阿伏加德罗常数常考点正误判断，错误的指明原因 (1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA(错，<2NA) (2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA(对) (3)常温常压下，1 mol氦气所含原子数为NA(对)
(4)标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g(对) (5)标准状况下，2. 24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)
(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA(错，氯气与水的反应，是可逆反应<0.1NA)
(7)1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(错，未指明标准状况无法计算氯气的物质的量) (8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体) (9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA) (10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA(错，0.1NA)
(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(对) (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA) (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)
(14)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(错，2NA) (15)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g(错，阳极溶解的不都是铜)
(16)在1 L 0.1 mol·L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA(对)
(17)含1 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成Cl2的分子数为0.25NA(错，浓盐酸变成稀盐酸将不再反 应)
(18)在密闭密器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(错，是可逆反应， (19)常温下，4 g甲烷含有NA个C—H共价键(对) (20)1 L 1 mol·L CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA(对) (21)1 L 1 mol·L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个(错， －1 － －1－1 － －1 (25)1 mol CH3所含的电子数为8NA(对) (26)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA(对) (27)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH数为10 －6 － －10 ＋ NA(对) － (28)T ℃ 1 L pH＝6的纯水中含10NA个OH(对) (29)18 g D2O所含的电子数为10NA(错，9NA) (30)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA(错，0.2NA) 1．【福建省漳州市八校2017届高三2月联考】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA B．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA C．常温常压下，8g O3含有4 NA个电子 D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA 【答案】C + 2．【江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl、ClO粒子数之和为2NA C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA 【答案】C 【解析】白磷(P4)为正四面体，一个分子中含有6个 P-P键，0.1 mol的白磷(P4)含共价键0.6mol, 甲烷为正四 面体，一个分子中含4个C-H键，0.1molCH4含0.4mol共价键，A错误。Cl2 溶于水，一部分 -- 与水反应生 成HC1O、Cl、ClO-，一部分未反应，以游离态的Cl2存在，B错误。S2、S4、S8 最简式相同， 硫原子物 质的量为6.4/32=0.2(mol)，个数为0.2NA ，C正确。Cl2 与水反应为可逆反应，无法计算， 与NaOH反应， 转移0.1NA 电子，D错误。正确答案为C 3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下NA个CH3CH2OH分子的体积约为22.4L B．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA C．23gCO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为NA、11.5NA D．将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO离子的总数为NA 【答案】D 【解析】A．标准状况下，乙醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算乙醇的体积，A项错误；B．根 据化学 反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中1molCl2参加化学反应，转移的电子数为NA，B项 错误； C．CO2和NO2的相对分子质量均为46，23g混合气体的物质的量为0.5mol，含O原子数为NA， 1414 -14- CO2 含电子数为0.5×22NA=11NA，NO2含电子数为0.5×23NA=11.5NA，C项错误；D．标准状况下 22.4LHCl的物 质的量为1mol，与1molCH3COONa恰好反应生成1molCH3COOH和1molNaCl，根据物料守恒，所 得溶液 中CH3COOH分子与CH3COO离子的总数为NA，D项正确。答案选D。 4．【福建省晋江市季延中学等四校2017届高三第二次联考】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ） A．常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA B．100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12NA C．0.1mol氯气溶于水和水反应，转移的电子数为0.1NA - D．CH3COONa溶液中，若CH3COO的数目为NA，则Na的数目为NA 【答案】B ?＋ 5．【2017届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 （ ） ．． A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NA B．0.1mol·LAlCl3溶液中含有Cl数目为0.3NA C．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NA D．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA 【答案】C 【解析】A．10g46%乙醇溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水，所含氢原子数目为1.2NA，A错 误；B．溶 液体积未知，0.1mol·LAlCl3溶液中含有Cl数目不一定为0.3NA，B错误；C．乙烯和环丁 烷的最简式相 同，均是CH2，所以5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的CH2物质的量是0.4mol，碳 原子数为0.4 NA，C正确；D．11.2LCO2不一定处于标准状况下，与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数不 一定为0.5NA， D错误，答案选C。 6．【天津市红桥区2017届高三上学期期末考试】肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列说法正确的是 （ ） －1 － －1 － A．11.2L N2中含电子总数为7×6.02×10 23 B．3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×10 C．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×10 D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×10 【答案】D 22 23 22 7．【黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017届高三2月开学检测】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ） A．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4数目为NA C．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA D．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA 【答案】B 【解析】A．CO3在溶液中水解，使溶液中阴离子总数增加，故A错误；B．将1 mol NH4NO3溶 于稀氨水 中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知c(NH4)=c(NO3)，则溶液中NH4数目为NA，故B正确；C．标 准状况 下甲醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．Cl2通入水中，除HClO、 Cl、ClO － － + -+ 2-－ － + 粒子数外，还有Cl2，故D错误，答案为B。 8．【2017届安徽省六安市第一中学高三下学期第七次月考】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A．电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质）若阳极溶解32g铜，转移电子数目为NA B．256g S8（分子结构如图）含S-S键数为7NA C．某温度下，pH=1的1L H2SO4溶液中含有的H数目为0.1NA +