回答下列问题：
(1) 在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成难溶物的颜色为________；若继续加热，出现黑色物质，判断这种物质的化学式为________________。 (2) 在CuCl2溶液中滴加过量KI溶液，可发生如下反应： a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2 b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
为顺利观察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列试剂中的________。 A．乙醇
B．苯
C．盐酸溶液
D．NaCl溶液
(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下与氧气反应生成CuSO4，该反应的化学方程式为
________________________________；该反应的还原剂为________________，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol，其中被S元素还原的O2的物质的量为________mol。
17．(15分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO（在较高温度下则生成KClO3），KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示：
回答下列问题： (1)制备KClO。
① 仪器a的名称是________________；装置B吸收的气体是________。
② 装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是________________________________；装置D的作用是________________________________。 (2) 制备K2FeO4。
① 装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为________________________________。
② 向装置C中加入饱和________溶液，析出紫黑色晶体，过滤。 (3) 测定K2FeO4纯度。
测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： a. FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH- b. 2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
c. Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
称取2.0 g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容．取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.10 mol?L-1的
(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2FeO4样品的纯度为________。
18．(15分)钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4： 2FeTiO3+7Cl2+6C 1173K 2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C 1173K TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛： TiCl4+2Mg 1220-1420K Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。 请回答下列问题：
(1) 基态钛原子的价电子排布式为________________。
(2) 与CO互为等电子体的离子为________________（填化学式）。
(3) 在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有________________。 (4) TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于________（填 “原子”、“分子”或“离子”）晶体。
(5) 与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_______________________； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为________________。 (6) 在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型， 其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为________。
2017－2018学年度下学期高二期末考试
化学试题答案
填空题（42分，共14小题，每题3分） 1~5 A B A D D，6~10 A C D B D，11~14 C A C B 填空题（58分，共4题） 15．（14分，共7空，每空2分） (1) 电解质 (2) 4NaNO3(3) 粉碎
(4) 蒸发结晶，趁热过滤；A
(5) 取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，说明洗涤后的KNO3中没有Cl-。 (6) 51%
16．（14分，共7空，每空2分） (1) 砖红色；CuO (2) B
(3) 2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O；Cu2S，4，0.8
17．（15分，共7空，1~6空每空2分，第7空3分） (1) ① 分液漏斗；HCl
② 防止Cl2与KOH反应生成KClO3；吸收多余的Cl2，防止污染空气 (2) ① 3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O ② KOH (3) 79.2%
18．（15分，共7空，1~5空每空2分，第6空3分，第7空2分） (1) 3d24s2。
2Na2O+4NO↑+3O2↑
(2) CN?（或NO+、C22?）。 (3) CO2。 (4) 分子。
(5) 产生白色沉淀；[Co (NH3)5SO4]Br。 (6) 6。