解析 检验氧气的常用方法是利用其助燃性，使带有火星的木条复燃。
(2)[2013·海南17(1)改编]BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定；①称取样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③??
在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________________________________________。
答案 蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经洗净
解析 该题实质是考查Cl的检验方法，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法。
－
－
－
1．常见非金属形成离子的鉴别方法
离子 Cl、 沉 淀 法 Br、 I －－－试剂 AgNO3溶液和稀HNO3溶液 现象 白色沉淀AgCl、淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI 加入稀盐酸后无现象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀 注意 － －SO24 稀盐酸和BaCl2溶液 需先用稀盐酸酸化 显 色 法 I －氯水，CCl4 氯水，淀粉 液体分层，下层为紫红色 溶液变蓝 变红 变蓝 变红 产生刺激性气味的气体，且使试纸变蓝 振荡静置 － － － － OH H ＋－酚酞溶液 紫色石蕊溶液 浓氢氧化钠溶液和气 体 法 NH4 ＋湿润的红色石蕊试纸 加热 CO23 －稀盐酸和澄清石灰水 稀硫酸和品红溶液 石灰水变浑浊 品红溶液褪色 SO23也有此现－象 － SO23 －
2.气体物质检验的一般思路 某
气
体
→
观
察
、
闻
气
味
?有气味：HCl、HS、SO、NH→进一步检验?接触空气变红棕色的为NO
?通入澄清石灰水中变浑浊的为CO?
?点燃只生成水的为H
?
无色无味?点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊? 的气体为气态烃
?点燃只生成CO的为CO
?
?使带火星的木条复燃的为O
?
2
2
3
2
2
2
2
有色：Cl2?黄绿色?、NO2?红棕色?→进一步检验
＋
1．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4、Fe2、SO24与H2O，
＋
－
下列实验叙述中不正确的是( )
A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2
＋
C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO24
－
D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH4 答案 D
解析 检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4所用的方法为取少许晶体于试管中，溶于水，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH4。
2．根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项 A B C 实验内容 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 结论 该物质一定是碱 该气体一定是氯气 该溶液中一定含有碳酸根离子 ＋
＋
＋
D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色 反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2＋＋ 答案 D 解析 使红色石蕊试纸变蓝的溶液一定显碱性，但不一定是碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液；氧化性比碘单质强的气态氧化剂，如NO2，也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；加入盐酸产生无色无味气体的溶液也可能含有碳酸氢根离子。
3．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如表所示：
检测序号 第一次 第二次 第三次 则下列说法合理的是( ) A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验是否存在SO24，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产
－
溶液中检测出的电解质溶液组合 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 生
D．为了检验是否存在CO23，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
－
答案 C
解析 由于第二组中的AlCl3与K2CO3能发生双水解，不能共存，A错误；阳离子可以通过焰色反应确定，B错误；加入CaCl2溶液时，若SO24存在也可能出现沉淀，无法确定一定存
－
在CO23，D错误。
－
4．FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。
请回答下列问题：
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、
预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L1 H2SO4溶液、6 mol·L1 NaOH溶液、0.5 mol·L1 BaCl2
－
－
－
溶液、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L
－
－1
酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L
预期现象和结论 －1
溴水。
检验试剂 装置Ⅲ的试管中装有______________ 装置Ⅳ的试管中装有____________ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 (3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。 (4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 ①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl。
乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。 ②上述反应的离子方程式为__________________。
③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许 B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 答案 (1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ中 防止SO3液化或凝固 (2)
检验试剂 装置Ⅲ的试管中装有0.5_mol·L1－－
预期现象和结论 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 若溶液的紫色褪去，证明气体产物中含有BaCl2溶液 装置Ⅳ的试管中装有0.01_mol·L性KMnO4溶液 －1酸SO2； 若溶液的紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2 或： 检验试剂 装置Ⅲ的试管中装有0.5_mol·L1－预期现象和结论 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 若溴水的橙色褪去，证明气体产物中含有SO2； 若溴水的橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2 ＋BaCl2溶液 －1装置Ⅳ的试管中装有0.01_mol·L溴水 (3)NaOH溶液 (4)①可以排除还原产物为Cl2的情况，因为FeSO4过量，而Cl2与Fe2不能大量共存，会发生反应：2Fe2＋Cl2===2Cl＋2Fe3，因此还原产物不可能为Cl2
＋
－
＋
②2Fe2＋ClO＋2H===2Fe3＋Cl＋H2O
＋
－
＋
＋
－
③ABC
解析 (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，显然是起防倒吸的作用，由于SO3的熔沸点较低，热水浴的作用是防止SO3液化或凝固。(2)设计实验检验SO2和SO3两种气体，由于SO3极易溶于水生成H2SO4，而在酸性溶液中SO2的溶解度极小，因此先检验SO3，再检验SO2，检验SO2气体可用氧化性试剂溴水或酸性KMnO4溶液，由于SO2和BaCl2溶液不反应，但能和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，因此检验SO3只能选用BaCl2溶液。(4)③为检验上述反应
2中的还原产物Cl，溶液中的干扰离子为SO24，因此可先将SO4沉淀后再检验Cl，显然所
－
－
－
－
选的试剂不能是BaCl2溶液，而应选用Ba(NO3)2溶液。