取0.0100mol/L的AgNO3标准溶液滴定100.00mL海带浸取原液，用电势滴定法测定碘的含量。测得的电动势（E）反映溶液中C(I-) 变化，用数字传感器绘制出滴定过程中曲线变化如下：
实验二：碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙下：
两种实验方案如
已知：3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O 请回答：
33、实验一中的仪器名称：仪器A________，仪器B________；实验二中操作Z的名称______。 34、根据表中曲线可知：此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml，计算该海带中碘的百分含量为____。
35、步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。 36、下列有关步骤Y的说法，正确的是______
A. 应控制NaOH溶液的浓度和体积 B. 将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D. NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上层液体加硫酸发生反应的离子方程式是__________________________。 37、方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_________________________________。
七、（本题共13分）
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料
制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
碳酸钠 铬铁矿 O2 水 醋酸 pH=7~8 盐酸 pH<5 KCl 操作Ⅰ CO2 浸取 操作Ⅱ 固体X 中和·6· 操作Ⅲ 固体Y 酸化 操作Ⅳ K2Cr2O7晶体 废液处理
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2?????8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O3?????2NaAlO2 + CO2↑； 根据题意回答下列问题：
38、操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的
是 。
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量 39、固体X中主要含有____________________（填写化学式）；。
40、酸化步骤用盐酸调节溶液pH<5，并煮沸其目的是______________________________。（离子方程式表示）
41、操作iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl
KCl 物质 溶解度/(g/100g水) 0°C 28 35.7 4.7 163 40°C 40.1 36.4 26.3 215 80°C 51.3 38 73 376 一定条件一定条件固体、蒸发浓缩、 、_______、洗涤、干燥。 42、右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl → K2Cr2O7↓+2NaCl。 该反应在溶液中能发生的理由是____________。（文字说明） 43、副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g
NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7 合物及可样品，加
入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再_____（填写试剂）、??灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_________（用含m、n的代数式表示）。
八、（本题共8分）
煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。
·7·
己知：①E、F均能发生银镜反应；②
44、关于甲醇说法错误的是 （选填序号）。
完成下列填空：
a．甲醇可发生取代、氧化、消去等反应 b． 甲醇可以产生CH3OCH3（乙醚） c．甲醇有毒性，可使人双目失明 d．甲醇与乙醇属于同系物 45、甲醇转化为E的化学方程式为________________________________________。 46、C生成D的反应类型是 ； 写出G的结构简式 。
47、取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式 ______________________。
九、（本题共14分）
重要的化学品M和N的合成路线如图所示：
化合物X HCHO －OH HCHO －OH 化合物Z A －H2O ①新制Cu(OH)2 C B ＋C9H10O2 ②H H2
已知：
OH OH ??CH?C?CHO i ?CHO?H?C?CHO??
?浓H2SO4 Ｍ △ C41H36O8 D F E G 化合物Y H ＋N O?CH2 ?CH2OH H ?RCH ?H2O ii RCHO? ?? CH2OH O?CH2
·8·
请回答下列问题：
48、A中含氧官能团名称是 ，C 与E生成M的反应类型是 。 49、写出下列物质的结构简式：
X： Z： E： 50、C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应。该聚合反应的产物是：
。
51、 1mol G一定条件下，最多能与 mol H2发生反应 52、写出一种符合下列要求G的同分异构体_________________
①含有碳碳叄键 ②能发生银镜反应 ③一氯取代物只有2种 53、 1,3-丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图
_______________________________________________________
_________________________________________________________ 合成路线流程图示例如下：
十、（本题共14分）
硝酸是重要的氧化剂，铁、铜是生活中常见的金属。
54、Fe与Cu混合物与65%的硝酸反应会产生大量NO2，该反应使用的硝酸的物质的量浓度为________________mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）。
55、各为0.1mol的Cu与Fe混合物与足量的某浓度的硝酸反应产生4.48L气体（标准状况下），则该反应消耗的硝酸为_____________mol。
56、4.4gFe与Cu混合物与过量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下的1.12L的氧气混合后通入水中恰好被完全吸收，则其中铜的质量为___________g。
57、Fe与Cu混合物共有a mol，其中铜的物质的量分数为X，将该混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反应，假定硝酸的还原产物仅有NO，
①若溶液中金属离子只有Fe2+、 Cu2+时，则b的取值范围是____________________（用a、 x表示）。
②若x=0.2时，溶液Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况下产生NO 6.72L，求a、b的值。（写
·9·
出简要的计算过程）
2015学年奉贤区调研测试高三化学
参考答案及评分标准 2016. 01
一、选择题（10分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 四、（本题共 11 ) 23、M 4 3 2 24、D 25、B
26、 > 1分 , 取等浓度等体积的NaHCO3 和Na2CO3 溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na2CO3 结合H+能力强（2分）（其他合理均给分） 27、[Na+]> [HCO3-] >[CO32-]>[OH-]>[H+] 2分 五、(本题共12分)
28、K=[H2O]4/[H2]4 ； 不一定 ；增大 29、d
30、0.0018 mol/(L·min) 2分 31、H2SO4 HCl
32、白色沉淀生成，溶液红色褪去（2分）；亚硫酸钠溶液水解成碱性，滴入酚酞成红色。SO32 +
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1 B 6 B 12 D 18 BD 7 C 13 C 2 C 8 A 14 B 19 AB 3 D 9 B 15 D 20 AD 4 C 10 D 16 C 21 D 5 B 11 B 17 A 22 BC 二、选择题（36分）
三、选择题（20分）
H2O
HSO3+ OH，加入氯化钡后，Ba2++SO32→BaSO3↓，降低了SO32的浓度，使得水解平衡
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往左移动，导致溶液中OH-浓度降低，因此溶液红色褪去（2分）
六、(本题共12 分)
33、 坩埚 500ml容量瓶 过滤 34.、 20.00 0.635% 2分
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