宁波效实中学高一化学期中试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间100分钟；
2．第Ⅰ卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第Ⅱ卷用钢笔或签字笔写在答卷上；
第I卷 选择题
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( ▲ ) A、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 B、SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气 D、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
2、发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分
是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是( ▲ ) A、高温下N2遇空气生成NO2 B、NO遇空气生成NO2 C、CO2与NO反应生成CO和NO2 D、NO与H2O反应生成H2和NO2 3、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ▲ )
A、钢管与铅连接，钢管可被保护 B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C、钢管堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e===Fe 4、如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体 上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实 验现象所做的解释正确的是( ▲ ) 选项 实验现象 解释 －
3＋
NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了A B C D 色石蕊试纸变蓝 5、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时,下列操作中最恰当的组合是( ▲ ) ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液溶解 ③过滤 ④通入过量的CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量的烧碱生成Al(OH)3 A、①⑤⑥③
B、①③⑥③ C、②③④③ D、②③⑤③
浓盐酸附近产生白烟 NH4Cl固体 浓硫酸附近无明显现象 氯化物溶液变浑浊 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红NH3是一种可溶性碱 NH3与浓硫酸不发生反应 该溶液一定是AlCl3溶液 6、下列说法正确的是( ▲ )
A、凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C、常温下，反应C(s)＋CO2(g)== 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D、反应2Mg(s)＋CO2(g)== C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
7、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB=3 vA、 3 vc = 2 vB，则此反应可表示为( ▲ ) A、2A + 3B == 2C C、3A + B == 2C
B、A + 3B == 2C D、2A + 3B == C
8、下列有关化学反应速率的说法不正确的是( ▲ )
A、催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 B、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 C、用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D、用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快 9、对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( ▲ )
A、移去部分SO3 B、增大容器容积 C、通入大量的O2 D、降低体系温度 10、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的
物质的量( ▲ ) A、0.25mol
B、0.5mol
－1
C、1mol D、2mol
11、向100 mL 0.25 mol·L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl
和NaAlO2的
澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ▲ )
A、3.45 g B、2.3 g C、1.15 g D、0.575 g
12、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的
说法正确的是( ▲ )
A、该物质属于两性氢氧化物 B、该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C、1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD、该药剂不适合于胃溃疡患者服用
13、将4 mol A气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A(g) + B(g) = 2C(g)若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol／L，下列说法正确的是( ▲ )
A、用物质A表示的反应速率为1.2 mol／(L·s) B、2s末用物质B表示的反应速率为0.3mol／(L·s) C、2 s时物质A的转化率为30％ D、2 s时物质B的浓度为0.6 mol／L
14、某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水
解实验：NH2COONH4＋2H2O
－
＋
NH4HCO3＋NH3·H2O，
测得c(NH2COO)与反应时间的关系如图所示。据图判断 下列说法正确的是( ▲ )
A、0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 B、c(NH2COO)将随反应时间的不断延长而不断减小
C、25 ℃时，0～6 min，v(NH2COO)为0.05 mol·L·min D、15 ℃时，第30 min，c(NH2COO)为2.0 mol·L 15、在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g)
SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、
－
－1
－
－1
－1
－
O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L B、SO2为0.25mol/L ( ▲ )
C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L
16、可逆反应2NO2（g） 志是
2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标
①单位时间内生成n mo1O2的同时生成2nmol NO2 ( ▲ ) ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①③⑤ B、②④⑤ C、①③④ D、①②③④⑤ 17、下列叙述正确的是( ▲ )
A、1 g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9 kJ，故氢气的标准燃烧热为285.8 kJ B、铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能
C、已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2 D、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 18、臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是( ▲ )
A、催化反应①、②均为放热反应 B、催化剂不能改变该反应的焓变 C、ClO是该反应的催化剂
D、在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
19、对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？
的化学反应，下列叙述不正确的是( ▲ )
A、反应过程中能量关系如右图所示，则该反应为放热反应 B、化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关 C、若将该反应设计成原电池，锌为负极
D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L 20、右图所示是一种酸性电池酒精(CH3CH2OH)检测仪，具有自
动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检 测。下列说法不正确的是( ▲ ) A、该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH＋3H2O－12e===2CO2↑＋12H
－
＋
B、该电池的正极反应式为：O2＋4e＋4H==2H2O C、电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
D、微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 21、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( ▲ )
A、①②中Mg做负极，③④中Fe做负极
B、②中Mg做正极，电极反应式为6H2O＋6e===6OH＋3H2↑ C、③中Fe做负极，电极反应式为Fe－2e===Fe D、④中Cu做正极，电极反应式为2H＋2e===H2↑
22、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和
氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－14e== 2CO3＋12H2O，2H2O＋O2＋4e== 4OH ，有关此
电池的推断不正确的是( ▲ )
A、电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小 B、通乙烷的一极为负极
C、正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7 D、电解质溶液中 CO3向负极移动
23、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐
酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是( ▲ )
A、N点时溶液中的溶质只有NaCl
B、M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 C、c(NaOH)＝c(HCl)
D、原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1
24、向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的
体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
2—
－
－
2－
—
—
＋
－－
2＋
－
－
－＋