这种情况下一般给出的条件是相同物质的量、相同分子数或通过数值能够换算为相同物质的量。
（2）具有相同最简式，如C2H4和C3Hs，NO2和N2O4等。这种情况下一般给出的条件是质量，此时可以用最简式法判断。
4、相似之处找不同，微观分析看本质
（1）“基”与“根”。根、基两者外观相似但实质不同，不能想当然认为相同。 （2）胶体的微粒。胶粒数不等于离子数，不能想当然认为相同。胶体微粒是多个分子的聚合体。
（3））同位素原子。注意相同和不同，不能想当然认为相同。同位素原子虽然质子数、电
子数分别相同，但由于中子数不同，导致质量数、相对原子质量不同，所以在判断时要注意。
（4）分子中的化学键。不要只看表面，不能想当然判断，而要看本质。应先画出物质的
空间结构，然后再分析解答。比如白磷P4，为正四面体结构，有6个共价键。
5、晶体中要善于用均摊法进行相关计算
【典例1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．0.1mol
离子含有的电子、中子数均为1.0NA
j
B．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NA
C．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA D．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子 【答案】C
考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
【典例2】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，1 mol NO与0.5 mol O2混合后气体的体积为22.4 L B．1L 0.5 mol·L NaF溶液中含有的F数目为0.5NA
C．7.8g Na2S和Na2O2晶体混合物中共含有0.1NA个阴离子 D．12g石墨晶体中正六边形的数目为3NA 【答案】C
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考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算与判断
二、氧化还原反应中的得失电子数目的计算
主要是判断指定物质参加氧化还原反应时电子转移的数目。'解此类问题的方法主要可以
分为以下三步：第一步，确定所求物质在氧化还原反应中所起的作用；第二步，确定化合价变化情况；第三步，根据参加反应物质的物质的量求出电子的转移数目。
解题时注意以下两个方面：一是注意变价金属与氧化剂反应时被氧化的价态，如铁和氯气、硫反应，铜和氯气、硫反应等；二是注意同一物质在不同反应中的作用可能不同，如氯气和钠反应时，只作氧化剂，1 mol氯气得到2 mol电子，而氯气和氢氧化钠溶液反应时，既作氧化剂又作还原剂，1 mol氯气得到1 mol电子。类似的还有过氧化钠和过氧化氢。
【典例3】设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）
A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
B．42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个
C．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA D．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA 【答案】B
考点：本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算与判断
【典例4】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA B．17g羟基中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19NA
D．1L 0.10mol·L的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA 【答案】C 【解析】
试题分析：A．根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电
子数为
NA，错误；B．17g羟基为1mol，含有的电子数为9NA，错误；C．标准状况下，1mol已烷中共
价键数目为
19NA，正确；D．因Na2CO3溶液水解，阴离子数目之和大于0.1NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算
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三、阿伏伽德罗定律及应用
在同温同压下，相同体积的任何气体其分子数相同。注意分子数相同，但微粒数不一定相同，因此组成分子的原子数、电子数、中子数、质子数等往往也不同。 1、阿伏加德罗定律：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 ? n1 = n2 2、阿伏加德罗定律的推论：
原理：同T、P下， = = ①
n= = = ②
气体状态方程 PV=nRT ③ （1）三正比：
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 = 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 =
V1N1n1V2N2n2NmVNAMVmV1n1V2n2P1n1P2n2M1ρ1同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 =
M2ρ2（2）二反比：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 = ρ1M2同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比 = 。
ρ2M1（3）一连比：
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
V1M2V2M1
m1M1ρ1 = = m2M2ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) 【典例5】下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比 【答案】C
考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用
【典例6】如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和
O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4） （ ）
A．开始时左右两室分子数相同 B．反应前后NO室压强相同 C．最终容器内密度与原来相同 D．最终容器内无O2存在 【答案】C 【解析】
试题分析：A、两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不
同，所以气体
的物质的量不同，分子数不同，错误，不选A；B、因为两边气体分子数不同，所以压强不同，
错误，不选
B；C、根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以密度与原来相同，正
确，选C；D、