由此可以推断：?
A组同学在实验中一定使用的一种药品是 ，一定未使用的一种药品是 。 B组同学在实验中一定使用了的一种药品是 。? C组同学实验使用的药品中一定含有 。?
三组废液混合后，废液中含有的沉淀是
6.（6分）研究性学习小组的同学为了解南山的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。
根据实验
结果，可以推断：样品A、B的主要成分分别是(用化学式表示) 、 。(2)写出上述实验过程中部分反应的化学方程式：
① C→D： ，②A→I： 。 (3)所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的 、 。
7．（14分）某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）原料岩盐水主要是含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。 上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 溶 氯化钠 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4 解 硫酸钠 度 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 116 /g 氯化镁 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃时，由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是 g；溶质的质量分数是 （精确到0.1 %）。
（二）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：
（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是 ； （3）“操作I”中的操作是 ，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。 （4）“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是： ；
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（5）“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质．反应的化学方程式是： 。
（三）将食盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体析出；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。 组成确定
（6）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；② 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。 含量测定
（7）称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅工业纯碱标准：（Na2CO3% ≥） 拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g。请通过计算并结优等品 一等品 合格品 合右表判断此纯碱样品等级为 品。 99.2 98.8 98.0 计算过程： 总结反思
（9）某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。
8．(7分)某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
(1)查阅资料：①SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO2有毒。
(2)提出假设：SO2能与H2O反应生成酸。 (3)实验探究：设计如右图所示装置进行实验。
①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是_________________________________。
②在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是__________________________________________________。当有SO2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明___________________________，此过程中反应的化学方程式为____________________________________________________。 (4)结论：原假设成立。
(5)反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处____________ ______________________________________________________________________________。 (6)拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 测定时刻 pH 5：05 4.95 5：10 4.94 5：15 4.94 5：20 4.88 5：25 4.86 5：30 4.85 5：35 4.85 仔细分析上述数据，请你猜测产生此变化的原因为
________________________________________。结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸(H2SO3)酸性由强到弱的顺序是________________________。
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1、（1）氧化物（2）C2H5OH（或乙醇）（3）硫化钠，氯酸钾（或Na2S、KClO3） 2．（14分）
（1）Fe3O4粉末和Fe粉末的混合物。 （2）Ⅰ 操作简单，现象明显。
Fe3O4与盐酸反应生成两种盐；但不能与硫酸铜溶液反应。（3）3 【交流讨论】 （1）将装置内的空气排尽。（2）CO+ Fe3O4；
（3）不需要，因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸入A中。
（4）Ⅰ。氢氧化钙微溶于水，其溶液浓度低，少量石灰水不能充分吸收反应产生的二氧化碳，同时氢氧化钙溶液的增重，因CO的一直通入会带走部分水蒸气，而造成误差。 Fe3O4：6.96g Fe：6.16g
【反思总结】尾气出口处放一燃着的酒精灯。或用导管将尾气引至酒精喷灯火焰处。 3．（本题共9分，每空1分）
（1）天然气 光合作用 （2）CO2 + 4H2 MnO2 2H2O + CH4
（3）B （4）①③④⑤ （答全给满分，少1个或两个扣0.5分，不足两个全扣） （5）①CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O, ②CaCO3高温CaO + CO2↑ ③CO2 + C高温2CO， ④CuO + CO加热CuO+CO2
（此题答案较多，合理以及符合题意即可）
4．（10分）
（1）酒精灯 集气瓶 （2）方程式略 甲
（3）在试管口放一团棉花，将导管衣出水面 停止加热
（4）D C 8．(7分)
(3)①证明SO2不能使蓝色石蕊试纸变色
②证明水不能使蓝色石蕊试纸变色(或证明水没有酸性) SO2与水反应生成酸 SO2+H2O=H2SO3
(5)尾气没有处理(或应加接一个尾气处理装置)
(6) H2SO3与空气中的O2反应生成了H2SO4 H2SO4>H2SO3>H2CO3(每空1分)
29．(7分)乙硫醇俗称煤气的“报警器”，煤气泄漏时它的臭味可使人们警觉，马上采取措施，防止发生爆炸、中毒等事故。某校兴趣小组对乙硫醇作了探究。
【提出问题】乙硫醇能燃烧吗？假如能，那完全燃烧的产物是什么？
【查阅资料】1．乙硫醇（C2H6S），无色液体，有强烈的蒜气味，具有可燃性； 2．二氧化硫和二氧化碳一样能使澄清石灰水变浑浊。
3．三氧化硫（SO3）在常温（250C）下是液态，能与水反应生成硫酸。
【提出猜想】甲同学认为：乙硫醇完全燃烧的产物是水、二氧化碳和二氧化硫，你认为他猜想的依据是： ； 【进行实验】甲同学根据自己的猜想设计、进行了下列实验：
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【现象与结论】①装置中观察到 ，证明有H2O； ②组合A装置中观察到 ，证明有SO2。 ③装置中澄清石灰水变浑浊，同时观察到 ，证明有CO2。 【实验反思】 （1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是____________。 （2）兴趣小组的同学们讨论后认为，硫元素也有可能转化为 三氧化硫。乙同学根据三氧化硫的性质提出：在
（填装置数字序号）之间添加右图装置就可以判断有无三氧化硫
生成。经实验证明无三氧化硫生成。
（3）写出乙硫醇完全燃烧的的化学方程式为： 。
29．(7分)反应前后元素的种类保持不变或质量守恒定律； 白色固体变成蓝色 KMnO4溶液褪色 ②组合C装置中观察到KMnO4溶液不褪色 H2O ①和② 2C2H6S＋9O2 === 2SO2↑+ 4CO2↑+ 6H2O
16．下列说法不正确的是 ( ) ．．．
A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用洗洁精清洗餐具上的油污是乳化作用
C.用氢氧化钠治疗胃酸过多 D.空气中灼烧铜片后质量增加符合质量守恒定律
4．下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致且正确的是 （ ） A．碳酸氢钠 纯碱 Na2CO3 B．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 C. 汞 水银 Ag D．过氧化氢 双氧水 H2O2
5．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 （ ）
A．CaO B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．CaCO3
6．“低碳经济”已成为经济发展的重要模式，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节能的是 （ ） A．电解水：2H2O 电解 2H2↑＋O2↑
B．焦炭与水蒸气反应：C＋H2OC．太阳光分解水：2H2O
TiO2太阳光 高温 H2＋CO
2H2↑＋O2↑
D．天然气与水蒸气反应：CH4＋H2OCO＋3H2
8．下列对有关主题知识的归纳不正确的一组是 （ ） A． 物质鉴别 蚕丝布料和化纤布料：点燃、闻气味
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B． 元素与人体健康 蛋白质摄入过少：使人生长发育迟缓等
葡萄糖和淀粉：碘酒、观察颜色变化 C．安全常识 海鲜防腐：甲醛溶液浸泡 被困于火灾区：蹲下或匍匐前行逃生 适量补充钙元素：预防骨质疏松 D．资源与环境 减轻水污染：合理使用农药与化肥 回收废旧金属：节约资源、减少环境污染 △ 10．“NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O”是著名的“侯氏制碱
法”的重要反应。同学们对上述反应涉及的有关知识发表了下列见解。其中不正确的是 （ ） A．该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．副产品氯化铵是一种氮肥
C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．二氧化碳在制纯碱的过程中可循环使用
11．以下是同学们设计的几个实验方案，你认为合理的是 （ ） A．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液
B．用溶解、过滤、蒸发等实验操作，可以分离Fe粉和CuSO4的混合物
C．取一定量的熟石灰样品加入稀盐酸，通过观察有无气泡产生，证明熟石灰是否全部变质 D．用托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管、药匙等仪器配制一定温度下16%的KNO3溶液
13．金属活动性顺序反映了金属活动性的强弱。非金属也有活动性强弱的规律。非金属单质硫(S)、 溴(Br2)、碘(I2)、氯(Cl2 )及其化合物之间能发生如下反应： ①I2 + K2S = 2KI + S↓ ②Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2 ③Cl2＋2NaI＝2NaCl ＋I2； ④Cl2＋2KBr＝2KCl ＋Br2
由此推断，非金属单质S、Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序是 （ ） A．S、Br2、I2、Cl2 B．I2、Br2、Cl2 、S C．Cl2、Br2、I2、S D．Br2、I2、S、Cl2
14．用右图所示装置进行实验，在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，且溶液中一定出现沉淀。符合以上实验现象，应在I和Ⅱ中加入的试剂是 （ ）
组别 A组 B组 C组 D组
试管I Cu、稀H2SO4 Zn、稀H2SO4 CaCO3、浓HCl Fe2O3、稀H2SO4
试管Ⅱ BaCl2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaOH 15．“绿色化学”是化学工业的发展方向，原子利用率是衡量绿色化学的重要指标。
原子利用率＝目的产物质量/产物总质量×100%。工业制硝酸过程发生的化学反应为：
4NH3+5O2══4NO+6H2O； 2NO+O2 = 2NO2； 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
Δ
氨气中氮元素全部转化为硝酸的总化学方程为：NH3+ 2O2=HNO3+ H2O。
由此可推出，工业制硝酸整个过程中原子的利用率最大值约为 （ ） A．52.6% B．77.8% C．80.7% Ｄ．100%
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）
17．在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 乙醇 48 2 氧气 80 0 二氧化碳 0 44 水蒸气 0 54 W 0 x 催化剂
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