15. (1)将浓硫酸缓慢注入浓硝酸中，并及时搅拌和冷却 催化剂，吸水剂
(2)将反应器放在50℃～60℃的水浴中加热 防止苯挥发，硝酸分解 (3)分液漏斗
(4)除去粗产品中残留的硝酸和硫酸 (5)大 苦杏仁 16．Na OH 溶液 ,分液; 水 ,分液; 分液; 蒸馏; 水，萃取分液. 17．A : B: HC≡CH
3-2-2 芳香烃的来源与应用（一）
1.B 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.A 8.C 9.A 10.A 11.B 12.B 13.A 14.(1)D (2) B C (3)A
15. C6n+6H4n+6 94.7% 12 16. C9H12
3-2-3 芳香烃的来源与应用（二）
1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.B 8.D 9.C 10.C 11.D 12. （1）C6H5NO2+CH3Cl → HCl + 间硝基甲苯
（2） （3） 6
13.（1）C4H8 （2）CH3CH=CHCH3 CH2=C(CH3)2
14. C8H
专题3 常见烃 单元测试
1.D 2.D 3.D 4.D 5.A 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C 11.C 12.C 13.D 14.B 15.A 16.C 17.D 18.A 19.C 20.D 21.B 22.B 23.B 24.C 25.B 26. ②; ①;③;①;⑤⑥ 27(1)干馏 (2)蒸馏 (3) 裂化 (4)裂解 28. ㈣方程式略 取代反应； 加成反应；加聚反应。 29.? 3－氯－1－丁烯
30.（1）C6H12 （2）42 100.8 （3）31. C2H6
32. A、C3H4 CH3 C≡CH B、C9H12
(4) (5) 3
6
专题4烃的衍生物
4-1-1 卤代烃（一）
1.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.A 9.D 10.D 11.D 12.C 13.B 14.B 15.C 16.B 17.C 18.C 19.A 20.A 21. HC≡CH + HBr
CH2=CHBr
+ Br2
-Br+HBr
CH2=CHBr + 2Na + -Br+ NaBr +
22．（1) CH3CH2SH＋NaBr （2）CH3OCH3＋NaI（3）CH3CH2OCH3＋NaCl （4）CH3CH2OCH2CH3＋NaCl
4-1-2 卤代烃（二）
1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12.B 13. B 14. A 15D 16.D
17.?白色沉淀；Cl + Ag = AgCl↓ ?分层；有机溶剂不溶于水 ?白色沉淀；CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH2CH2OH + NaCl； NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 18. CH3CH2CH2Cl + NaOH
O-+
CH3CH=CH2 + NaCl + H2O
500C?? CH2=CH-CH2-Cl CH2=CH-CH3 + Cl2 ??CH2=CH-CH2-Cl + Cl2 → CH2ClCH2ClCH2Cl
CH2ClCH2ClCH2Cl + 3NaOH CH2OHCHOHCH2OH + 3NaCl
4-2-1醇的性质与应用（一）
1.D 2.C 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.C 13. 酒精，小，任意比，75%；蒸馏
14. C2H6O、 CH3CH2OH
15. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 16、R-OH+HX→R-X+H2O
17. (1) 羟基 醇 4 2 （2） 浓硫酸 加热 溴水或溴的四氯化碳溶液 （3）消去反应 加成
△ 反应 （4）B
18.（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4
NaHSO4+C2H5Br+H2O
（2）Br2 （3）水浴加热 （4）有油状液体生成
（5）c 分液漏斗 （6）④①⑤③② 19. C2H6O CH3CH2OH CH3OCH3
4-2-2醇的性质和应用（二）
1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.C
7
10． (1) （2）
（3）
（4）
11.（1）Ⅰ 由实验结果可知1 mol乙醇分子中有1 mol氢原子可被Na取代，有5 mol氢
原子不能被Na取代，说明在C2H6O分子中有1个氢原子的位置与另5个氢原子位置不同，故对照（Ⅰ）式和（Ⅱ）式可知（Ⅰ）式合乎实验结果．
（2）不正确 广口瓶与量筒间玻璃导管中水柱体积未算；或反应放热，乙醇蒸发． （3）①②③⑤ （4）所用乙醇的密度 （5）大于n mol（或大于23n g） 12. (1)58 (2)C3H6O (3)CH2=CHCH2OH 13.A：甲醇： 41% B：乙醇： 59%
4-2-3酚的性质和应用(三)
1.C 2.B 3.B 4.A 5.D 6.D 7.A 8.B 9.D 10.A 11.A 12.D 13. 浓溴水
14. 无色，部分被氧化，水，任意比互溶
15. 碳酸，C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O，C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，
C6H5ONa+HCl→C6H5OH+NaCl；
16. 白， 2-4-6-三溴苯酚
17.（1）
（2）
（3）
（4）
8
（5）
2--
18.（1）CH3COOH+CO3→2CH3COO+CO2+H2O；
（2）饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的CH3COOH； （3）C中溶液变浑浊
4-2-4基团间的相互影响
1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.（1）羟基 (2)
(3)
11.（1）C8H10O （2）6 . 3（3） 3 . 6 (4) 不、 1 。
4-3-1 醛的性质与应用（一）
1.A 2.A 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C 8.C 9.A 10.B 11.C 12.B 13. 黑 恢复成红色 氧化 乙醛 砖红色物质
CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
14. 羟； A：CH3CH2CH2OH； B：CH3CH=CH2； C：CH3CH2CHO
??RCH2OH 还原 15.（1）RCHO＋H2?Ni??2RCOOH ； （2）a、2RCHO＋O2???RCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O； b、RCHO＋2Ag(NH3)2OH?????RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O；氧化；b和c。 c、RCHO＋2Cu(OH)2
??16. ? CnH2nO ? 醇分子里含有一个碳碳双键或一个碳环
?
； CH2=CHCH2CH2CH2OH
17. (1)CH2=CH-CH2OH
(2)CH3CH2CHO
CH3CH2CHO+H2
CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2
CH3CH2CH2OH
CH3CH2COOH + Cu2O ↓ + 2H2O
4-3-2 醛的性质与应用（二）
1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9.D 10.D 11.B 12.C 13. 甲醛 气 福尔马林 甲醇
9
14. ?冷凝、回流 （2）
15. （1）空气（或O2） 2CH3OH + O2 Cu 2HCHO + 2H2O
△ △ （2）CuO（或Ag2O） CH3OH + CuO HCHO + H2O + Cu
（3）乙醇
（3）试管内壁产生光亮的银镜
△ HCHO + 4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 + 2H2O
（4）A、B
（5）实验过程中贮存气体，缓冲气流，实验结束时防止液体倒吸 （6）甲
16.(1)银镜：加入新制银氨溶液水浴加热，若有银镜生成，则证明原溶液中有醛基（2）在
加银氨溶液氧化醛基后，调PH至中性，再加入溴水，若溴水褪色，则证明有双键（3）先检验醛基：由于Br2也能将醛基氧化，故必须先用银氨溶液氧化醛基，而氧化后溶液显碱性，所以先加酸调PH为中性后再加溴水检验双键 17. C3H6O
4-3-3 羧酸的性质与应用
1.D 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.B 8.D 9.D 10.B 11.C 12.B 13. 甲酸，软脂酸，硬脂酸，油酸，HOOC-COOH，C6H5COOH，HOOCC6H4COOH
OHH3CCHCOOH14.(1) 羟基 羧基
（2）CH3CHCOOH + 2Na CH3CHCOONa + H2↑ OH ONa
15.（1）②③ （2）①② （3）⑤ （4）② （5）④ 16. 新制Cu(OH)2悬浊液 17.Ⅰ D ；Ⅱ E ； Ⅲ B 。
18.MB/MA=3:2；A是CH3COOH，B是HOOC-COOH。
4-3-4 重要有机物之间的相互转化
1.C 2.C 3.D 4.C 5.C 6.D 7.B 8.B 9.D 10.A 11.（1）（3）12.（1）
环己烷 （2）取代反应 加成反应 ＋2NaOH????乙醇，?＋2NaBr＋2H2O
（2） 消去反应
10