2017－2018学年度下学期高二期末考试试题
化 学
命题单位：抚顺市第十二中学 命题人：于博浩
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，时间为90分钟，满分100分。 相对原子质量 H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, K:39, Fe:56
第I卷（42分）
一、选择题(本题共14小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分) 1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多 B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质 C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性 D．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性
2．光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，由氮的氧化物和烃类等一次污染物，与它们发生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及粘膜受刺激，引发呼吸道疾病，严重时使人头痛、呕吐，甚至死亡。下列叙述中错误的是（ ）
A．光化学烟雾的分散剂为空气 B．NO2为酸性氧化物
C．O2转化成O3的反应为非氧化还原反应
D．汽车节能减排措施可以缓解光化学烟雾带来的污染 3．下列各项叙述中，正确的是( )
A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4 ③ 1s22s22p3
则下列有关比较中正确的是( ) A．最高正化合价：④>③＝②>① B．电负性：④>③>②>① C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>①
5．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，4.48 L SO3中含有O原子个数为0.6 NA
B．常温常压下，1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH溶液中含有H原子数目为0.6 NA C．熔融状态下，0.2 mol NaHSO4中阴阳离子个数之和为0.6 NA D．一定条件下，N2与H2充分反应得到3.4 g NH3，转移电子数为0.6 NA 6．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 NA C．60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 NA D．124 g P4中含有P—P键的个数为4 NA
② 1s22s22p63s23p3 ④ 1s22s22p5
7．下列选项对离子方程式的判断合理的是（ ）
反应物 A．Al2O3与足量的NaOH溶液反应 B．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应 C．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应 D．FeBr2溶液与等物质的量的的Cl2反应 8．下列描述正确的是( )
A．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 B．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1 C．CS2为V形极性分子
D．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A．在[Cu(NH3)4]2中，Cu2提供孤对电子，NH3提供空轨道
＋
＋
离子方程式 2Al2O3+2OH-=4AlO2-+H2↑ HCO3-+OH-=CO32-+H2O Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 判断 正确 正确 错误 错误 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2
＋
C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变
＋
D．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 10．为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：
①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解 该白色固体样品成分可能为（ ） A．Al2(SO4)3，NaHCO3 C．AgCl，Na2CO3
B．CaCO3，CuCl2 D．BaCl2，Na2SO3
11．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．晶格能：NaF>NaCl>NaBr B．硬度：MgO>CaO>BaO C．熔点：NaF>MgF2>AlF3 D．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 12．由下列实验操作及现象，可以推出相应结论的是（ ） A． B． C． D． 实验操作 溶液中加入K3[Fe(CN)6] 向样品溶液中加入淀粉液向样品 向样品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 向样品溶液中加入过量稀盐酸 生成气体使品红溶液褪色 实验现象 有蓝色沉淀生成 溶液变为蓝色 有白色沉淀生成 实验结论 溶液中含有Fe2+ 溶液中含有I- 溶液中含有SO42- 溶液中含有SO32- 13．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( ) A．Mn4Bi3 B．Mn2Bi C．MnBi D．MnBi3
14．将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，
下列说法中正确的是（ ） A．P点的值为12.32
B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L C．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3 D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
第Ⅱ卷（58分）
二、填空题(共4题）
15．(14分)钠硝石又名智利硝石，主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明，我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨，超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3
的流程如下图所示（矿石中其他物质均忽略）：
相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示
回答下列问题：
(1) NaNO3是________________（填“电解质”或“非电解质”）。
(2) 一定温度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，该反应的化学方程式为________________________________。
(3) 为提高钠硝石的溶浸速率，可对矿石进行何种预处理________________（答出一种即可）。
(4) 为减少KNO3的损失，步骤a的操作应为：________________________________； 步骤b中控制温度可为下列选项中的________。 A．10℃
B．40℃
C．60℃
D．90℃
(5) 如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-
________________________________________________________________。 (6) 若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3，则KNO3的产率为________。
16．(14分)铜的离子除了铜离子(Cu2+)外，自然界中还存在亚铜离子(Cu+)。Cu+在水溶液中没有Cu2+稳定，易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu。+1价铜的化合物通常是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。