13. D 解析： 要熟悉干电池的构成。锌为负极，石墨棒为正极。
14. D 解析： 反应物的温度越高，反应速率越快；反应物的浓度越大，反应速率越快。反应速率越快，出现的反应现象就越快。D组实验的反应温度最高，c(Na2S2O3)、c(H2SO4)最大。
15. C 解析： 本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，又电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中正极带负电，OH－向负极移动，C项错误。
16. (1)太阳 化学 催化剂 化学 电 H—O 吸热 (2)负 流出 (3)锌 2Zn－＋
－4e===2Zn2
解析： 科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能。A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，电子从该极流出。
17. (1)没有 锌片 2H＋＋2e－===H2↑ (2)c(H2SO4)＝1 mol·L－1，c(ZnSO4)＝1 mol·L－1
解析： 铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，锌作为原电池负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，电池总反应为Zn＋2H＋
＋
===Zn2＋H2↑。当收集到11.2 L H2(标准状况)，即0.5 mol H2时，消耗的H2SO4为0.5
0.5 L×2 mol·L－1－0.5 mol－1
mol，生成的ZnSO4为0.5 mol，c(H2SO4)＝＝1 mol·L，0.5 L
0.5 mol－
c(ZnSO4)＝0.5 L＝1 mol·L1。
18. (1)②④ (2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液产生有毒的Ni2＋和Cd2＋
解析： (1)放电时Cd作负极，发生氧化反应生成Cd(OH)2；而充电时Cd(OH)2发生还原反应重新生成Cd。
(2)物质以离子的形式存在，植物最容易吸收。从镍镉所对应的化合物的水溶性这一角度去分析，因在酸性土壤中Ni(OH)2和Cd(OH)2易溶解变成Ni2＋和Cd2＋，被植物吸收，造成污染。
19. (1)> < (2)吸收 236
解析： (1)物质熔化时需断键，断键需吸收能量，而键能越大的物质，断键所吸收能量越大，熔点越高。
(2)2 mol H2反应，需1 mol SiCl4，则断裂4 mol Si—Cl键和2 mol H—H键，同时生成1 mol Si和4 mol HCl，则形成2 mol Si—Si键和4 mol H—Cl键。所以吸收能量为360 kJ/mol×4 mol＋436 kJ/mol×2 mol＝2 312 kJ，而放出能量为176 kJ/mol×2 mol＋431 kJ/mol×4 mol＝2 076 kJ，则整个过程能量变化为2 312 kJ－2 076 kJ＝＋236 kJ。
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20. (1)4A＋5B6C＋4D (2)0.1 mol·L1·min1 AC
解析： (1)达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D。
0.4 mol2 L
(2)前2 min时，v(A)＝2 min＝0.1 mol·L－1·min－1。从图像看，2～3 min时图像的斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变。故正确答案为A、C项。