（4）操作a后得到沉淀中含有的物质有______．（写化学式）
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是______．第⑧步操作中，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌______． （6）用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是______． 49. 粗盐中含有较多量的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）．某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完
成．
（1）如图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空______． （2）室温为20℃，氯化钠的溶解度为36.0g．计算9.0g粗盐，至少需要加水的质量为______． （3）计算产率：用玻璃棒将所得精盐转移到纸片上，称量其质量为6.4g，则精盐产率是______． （4）精盐和粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是______． A．食盐没有全部溶解立即过滤 B．蒸发时飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐潮湿 D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上 （5）为什么用蒸发的方法获得氧化钠晶体，解释原因______
（6）上述操作后，得到“粗盐”仍然是混合物．请你设计实验证明． 取少量精盐溶于水，加______，现象______．
50. 水是地球上最普通、最常见的物质之一，是一种重要的化学资源．
（1）写出电解水的方程式：______；该事实说明水不是一种元素，是由______组成的．
（2）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______计算产率．
（3）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式______，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是______，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（4）长期饮用硬水易引起结石病，为检测居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等质量的肥皂水，振荡，根据产生______的多少来判断．将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如图：
①滤渣的主要成分是______．（填化学式）
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式______．
51. 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是______，沉淀是______； （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式______； （3）加入试剂B的目的是______；
（4）操作Ⅱ的名称是蒸发结晶，此步骤用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是______．
52. 某学校化学兴趣小组用NaCl固体（假设含有杂质CaO）来配置一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
请回答：
（1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的个数为______．
（2）操作2的名称是______在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是______．
（3）若要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是______． （4）最后一步，由NaCl固体配置成NaCl溶液时，正确的操作顺序为______（填序号）． ①把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中． ②计算所需氯化钠和水的质量
③用量筒量取所需的水．倒入盛有氯化钠的烧杯里，使之完全溶解． ④用托盘天平称量所需的氯化钠倒入烧杯中．
53. 除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶．此实验中下列玻璃仪器组合必须全用到的一组是______（填序号）．
①漏斗、烧杯、玻璃棒；②胶头滴管、量筒、试管；③集气瓶、表面皿、广口瓶． 54. 我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒．海水经蒸发结晶后可获得含有少
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量泥沙和杂质的粗盐．
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号）______，过滤时，玻璃棒的作用是______；蒸发过程中，待蒸发皿中出现______时，停止加热，利用余热使滤液蒸干．
（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低______（选填字母序号） A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤 B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）粗盐提纯后的精盐，通常还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质．要得到比较纯净的NaCl还应用通过化学方法除去这些
杂质．设计以下的实验方案：
①沉淀中含有的物质是______．（写化学式）
②操作①②间除杂质时所加的三种试剂是①NaOH溶液 ②Na2CO3 ③BaCl2溶液（均过量）．其顺序要求是：______：（填序号）加入Na2CO3的目的是______；③中加入盐酸的目的是______．
55. 某只含CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品，加水得到混合物A后，某实验小组的同学设计如下实验步骤，请按要求回答有关问
题．
（1）在混合物A中先加入过量BaCl2溶液除去的物质是______；成分搅拌后，再加过量Na2CO3溶液可除去的物质是______（2）在溶液C中加入的足量试剂X是______；发生反应的化学方程式是______（3）操作①和②的分离方法分别是______、______（4）写出③的化学方程式______．
56. 化学与我们的生活有着密切的联系．现有氦气、氧气、食盐、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸铵，请按下列要求填空： （1）可供给人类呼吸的气体是______； （2）烹饪时可作调味品的是______； （3）可用作氮肥的是______； （4）天然气的主要成分是______； （5）可用作冰箱除味剂的是______；
（6）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是______； （7）绿色植物进行光合作用吸收的是______．
57. 天津有着丰富的海洋资源，其中通过海水晾晒可制得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备
精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______． （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______． （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）． （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，理由是______． 58. 某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na2CO3和NaCl的系列实验． 实验一：鉴别失去标签的Na2CO3溶液和NaCl溶液．
同学们分别选择了下列物质进行实验．其中合理的是______． ①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸
实验二：除去某NaCl样品中的少量Na2CO3．
同学们设计了如下实验流程图： （1）上述流程图中，沉淀的化学式为______；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有______．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式______．
实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动． 【实验目的】测定该NaCl样品中Na2CO3的质量分数．
【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据： ①NaCl样品的质量ag；
②充分反应后，生成沉淀的质量为bg； ③反应前装置和药品的质量为cg；
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④充分反应后装置和药品的质量为dg． 【实验用品】老师提供了以下实验用品．
药品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰、浓硫酸
装置：
【查阅资料】①CaCl2与Na2CO3两种溶液能发生复分解反应．②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂． 【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）． 方案 一 二 三
药品
所需数据
Na2CO3的质量分数计算
实装置 （用ag、bg、cg、
式
dg表示）
______ ______ ______
______ D、E、F ______ ______ ______ ag、cg、dg ______ ______ ______
【实验反思】老师为什么提供CaCl2溶液而不是石灰水，有待后续学习解决．
59. 我市临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制的精盐．
（2）晒盐后得到的卤水中含MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______． ②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______．（填化学式）
（3）水是生命之源，淡水危机甚至比粮食危机、石油危机还要来势汹汹，解决淡水资源问题已提到人类的议事日程．目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水（蒸馏水）的方法是：______． 60. 医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，
再用其配制生理盐水．某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流
程．
请根据上述内容回答下列问题：
（1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是______． （2）操作②中应加入的试剂B为______，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是______． （3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽．请写出实验具体步骤和现象．供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液． 实验步骤和现象：______．
61. “去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示．（1）操作B的名称是______．
（2）此实验的正确操作顺序是______（填字母序号）．
（3）将各步操作与其对应的玻璃棒作用连线．
五、探究题(本大题共9小题，共90.0分)
62. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作①中必须用到的一种仪器
是______（填序
号）．
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序
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号）．
（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到______等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______（填序号）． A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．
63. 我区某校化学社团--“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动．
（1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1．
①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时______（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现______时，停止加热； ②步骤Ⅳ是______．
（2）乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方
法来提纯．
①如图2中X的化学式为______．由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯． 同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想． 猜想一：NaCl、BaCl2 猜想二：NaCl 猜想三______；
②经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是______（写名称）
64. 通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐．粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示．请回答下列问题：
（1）已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是______．
（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为______（任写一个）． （3）在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是______．
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是______． A．精盐的产率一定为98.04% B．精盐的产率一定为102%
C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解 E．除杂过程中有NaCl生成
（5）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种．现将100g5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是______g．
65. 下图为实验室常见的一些实验装置，根据图回答下列问题：（1）写出仪器①的名称______；
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，用该药品制氧气并用排水法收集时，需在导管口处放一小团棉花，其目的是______； （3）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______，制取二氧化碳气体应选用的装置是______（填字母）．
（4）根据下列实验操作的图示，回答问题：
①上图实验操作中多处用到玻璃棒，其中D处使用玻璃棒的作用是______；
②若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需选用上图中的一些操作，其实验步骤的先后顺序是______（填操作序号）． 66. 根据下列图示的实验操作，回答问题：
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（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是______．
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______装瓶贴签（填操作名称）． （3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是______（填操作序号）
（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是______g，现要配制生理盐水100g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）______mL（计算结果精确到0.1）
67. 根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题． Ⅰ（ 1 ）实验步骤：
①溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g． ②过滤
③蒸发：请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是______． ④计算产率：得到精盐3.2g，则精盐的产率为______（计算结果保留一位小数）． （2 ）整个实验中至少要进行______次称量?
（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于______ （填“混合 物”或“纯净物”． Ⅱ乙同学用天平称量一定量的可能含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体．（此
题中微溶物视为可溶物）
（1）混合物甲中一定有的成分是______． （2）白色固体中一定有的成分为______． （3 ）加入B溶液后的现象为______．
68. 下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制．
（1）操作步骤如下：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③______；④加入适量的______；⑤蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）．
（2）上述（1）中的③用到的玻璃仪器有：______（填序号）． （3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需______gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会______（选填“偏高”或“偏低”）．
69. 根据下列图示的实验操作，回答问题
（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是______．
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______（填操作名称）． （3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是______（填操作序号）．
（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是______g．现要配制生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）______mL（计算结果精确到0.1） 70. （1）我国最大的盐场--渤海湾长芦盐场，非常适合晒盐，海水晒盐的原理是______．
（2）某兴趣小组利用如下仪器进行粗盐提纯实验，
①写出下列仪器的名称：C______，E______． ②其具体操作步骤如下：
步骤一：溶解：用托盘天平称取经研钵研磨过的粗盐2.0g投入烧杯中，要对粗盐进行研磨的原因是______；
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步骤二：过滤：组装一套过滤器，所需要的仪器除需要图中的仪器外还需要的仪器有______； 将粗盐水分几次沿玻璃棒小心倒入漏斗内．玻璃棒所起的作用是______； 观察滤纸上方和滤液情形，发现滤液呈浑浊状态，其原因可能是______；
步骤三：蒸发：搭建一套蒸发装置，将滤液倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒轻轻搅拌，当______时，撤去酒精灯．待冷却后，用玻璃棒将精盐拨到滤纸上再称量．
③提纯之后该兴趣小组计算的氯化钠的产率偏低，则可能的原因是______（填字母）． A．溶解含有泥沙的粗盐时，搅拌时间不足 B．过滤时，液面高于滤纸边缘
C．蒸发时，未用玻璃棒搅拌
（3）粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：
a方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的______． b滤液B中所含的溶质为______．
c向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为______时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的粗盐晶体的成分______（填“有”或“没有”）影响． d操作C的名称为______．
e工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式______．
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