[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是什么？ [评价]大家回答得都很好。 [指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较 [思考回答]金属的活动性顺序： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同 通过小结，使[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？ 学生系统掌握金属与酸反应的知识。[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种进一步比较金属的单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一活动性。 种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。 [小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。 通过观察分析，认识到置换反应的特[回忆并写化学方程式] [板书]金属+酸→金属化合物+氢气 点，掌握置换反应这个基本的反应类Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性 型。 [过渡]大家观察这几个化学方程式 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ [问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ [师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。 [板书]置换反应 [讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 [过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？ [问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？ [讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。 [过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一[学生进行探究实验并填写表格] 设悬念，引导学生思考 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 现象 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色 无明显现象 化学方程式 2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu 温故而知新，为金属与盐的反应做铺垫 学生认识水平有限，先把这个结论给出，以便进一步学习 培养学生的探究能Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 力；这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强学习化学的兴趣。 每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。 通过小节，把金属与盐反应的知识系统化 轻松得出结论 [答]实验1说明铝的活动性强于铜。 经过探究和讨论， 6
会儿取出，观察，有什么现象发生？ 2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 实验2说明铜的活动性强于银。 实验3说明铜的活动性弱于铝。 [思考回答]金属的活动性顺序： Al＞Cu＞Ag 得出金属的活动性顺序 自然而然，顺利突破难点，学生体会到获得知识的喜悦 系统地介绍金属活动性顺序的运用 [问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此[答案]（1）（3）不反应；（2）（4）反应，得出铝、铜、银的金属活动性顺序？ 且均为置换反应，化学方程式略。 能用金属活动性顺[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的[思考答案]：1、因波尔多液中的硫酸铜要序对有关的置换反金属化合物和新金属。 与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容应进行简单地判断 器； [板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性 能利用置换反应解[思考回答]：1、“真金不怕火炼”，用火释一些与日常生活烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能有关的化学问题。 更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密把化学运用到生活认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们中来，能利用金属互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金?? 活动性顺序解释一在溶液中的活动性顺序： 些与日常生活有关的化学问题，提高[板书]二、金属活动性顺序学生的综合能力， 分析能力。 [投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 [练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液 思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？ 小结本课内容，知道本课的内容 课后习题，巩固所学知识 7
[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。 [布置作业]习题3，4，6，8 [主板书设计] 课题2 金属的化学性质
一、 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2Mg+O22Cu+O2
2MgO Al+3O22CuO Fe+2O2
=2Al2O3 Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B 3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag 二、金属活动性顺序
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课后反思：
课题3 金属资源的利用和保护
教学目标
知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。 增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
重点和难点
重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。 难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。 实验准备
教师：（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解等）；镊子；酒精灯；火柴等。
生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。 学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。 在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。 教学方法
收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。 教学设计
教学过程 第一课时 铁的冶炼 实验导入 以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。 点评 9
分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。 交流展示 学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。 指导阅读 实物参观，资源共享。 培养了学生热爱祖国的思想，关注与化学有关的社会阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么问题。 选取这种矿石的原因。理解化学与社会和技术的相互关系。 讨论分析 高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。 例题自学 指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。 例题剖析 例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。 自主评价 及时评价，激励信心。 学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。 升华训练 在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。 第二课时 金属资源的保护 导入课题 出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。 学生展示 学生展示，利于培养动手、由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流动口、交流合作能力。 说明操作方法、现象、结论和解释等。 讨论交流 畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。 自主评价 自主评价，增强信心，认识自我。 推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。 教师引导 回顾开头，衔接紧凑。 分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推
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实物导入，容易接受。 举一反三，融会贯通。 领悟开窍。 指导方法，合作学习。 讨论交流，形成共识。