（2）某次实验得到的一条纸带如图乙所示，在纸带上选择起始点O及多个计数点A、B、C、D、E、……，由各计数点刻度值可以求出对应时刻小车的瞬时速度v，则D点对应的速度大小为vD＝ m/s。（已知打点计时器周期为0.02s，结果保留两位有效数字）
甲 乙
23．（9分）
现要描绘某种材料的电阻丝的伏安特性曲线。 （1）先用多用电表的欧姆“×1”挡粗测其电阻， 示数如图所示，则电阻丝的电阻约为 Ω。
（2）现有下列实验器材：
直流电源E电动势3V，内阻不计； 电压表V量程3V，内阻约为5kΩ； 开关S及导线若干； 其它供选用的器材还有：
电流表A1量程250mA，内阻约为2Ω； 电流表A2量程500mA，内阻约为1Ω； 滑动变阻器R1阻值0～10Ω； 滑动变阻器R2阻值0～2kΩ。
为了使调节方便，测量的准确度高：
①实验中应选用电流表 ，②滑动变阻器 。 ③在虚线框内画出实验电路图。
24．（14分）
如图所示，半径为R=1m四分之一粗糙圆弧面AB与水平面相接，一质量为m=0.2kg的小物块从圆弧面的最高点A由静止滑下，到达B点时物块对B点的压力为5.2N。小物块继续在水平面上滑行2s后停止。（g=10m/s2）求： A （1）小物块到达B点时的速度；
（2）从A到B的过程中物块克服摩擦做的功； （3）小物块与水平面间的动摩擦因数。
B 高三诊断 理科综合 第6页（共14页）
25．（18分）
如图所示，在平面直角坐标系xoy内，第Ⅰ象限的等腰直角三角形MNP区域内存在垂直于坐标平面向外的匀强磁场，y＜0的区域内存在着沿y轴正方向的匀强电场。一质量为m、
y 电荷量为q的带电粒子从电场中的坐标为
M N （－2h、－h）的Q点以速度v0水平向右
B 射出，经坐标原点O处射入第Ⅰ象限，最 后以垂直于PN的方向射出磁场，已知MN
平行于x轴，N点的坐标为（2h、2h），不 计粒子的重力，求：
（1）电场强度的大小E； （2）磁感应强度的大小B；
（3）粒子从电场中的Q点到射出
磁场的过程中运动的总时间t。
26．（15分）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
混合气体X稀H2SO4/HNO3 ①70%H2SO4O2 △ ②浓H2SO4 △ ③1100 ℃Cu2O过量NaOH溶液Y△O Q ● P x v0 E CuCuSO4
（1）转化关系中Y可能是 （填字母）。
a．乙醇 b．乙酸 c．葡萄糖 d．油脂
（2）途径①所用混酸中稀H2SO4与稀HNO3物质的量之比最佳为 ，相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想，其理由是 。
（3）途径①如果使用的铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，若制得的CuSO4?5H2O中含有杂质硝酸铜，已知： 温度 CuSO4?5H2O 溶解度 Cu(NO3)2 溶解度 10℃ 17.4 g 95.3 g 20℃ 20.7 g 125.1 g 则提纯CuSO4?5H2O晶体的操作方法是 。 （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，可制备CuCl沉淀，该反应的离子方程式为 。
（5）若将途径②制备硫酸铜的反应设计为原电池，其正极的电极反应式为 。 （6）若用右图的电解池（X、Y均为惰性电极）电解含有0.04 mol CuSO4 和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体672 mL（标况）时， 阳极产生的气体有 （填气体的化学式），溶液的pH ＝ （假 设电解后溶液体积不变）。
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27.（14分）
2013年冬季北京、上海、广州、西安等地多次发生雾霾天气，再次向人们敲响环境了保护的警钟。雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学的研究在解决雾霾污染中有着重要的作用。
（1）利用甲烷催化还原汽车排放的尾气氮氧化物（NOx），可消除氮氧化物的污染，其过程如下：
①CH4（g）＋ 4NO2（g）= CO2（g）＋ 2H2O（g）＋ 4NO（g） △H1= -574kJ?mol-1 ② CH4（g）＋ 4NO（g）= 2N2（g）＋ CO2（g）＋ 2H2O（g） △H2= -1160kJ?mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）科学家正在研究利用甲烷生产氢气，再用一氧化碳与氢气生产甲醇，消除CO对环境的污染，该反应为：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。 300 0.270 350 0.012 ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下： 250 温度（℃） K 2.041 若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4、c(H2)=0.4、c(CH3OH)=0.8, 则此时v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下： 5 时间（min） 压强比(P后/P前) 0.98 10 0.90 15 0.80 20 0.70 25 0.70 30 0.70 则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为 ，达到平衡时CO的转化率为 。 （3）在某温度下、容积均为2L的甲、乙、丙三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应CO（g）＋ 2H2（g）始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下： 容 器 甲 初始投料 平衡时n（CO） 反应的能量变化 体系的压强 反应物的转化率 2 mol H 2、1 mol CO 0.5 mol 放出Q1 kJ P1 α1 CH3OH（g）△H = -a kJ?mol-1。初乙 1 mol CH3OH n2 吸收Q2 kJ P2 α2 丙 4 mol H 2、2 mol CO n3 放出Q3 kJ P3 α3 则三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。 a. α1＋α2＝1 b. a＝Q1＋Q2 c. α3＜α1 d. P3＜2P1＝2P2 e. 2n2＜n3＜2.0 mol
（4）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)∶n(HSO3)变化关系如下表: －－n(SO32) ∶n(HSO3) pH －
－
91∶9 8.2 1∶1 7.2 1∶91 6.2 ①根据上表判断NaHSO3溶液显 性。
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 (填字母)。
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a. c（Na）= 2c（SO32）＋ c（HSO3）
＋－＋－－
b. c（Na）> c（HSO3）> c（H）> c（SO32）> c（OH）
＋－－
c. c（H2SO3）＋ c（H）= c（SO32）＋ （OH）
＋＋－－－
d. c（ Na）＋ c（H）= c（SO32）＋ c（HSO3）＋ c（OH） 28．（14分）
乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，实验室可用苯胺和冰醋酸反应制得，反应的化学方程式及装置图如下：
＋
－
－
制备原理：
相关物质的物理常数： 物质 苯胺 冰醋酸 乙酰 苯胺 相对分子 质量 93 60 135 状态 无色液体 无色液体 白色片状 固体 熔点℃ －6 17 114 沸点℃ 184 118 304 水
溶解度(g) 乙醇 任意比互溶 任意比互溶 36.9(20 ℃) 3.42(20 ℃) 任意比互溶 0.56(20 ℃) 3.45(50 ℃) 5.20(100 ℃) 已知：苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化。 制备方法：
步骤1：向仪器a中入5 mL(0.055 mol)新制备的苯胺，7.4 mL(0.13 mol)冰醋酸，5.0 g 锌粒。加热至沸腾，保持温度在105℃左右约30min。当温度下降时，说明反应已经终止，停止加热。
步骤2：搅拌下趁热将反应物倒入100 mL冷水中, 用玻璃棒 充分搅拌，冷却结晶后过滤，洗涤所得晶体。
步骤3：将粗产物用水重结晶，得较纯产品2.62 g。 请回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称：____________。 a （2）实验过程中冷却水从______(填“g”或“f”)口进入。 蒸馏时没有加沸石，原因是 。
（3）实验中保持温度为105 ℃，则锥形瓶中收集到的馏分 主要是________，选择此温度的主要理由是________________。
（4）步骤2中将反应液倒入冷水中的目的是_____________________。 （5）上述制备过程的产率是 （保留三位有效数字）。为了提高乙酰苯胺的产率，可采取的措施有 （任写一条即可）。 29.（10分）
某科研人员通过实验研究了不同条件下，大小、生长状况基本相同的番茄叶片中叶绿素的含量，结果如表。 叶绿素a含量叶绿素b含量组别 土壤含水量（%） 光照强度 2（mg/cm） （mg/cm2） 1 80 0.018 0.004 正常光 2 3 4 80 40 40 弱光 正常光 弱光 0.017 0.028 0.025 0.004 0.007 0.007 高三诊断 理科综合 第9页（共14页）
回答下列问题：
（1）该实验中的自变量是 。
（2）通过分析 组实验的数据，可知弱光下，叶绿素 （填“a”或“b”）的含量下降。
（3）用层析液分离两种叶绿素后，滤纸条上较宽色素带的叶绿素在层析液中的溶解度较 （填“高”或“低”）。叶绿素主要吸收的光为 。弱光下，光反应产生的ATP和[H]不足，直接影响暗反应中的 。
（4）进一步研究发现，番茄植株顶部和底部叶片在没有明显温差的情况下，净光合作用速率顶部高于底部，主要原因可能是 。 30.（9分）
PM2.5（细颗粒物，指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物）浓度的增加，直接导致灰霾天气频发和雾中有毒有害物质的大幅增加，进而引起患呼吸道疾病的人数增多。回答下列问题：
（1）患者症状多为胸痛、咳嗽，引起咳嗽反射的结构基础是 。接受到PM2.5的刺激后，神经元产生兴奋，此时在神经纤维膜外的电位变化是 。
（2）人体吸入PM2.5后，呼吸道粘膜作为第 道防线阻挡其侵入。但呼吸道粘膜的过滤能力有限，当PM2.5侵入人体血液后，其携带的细菌会刺激B淋巴细胞增殖分化成 ，此过程属于特异性免疫中的 免疫， T淋巴细胞分泌的 促进该过程的进行。 31.（10分）
回答与农田生态系统相关的问题：
（1）农田生态系统的结构包括 。
（2）一般认为生态系统抵抗外界干扰的能力的强弱与生态系统的 的复杂程度有关；农田生态系统的动植物种类较少，营养结构比较简单，则其 稳定性相对较差。
（3）田鼠粪便中的能量属于第 营养级生物同化的能量。
（4）若用取样器对农田土壤中小动物进行取样，采集到的所有小动物 （填“能”或“不能”）构成土壤中的一个群落。
（5）当鼠害严重时，农田的植被会被彻底破坏，自然条件下，其恢复植被的过程属于 演替。 32.（10分）
甘薯的黄果肉（A）对白果肉（a）为显性，抗病（B）对易染病（b）为显性，这两对基因独立遗传。生产时用块根繁殖的甘薯都是杂合体。现要用这些杂合体通过杂交方式选育出黄果肉抗病的甘薯新品种。
（1）写出杂交亲本的基因型： ；F1代中会出现 种基因型。
（2）用F1代中黄果肉抗病的甘薯植株自交所得到的F2代中，表现型符合选育要求的植株占全部植株的比例为 。
（3）从F2代中选出基因型为AaBB和AAbb植株杂交，子代中出现了一株白果肉抗病甘薯，原因可能是 或操作时因处理不当使亲本AaBB植株发生了极少的自交。假设形成原因是前者，将该白果肉抗病植株自交，后代的表现型及比例为 。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选
一题做答，并在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
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