制的，100ml生理盐水中约含有______g医用氯化钠． （5）从变化角度上看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______． 40. 我市拥有丰富的资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．图1中，操作1的名称是______；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒、______（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中______时，停止加热．
（2）牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，人们通常用石灰石来制备，主要生产流程如下：
①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．
②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是______．
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41. 如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验．
（1）若需要配制500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为______g，水为______mL（水的密度为1g/cm3）；本实验中必须用到图中仪器C和______（填仪器字母编号）． （2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4．
①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：______和玻璃棒． ②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为______（写一种即可），此过程中共生成______种难溶物；加入过量Na2CO3溶液的目的是______． 42. 粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题： （1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是______（写一组即可）．
（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式______． （3）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是______．
（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式______（写一个即可）． （5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是______．
（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，配制此溶液的实验步骤为：计算、______、______、装瓶贴签．
（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是______． A．得到的NaCl未完全干燥 B．用量筒量取水时，仰视读数 C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．
43. 有A～F六种无色的液体，其中E溶液有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种，请根据下面实验现象回答问题．
（1）将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象．
（2）将少量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象． （3）将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象． ①溶液E中的溶质是______．
②写出B滴入C中发生反应的化学方程式______．
③根据实验现象能判断出的：B是______ C是______ F是______． ④对还没有确定的溶液（或液体），下列几种鉴别方法中，正确的是______（填序号）． A．分别滴加硫酸铜溶液 B．分别滴加澄清石灰水 C．分别滴加石蕊溶液 D．分别滴加稀盐酸．
44. 某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验，过程如下：请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为如图中的______（填序号）．
（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号） A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出
C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上 D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为______（填序号）． A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒精灯．
45. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）． A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）完成该实验部分操作过程如图
2所示，其有明显错误______（填字母序
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号）．
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．
（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）． ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为______；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是______； ③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______．
46. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
Ⅰ．A、B、C、D分别是碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙、硫酸钾中的一种，它们之间的转化关系如图一所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“-”表示物质之间可以发生化学反应）
（1）四种物质中，属于盐类的物质是______ （填化学式，下同） （2）物质D是______
Ⅱ．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量CaCl2，Na2SO4以及泥沙等杂志，以下是粗盐提纯的操作流
程．
提供的试剂Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液． ①白色沉淀有______；
②欲除去溶液Ⅰ中的CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂（均过量）：______除尽硫酸钠是发生的化学反应方程式______． ③在滤液中加盐酸的作用是______；盐酸可以过量的原因______．
47. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液． 请回答下列问题：
（1）操作⑥中的错误是______；操作④中观察到______时，停止加热．
（2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为（填序号）______、称量精盐并计算产率．
（3）上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaCl2、NaSO4杂质，除去其中的上述杂质，可先加入过量______溶液，再加入过量的______溶液，然后再经过过滤，滤掉的沉淀中含有______；再加适量的______、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．
（4）用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____________（填序号）． ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
48. 已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2
等杂质．实验室提纯流程如下：
（1）步骤④发生反应的化学方程式是______．
（2）步骤③和步骤⑤颠倒后，则粗盐中会含有______．如何判断精盐中含有上述杂质？简述其方法______． （3）第⑥步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在______的一边．
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