2015学年度第一学期奉贤区高三调研
化 学 试 卷
（考试时间120分钟 满分150） 2016.01
相对原子质量：H—1,O—16 ,Na—23,S—32 ,Cu—64 ,Sn—119 ,I—127 ,Fe—56,N—14 ,Br-80
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1、油脂是重要的工业原料。关于“油脂”的叙述错误的是
A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化反应是高分子生成小分子的过程 C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇 2、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
Cl
B．四氯化碳分子的比例模型：
C． 氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl 3、下列有关物质结构的叙述正确的是
A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键 B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 4、下列说法正确的是
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C
CO+H2
CO2+H2O 途径b：C
CO2
C．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
5、对于复分解反应：X＋Y?Z＋W，下列叙述正确的是 A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸
B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱
·1·
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是
A、能量 B、呈纺锤形 C、自旋方向 D、在空间的伸展方向
7、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是
共价键 C﹣C C=C C≡C 键长（nm） 0.154 0.134 0.120 键能（kJ/mol） 347 612 838
A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm B．C=O键键能＞C-O键键能 C．乙烯的沸点高于乙烷 D．烯烃比炔烃更易与溴加成 8、H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3 H+ + HSO3 和HSO3 H+ + SO32，
—
—
—
若向H2SO3溶液中
A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小 C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小
D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀 9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
﹣﹣
A． 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、Cl B．
=1×10
﹣13
mol?L
﹣1
的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3
﹣
﹣
﹣
﹣
C． 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42
﹣﹣﹣﹣
D．水电离的c（H+）=1×1013mol?L1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32 10、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O→2H++Cl+ClO
﹣
﹣
B． Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O→HCO3+OH
﹣
﹣
﹣
﹣
C． 酸性溶液中KClO3与KCl反应制得Cl2：ClO3+Cl+6H+→Cl2+3H2O
﹣
﹣
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2++OH→BaCO3↓+H2O
﹣
﹣
11、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH溶液
B．教材所示的铜－锌原电池在工作时，Zn2向铜片附近迁移
＋
C．用电解法提取氯化铜废液中的铜，用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
·2·
12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22．4L N2和H2混合气中含NA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
13、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，其中一个装置能达到某一实验目的是
A． 用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C． 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O
14、 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下
列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na) D．加入20mL盐酸时： c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na)
15、下列设计的实验方案能达到实验目的的是 ﹣1﹣1 A． 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol?LAlCl3溶液中加过量的6mol?LNaOH溶液 B． 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 2+ C． 检验溶液中是否含有Fe：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D． 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
16、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同
学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
·3·
－
＋
＋
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＋
＋
＋
－
－
＋
选项 A B C D 实验及现象 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 结论 反应中有NH3产生 反应中有H2产生 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 17、11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L－－1
，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4 C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
氧化产物是
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）
18、含有碳碳单键、双键交替的有机物可看作有“共轭”结构，以下有这种结构的是
A．苯乙烯 B．1,3-环己二烯 C．天然橡胶 D．聚乙炔
19、10 mL浓度为1 mol·L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但
又不影响氢气生成量的是
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
20、 制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是 A. 苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液 B. 乙烷（乙烯），催化条件下通入H2 C. 乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏 D. 乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏 21、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) -Q (Q＞0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 22、将a mol NaHCO3和b mol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体
为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a／b的值可能为
A．1.0 B．1.35 C．1.5 D．2.0
四、（本题共11分）
下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中
23、和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在 电子层上（填写电子层符号），最外层有 种运动状态不同的电子，碳原子核外有 种能量不同的电子，有 种不同形状的电子云。 24、1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6??。以下各对分子
·4·
－1
间不存在类似关系的是____。
A．NH3与N2H4 B.H2O与H2O2 C. SF6与S2F10 D. SCl4与S2Cl2
25、金刚石的熔点低于石墨，原因可能是
A.石墨中还有范德华力 B石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短 C石墨热稳定性更好
26、已知常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10-7、Ki2=5.6x10-11。结合H+的能力Na2CO3溶液____（填”>”、”<”
或“=”）NaHCO3溶液，设计简单实验证明：__________________________；
27、在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2(标准状况)，反应后所得溶液中离子的浓度之间
有一些等量关系，例如：.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为________________________________。
五、（本题共12分）
硫化钠是一种重要的化工原料。工业上用硫酸钠来制得硫化钠。制备硫化钠的反应 原理为：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) —Q，已知该可逆反应在1000℃时达到 平衡，并保持反应器内恒温恒容。试回答下列问题：
28、此可逆反应的平衡常数表达式可表示为________________，若只改变一个影响因素，
当平衡移动时，K值 变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
29、该反应达到平衡时下列说法错误的是___________________。
a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动 d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
30、该温度下，在2L盛有2.84 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264
g。则10分钟内H2的平均反应速率为_________________。
31、往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是 。 32、向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释： 。
六、（本题共12分）
某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验一:碘含量的测定
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