( ▲ )
A、开始时产生的气体为H2 B、AB段发生的反应为置换反应
C、所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5 mol·L D、参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g
第II卷 非选择题（本部分共6大题 共52分）
25、（10分）A~J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略
去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种黑色固体，K是一种红棕固体，H的焰色呈黄色。
请回答下列问题：
(1) A物质的化学式为 ▲ ，A
H的离子方程式： ▲ 。
－1
K (2) I与过量氨水反应的离子方程式： ▲ 。 (3) D与C高温下反应的化学方程式： ▲ 。 (4) K与稀硝酸反应的化学方程式： ▲ 。 26、（4分）已知：草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4＋H2C2O4＋H——Mn＋CO2↑＋H2O(未配平)。某化学兴趣小组的甲同学在向草酸(弱酸)溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，发现溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他对此实验进行了探究。 【实验用品】
试剂：0.1 mol·L H2C2O4溶液、0.1 mol·L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体 仪器：试管(若干个)、胶头滴管(2支) 【实验内容】
在1号和2号试管中分别加入10 mL H2C2O4溶液和少量稀硫酸，在1号试管中加入硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 mol·L KMnO4溶液。现做如下对比实验，现象如下表所示：
－1
－1
－1
－
＋
2＋
不加MnSO4的稀硫酸酸化的加入药品 H2C2O4溶液 实验现象(褪色时间) 请回答下列问题：
溶液褪色很慢(31秒) 加少量MnSO4的稀硫酸酸化的H2C2O4溶液 溶液褪色很快(4秒) (1)甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是： ▲ 。
(2)甲同学认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？ ▲ 。 (3)乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他也提出了可能影响该化学反应速率的因素，你认为他提出的因素可能是 ▲ (写一条即可)。 27、（12分）698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，
发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol，
－1
测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题： (1)V＝ ▲ 。
(2)该反应达到最大限度的时间是 ▲ ，该时间内平均反应速率
v(HI)＝ ▲ 。
(3)该反应达到平衡状态时， ▲ (填“吸收”或“放出”)的热量为 ▲ 。
(4)判断该反应达到平衡的依据是 ▲ (填序号)。
①H2减少的速率和I2减少的速率相等 ②H2、I2、HI的浓度都相等 ③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化 ④该条件下正、逆反应速率都为零 ⑤一个H—H键断裂的同时，有两个H—I键断裂 ⑥混合体系的温度不再发生变化
28、（12分）⑴在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极的电极反应为 ▲ ；
当有
1.6 g铜溶解时，银棒增重 ▲ g。
⑵在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出2.24L（标准状况）的气体时，稀硫酸刚好用去一半，则产生这些气体消耗的锌的质量是
▲ g；共有 ▲ mol电子通过导线；原稀硫酸的物质的量浓度是 ▲ mol·L
—1
若这个过程用时2分钟，则用H表示该反应的平均速率为 ▲ 。 29、（8分）(1) 肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2
和
+
H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为： ▲ ；
(2) 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： ▲ 。 (3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图 所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂
1molN?N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要 ▲ （填“吸收”或“放出”） ▲ kJ能量。
30、（6分）将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。 试计算：
－1
－1
⑴用H2表示6秒内该反应的平均反应速率是多少？⑵CO的转化率为多少？
宁波效实中学高一化学期中参考答案
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分）
1~5 C B B A C 6 ~10 C A B C A 11 ~15 B D C C B 16 ~ 20 A C B D A 21~24 B C B D
二、填空题（本题包括6大题，共52分）
25、（10分，）⑴ Al2O3（2分）， Al2O3 + 2OH == 2AlO2 + H2O
⑵ Al + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4 （2分），
高温 ⑶ 2Al + 3FeO ==== Al2O3 + 3Fe （或8Al + 3Fe3O4高温 ==== 4Al（2分） 2O3 + 9Fe）⑷ 3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O（2分）
(或3Fe3O4 + 28HNO3 === 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O)
26、（4分）⑴ 秒表（1分）
⑵ Mn在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）
⑶温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快(其他合理答案也可)（1分） 27、（12分）⑴ 2L（2分）
⑵ 5s（2分），0.79 mol·L·s（2分） ⑶ 放出（2分） 20.935kJ （2分）
－1
－1
2＋3+
+—
—
⑷ ③⑤⑥（2分）
28、（12分）⑴ Ag + e = Ag（2分），5.4g
⑵ 6.5g（2分），0.2mol（2分），1 mol·L（2分）0.5 mol·L·min 29、（8分）⑴ 2N2H4(g) + 2NO2(g) == 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH＝－1136kJ·mol（2分）
⑵TiO2(s)＋2C(s) ＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝—81 kJ·mol （2分） ⑶ 724（2分）
30、（6分）⑴1.2 mol·L·min
⑵60%（3分）
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
+
—
（3分）