浓硫酸 H2C CH2
170℃
Br2
CH3CH2OH BrH2C CH2Br
九、(本题共12分)
半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条：
完成下列填空：
49、反应①的反应类型是 ，反应⑤的试剂及反应条件是 。 50、写出结构简式：
A ； B 。 51、写出反应⑦的化学方程式 。 52、写出反应③和④中生成的相同产物的化学式 。 反应⑤和⑦的目的是 。 53、化合物 消去HCl后的产物记为F，写出两种F的能发生银镜反应、且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。
第11页 共16页
十、(本题共14分)
镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中。某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究。
54、取样品① m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g。合金中镁的质量分数为_______________________（保留2位小数，下同）。
55、取样品② m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）。m2的取值范围是___________________。
56、取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g。然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解。需要加入1.00mol/L的NaOH溶液 mL。
57、为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g。试通过计算确定该晶体的化学式。（写出推算过程）
第12页 共16页
普陀区2013学年第二学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准
2014.4
一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1 C 2 A 3 B
二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。
6 D 7 C 8 B 9 B 10 D 11 D
三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
18 AC 19 BC 20 B
四、（本题共12分）
23、M（1分）； 3 （1分） 24、b （1分）； NA （1分）
21 C 22 CD 12 C 13 B 14 D 15 C 16 A 17 B 4 D 5 A ?SiO2 + 2H2O（1分） 25、SiH4 + O2 ???26、 非金属性C﹥Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH4﹥SiH4（1分）
27、1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动。（2分） 28、b、c （2分）； (0.5b/96at) mol / (L.min) （2分）
五、（本题共12分）
点燃第13页 共16页
29、2H +2e →H2 （1分）
30、HCO3（或者CO3）、N2 （2分） 31、① NH2Cl + H2O
--2-+
NH3 + HClO（2分）
-
② 2NO2 (aq) + O2(g) → 2NO3(aq)+ 146 kJ（2分） 32、4：1（2分）
33、可能有H2S，因为由电离常数可知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S与H2SO3反应能生成H2S。
或可能没有H2S，因为S还原性较强，能被SO2氧化生成单质硫。（合理即可，2分） 34、通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1分，合理给分） 六、（本题共12分） 35、C（1分）
36、稀硫酸（1分）； 溶液中气泡较少时（1分）； 铁屑（Fe屑）（1分） 37、排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化；（1分） b， a（2分） 38、6.734（2分）； -3.8%（1分）；
①加热时间过短，结晶水未完全失去（1分）；
②冷却结晶时，可能在56.7℃以上有晶体析出（1分）。 ③未进行恒重操作。等（合理给分） 七、（本题共12分）
39、②、③（1分）；d（1分）；
①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（1分）； ②在E后增加一个尾气吸收装置（1分） 40、铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色。（2分） 41、吸收塔（1分）； 2NO+O2→2NO2（1分）
42、1.64（1分）；250mL容量瓶、烧杯（胶头滴管）（1分） 43、
加压
NH3 氧化炉 设备a 设备b HNO3
图-41
2-2-2-
足量O2 NOx 尾气吸收
（2分）
第14页 共16页
八、（本题共10分）
44、苯乙烯（1分） 羟基（1分）
45、（2分）
46、
47、c d （2分） 48
+2Na2CO3→+2NaHCO3（2分）
、
（2分）
九、（本题共12分）
49、取代（1分）； NaOH水溶液，加热 （1分）
50、 （1分）； CH2=CH-CH=CH2 （1分）
醇溶液，加热51、HOOC-CH2CH(Br)COOH+3NaOH?NaOH??????NaOOC-CH=CHCOONa+NaBr+3H2O
（2分）
52、HCl（2分） 保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化（2分） 53、HCOOCH(CH3)2
十、（14分） 54、0.47 （2分）
55、 0.80V < m2 < 1.07V 或27V/33.6 < m2 < 24V/22.4 或9V/11.2 < m2 < 3V/2.8 （4分） 56、78.00 （4分） 57、n(SO4) =
2-
（合理即给分，2分）
93.2g233g/mol= 0.4mol ， n(Mg) =
2＋
5.8g= 0.1 mol （1分）
58g/mol第15页 共16页
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：2 n(Mg)＋3n(Al)＝2n(SO4)可得：
2＋
3＋
2—
n(Al3＋)＝1(2×0.4mol－2×0.1mol)＝0.2 mol （1分）
3n(H2O)＝
分）
67.8g?0.2mol?27g/mol?0.1mol?24g/mol?0.4mol?96g/mol18g/mol＝1.2mol （1
该结晶水合物的化学式为Mg(Al)2(SO4)4·12H2O [或MgSO4·Al2(SO4)3·12H2O] （1分） 第16页 共16页