（4）分解者 选择
【ks5u解析】日益严重的全球性生态环境问题引起全人类的关注：全球性气候变化、臭氧层破坏、酸雨、海洋污染、土地荒漠化和生物多样性锐减等，其危害具有全球性。雾霾天气中霾日天数逐年上升，汽车排放尾气中的化合物，燃料燃烧释放的大量粉尘，工业生产中排放的废物，建材等行业制造的各种颗粒状物质，都成为了大气颗粒物大家庭的新成员。此外，环境中的各种化合物与大气颗粒物互相作用，发生一系列化学反应，生成了崭新的“颗粒二代”，组成更复杂、对人体毒性更强的物质。塑料垃圾焚烧所产生的二恶英（一种毒性严重的脂溶性物质）诱发原癌基因发生基因突变，导致正常细胞的生长和分裂失控而变成癌细胞。 26. 【答案】
（1）增强 减弱 外正内负 （2）单向 0
【ks5u解析】本题考查突触传递的过程，同时考查学生提取信息的能力。
（1）瘦素使人体消瘦，因此瘦素发挥作用后，应使饱食中枢兴奋，减少摄食，而使摄食中枢兴奋性降低。如c神经元释放的神经递质引起突触后膜抑制，则突触后膜的电位仍是静息电位，为外正内负，从而不能使兴奋传导到大脑皮层。
（2）兴奋在反射弧中的传递方向是单向的。图中无感受器和效应器出现，依据反射弧的组成可判定图中反射
弧的数目为0。
27. 【答案】（12分，每空2分）：
(1)②将洋葱根尖分生区细胞离体置于含BrdU的培养基上，在适宜的条件下培养一段时间 ③取不同时期的细胞经特殊染色后，制片
(2) ① D ②每个染色体的两条姐妹染色单体，其中一条染色较深，另一条染色较浅
③如果发生姐妹染色单体交换，则可观察到在染色体已染色较深的染色单体有染色较浅的部分，而相对应的是染色较浅的部分有染色较深的部分
④没有，因为两条姐妹染色单体是由一条染色体复制而来，交换的部分控制性状的基因相同。 【ks5u解析】实验设计遵循单一变量、对照原则和无关变量相同且适宜的原则，用洋葱根尖分生区细胞离体置于含BrdU的培养基上，在适宜的条件下培养一段时间，取不同时期的细胞经特殊染色后，制片观察到第二个细胞周期中期中每条染色单体中一条染色较深，另一条染色较浅，如果发生姐妹染色单体交换，则可观察到在染色体已染色较深的染色单体有染色较浅的部分，而相对应的是染色较浅的部分由色较深的部分，无论有没有互换，对生物的遗传没有影响，因为两条姐妹染色单体，是由一条染色体复制而来，交换的部分控制性状的基因相同。
【生物——生物技术实践】 34. 【答案】
（1）a脱分化 c再分化 （2）大量元素 微量元素
（3） 生长素 使用的先后顺序 用量的比例 (4)防止培养皿盖上凝结的水珠落入培养皿组成污染
【ks5u解析】离体的植物组织或细胞，经a脱分化形成b愈伤组织，再经c再分化形成胚状体或从芽，最后发育成完整的植株。植物组织培养过程中，其培养液需要加入大量元素、微量元素、还常常需要添加植物激素；从食醋中分离得到纯化的醋酸杆菌。扩大培养时，一般采用平板倒置培养，防止培养皿盖上凝结的水珠落入培养基造成污染。
【生物——现代生物科技专题】
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35.【答案】
（1）促性腺激素 第一极体 （2分）获能
（3）桑椹胚或囊胚（不全不给分） （4）细胞核 相同的生理环境 （5）生殖
（6）核移植技术、早期胚胎培养技术、胚胎移植技术
【ks5u解析】促使动物多排卵通常用促性腺激素处理，对采集的精子要获能处理；对卵母细胞要培养到减数
第二次分裂中期，在显微镜下观察到一个次级卵母细胞和第一极体；胚胎发育过程获得更多的个体，通常用桑椹胚或囊胚期进行胚胎分割移植；动物克隆技术是将动物体细胞核移植到去核的卵细胞中，胚胎移植对供体和受体动物作同期发情处理，具有相同的生理环境便于成功；转基因动物培养需要基因工程技术、核移植技术。
KS5U2013山东省高考压轴卷 理科综合 化学部分答案
7. 【答案】C 【解析】
A..有化学键破坏的不一定是化学变化，如电解质的电离，故错误； B.臭氧和氧气之间的转化是化学反应但不是氧化还原反应，故错误； C.二氧化硅能和氢氟酸反应，故错误；
D.人类长期使用含有激素的肉质食品，即使含量甚微，但由于其作用极强，亦会明显影响机体的激素平衡，而且有致癌危险，可造成幼儿发育异常，故正确。 8. 【答案】B 【解析】
A.元素的原子半径呈周期性变化，故错误；
B若两种不同的核素具有相同的中子数，如果质子数也相同则是同一种核素，所以只能是质子数不同，则一定属于不同元素，故正确；
C.在化学反应中，首先失去最外层电子，故错误；
D.F和O元素的最高价是0价，但其族序数分别是VIA、 VIIA族，故错误； 9.【答案】C
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【解析】
A.地沟油属于油脂，汽油属于碳氢化合物，故错误；
B.聚乙烯中不含碳碳双键，所以不能和溴发生加成反应，故错误； C.病毒属于蛋白质，加热能使蛋白质变性，故正确；
D.乙醇和乙酸的反应属于取代反应，苯和液溴的反应也属于取代反应，故错误； 10 【答案】D 【解析】
A..强电解质溶液的导电能力不一定强，如氯化银溶液，导电能力强的不一定是强电解质溶液，故浓氨水溶液，故错误；
B.只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，故错误；
C.平衡常数大的可逆反应，反应速率、反应物的转化率不一定就越大，故错误； D.电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，食盐促进了水的电离，故正确； 11 【答案】B 【解析】
A.铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；
B.淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故正确。 C. 二氧化碳和二氧化硫与水反应是化合反应且不是氧化还原反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，所以反应原理不同，故错误。
D碳单质直接和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气直接和氧气反应只生成一氧化氮，硫和氧气直接反应只生成二氧化硫，故错误。
12 【答案】D 【解析】
A.碳酸根离子水解，钠离子不水解，所以C(Na):C(CO3)>2:1，故错误； B.温度越高，水的离子积常数越大，与溶液的酸碱性无关，故错误； C.消耗的硫酸体积大于醋酸，故错误；
+
2-
D.溶液中氢氧根离子全部来自于水电离的，所以由水电离出的13 【答案】B
【KS5U解析】
，故正确。
A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极被腐蚀，铁被保护，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
B、若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，碳棒是阳极，铁棒是阴极，保持温度不变，电解后溶液的体积减小，氢氧化钠的浓度不变，则溶液的pH不变，故正确。 C、若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，该装置是电镀池，铁棒质量将增加，但溶液中银离子浓度将不变，故错误。
D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铁作负极被腐蚀，铜棒上铜离子得电子析出铜而使铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，故错误。
II卷
28 【答案】
（1）过滤；坩埚。
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（2）Fe
2＋ ，
Cu＋2Fe=Cu＋2Fe;铁和盐酸
?3＋2＋2＋
（3）2Al＋Fe2O3? 2Fe＋Al2O3 (4) 11. (5)①d
②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应
【KS5U解析】矿渣和盐酸反应，氧化铝、氧化亚铜和氧化铁与盐酸反应生成氯化物，氧化亚铜和盐酸反应生成氯化铜和铜，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体混合物B有铜和二氧化硅，滤液A含有氯化亚铁、氯化铜和氯化铝；向滤液A中充入过量氢氧化钠，生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，同时生成偏铝酸钠，所以固体混合物D是氢氧化铁和氢氧化铜，滤液C是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液；氢氧化铁和氢氧化铜在空气中灼烧生成氧化铜和氧化铁，所以固体混合物F是氧化铜和氧化 铁；偏铝酸钠溶液得到的单质E是金属铝；
（1）分离固体和溶液的方法是过滤；灼烧固体物质用坩埚。
（2）在溶液中铁以二价铁存在，即Fe，离子方程式为Cu＋2Fe=Cu＋2Fe; 为防止氯化亚铁水解应加少量盐酸，为防止亚铁离子被氧化，应加入少量铁粉。
2＋
，
3＋
2＋
2＋
△ （3）铝和氧化铁的反应属于铝热反应，反应方程式为2Al＋Fe2O3子的浓度与氢离子浓度的积是10，所以设溶液的PH=x。 则偏铝酸钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度=10为10mol/L,则10(5)①bc
a．部分电能转化为热能，故错误。
b．镀层作阳极，电镀后溶液中铜离子浓度不变，故错误。 c．电子不流入溶液中，故错误。
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量有确定关系，故正确。 ②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。 29 【答案】(1) ①放热
②0.025mol/L.s.
-x
x-14
x-14
-14
2Fe＋Al2O3
(4)氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，偏铝酸钠溶液中水电离出的氢氧根离
mol/L,氢氧化钠溶液中水电离的氢氧根离子的浓度
：10=10，所以x=11.
-x 8
③④bd
(2)①CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）?H=-810.1KJ/mol。 ②CO2＋2H＋2e=HCOOH. ③10. 【KS5U解析】
(1) ①根据图像知，“先拐先平数值大”得T1大于T2，升高温度，二氧化碳的浓度降低，平衡向逆反应
-7
＋
－
- 19 -
方向移动，说明正反应是放热反应.
②先根据图像计算二氧化碳的反应速率，v(CO2)
0.1mol/L?02s= =0.05mol/L.s,同一化学反应中同一
时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(N2)=0.025mol/L.s.
③温度越高反应速率越大，催化剂接触面积越大反应速率越大，反应到达的平衡的时间越短。 ④bd
a 反应达到平衡状态时，各物质的反应速率不再变化，故错误。
b该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，相当于升高温度，当温度不变时，化学平衡常数不变，故正确。
C二氧化碳和一氧化氮的物质的量相等时，该反应不一定达到平衡状态，故错误。 D反应达到平衡状态时，各物质的质量分数不再发生变化，故正确。
(2)①将第一个方程式减第二个方程式得：CH4（g）＋N2O4（g）=N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）
?H=-810.1KJ/mol。
②催化剂b表面上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲酸，所以发生的电极式为：CO2＋2H＋2e=HCOOH.
③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中氢氧根离子浓度为10mol/L，水解的甲酸根离子的物质的量浓度是10mol/L，所以其水解平衡常数为10. 30 【答案】
(1)
-4
-7
-4
＋
－
NaNO2?NH4Cl?NaCl?N2??2H2O(2分）
?（2）C（2分）
(3) 在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好（其它答案合理即可）（2分） （4）在干燥管D末端连接一尾气处理装置（答案合理即可）（（2分） （5）①AC（1分） ②不变（1分） ③61.5%（2分） 【解析】
（1）加热条件下，氯化铵和亚硝酸钠反应生成氯化钠、氮气和水，反应方程式为
NaNONHC?l2?4?Na?Cl2?N2?2(H2分）O；
（ 2）分液漏斗是封闭的，如果分液漏斗液面上的压强小于大气压强，则分液漏斗中的液体不能进入烧瓶内，所以A的作用是使NaNO2 饱和溶液容易滴下，故选C；
（3）在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好（其它答案合理即可） （4）在干燥管D末端连接一尾气处理装置（答案合理即可）；
（5）①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们却都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响而且挥发完后不能再起到隔离氨气与水接触的作用；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔离作用．而植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离，故选C；
②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间中冲入的氨气当成开始时的空气即可，所以对实验结果没有影响，故答案为不变；
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