第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
教学目标 1、 知识与技能：
使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、 过程与方法:
指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观
通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。
指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点
1、 金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品
铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
教师活动 学生活动 设计意图 引导学生了解人类发现、认识、使用金有目的的查阅资料，展示他们设置背景，让学生从生活走进化学，突属的历史，利用学生的生活背景，让学收集到的金属制品，如：铜钱、出化学与社会的密切联系。 生说出日常生活中接触到的金属制品。 硬币、纪念章等。 1
学生分别取出铁丝、铜丝、铝培养学生实验、观察、归纳总结和语言丝。①观察它们的颜色状态；表达的能力，实事求是的科学态度，激②用力试试是否可以弯曲、折让学生分组实验，实验过程中指导学生发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方断；③用小刀割一下；④用铁观察实验现象。 法，从中获得成功的喜悦。通过合作学锤锤一下；⑤用酒精灯加热；习的方式，培养学生的合作意识和与人⑥用电池、小灯泡测试它们的交往的方法。 导电性。 让每组的学生代表说出实验通过让学生讨论，总结出金属的物理性培养学生分析问题、正确表达实验结论和讨论的结果，其他同学补质。 和分析结果的能力。 充。 指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。 阅读课文第2～3页。 培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。 通过讨论，让学生明白物质的用途与其给出讨论题：1、为什么菜刀、镰性质有密切的联系，得出“物质用途是刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜学生分组讨论，然后代表陈述由其性质决定的”这一重要结论。 制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯讨论、交流结果，其他同学作丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会补充。 使学生学会将生活现象与学科学出现什么情况？4、为什么有的铁制如习有机结合的科学方法、并敢于表达自水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ 己的观点，从而培养学生的自信心。 思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的提问：结合你在生活中看到的其决定因素，在考虑物质的用途时，还需思考、查资料、讨论及总结，他现象回答：物质的性质是否是决定物要考虑价格、资源存量、是否美观，使独立或集体回答问题。 质用途的唯一因素？ 用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。 提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？ 2、什么是合金？常见的合金有哪学生阅读课文第4～5页。 培养学生的阅读能力。 些？ 3、合金与纯金属有什么不同呢？ 学生带着问题分组实验，观察让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，黄铜片和铜片、焊锡和锡的光指导学生分组实验。总结出合金比纯金体会学习化学的价值。在愉快的心境中泽和颜色；将它们互相刻划、属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。 学习合金的定义、合金与金属的区别等比较硬度，比较焊锡，锡、铝知识。 的熔化温度。 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等学生阅读课文第6页。 21世纪的重要金属材料。 布置课后作业： 了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。 知识拓展，激发学生求知欲。 激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。
【板书设计】 第八单元 课题1 金属材料
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一、 物理性质
1、 共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、 特性： 二、性质决定用途 三、合金
1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思：
课题2 金属的化学性质
教学目标 1、 知识与技能
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观
（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
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（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学方法
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学准备
学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
课时安排 2课时 教学过程
教师活动 学生活动 设计意图 [学生观察] [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。引入新课 上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具增强学生的感性认有紫红色的金属光泽。 识，使学生对金属与氧气的反应有更的？ [实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨深刻的印象；提高后在空气中加热。 学习化学的兴趣。[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？使学生学会正确描大家动手做这个实验。 [观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失述现象 去光泽；铜片表面变黑。 请大家写出以上反应的化学方程式 [板演]2Mg+O2======2MgO 请一个同学到黑板上来写 4Al+3O2===2Al2O3 [问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。 [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ [小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。 温故而知新 2Cu+O2===2CuO [书写]3Fe+2O2======Fe3O4 提高学生归纳总结能力 通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力 [问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。 通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化 [思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝 4
[板书]金属+氧气→金属氧化物 等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才使学生认识能与氧气反应?? 到共性中存在个性，开始引导学生[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？ [思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也体会到金属间存在活动性的差异。 [问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能总是金光闪闪?? 举出一些例子吗？ [倾听思考] 不同金属活动性不同。 [问] “真金不怕火炼”说明了什么？ [思考回答]金属的活动性顺序： 联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。 [讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 通过讲解，学气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能生初步认识到金属与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。 活动性不同。 即金属活动性。 在教师的分[学生进行探究实验并填写表格] 析之后，学生总结[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。 出这几种金属的活A组：金属与稀盐酸反应 泼性 [问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 [问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ [补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 [过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 金属 镁 锌 铁 铜 现象 不反应 化学方程式 Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Zn+2HCl== ZnCl+H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题 训练学生的思维，用练习巩固所学的知识 扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。 使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。 B组：金属与稀硫酸反应 金属 镁 锌 铁 铜 现象 化学方程式 Mg+H2SO4== MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ 不反应 [生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。 尽量让每个学生都有回答汇报乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 的机会。提高学生参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管把获取的信息进行中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度加工整理的能力；生成，判断生成的是什么气体。 不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 提高学生分析、对比、总结归纳的能用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性力。 强，否则，就较弱。 [安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第充分利用课四组做金属与稀硫酸反应 本资源，该图惟妙 5