故答案为：2；5；3H2O；2；5；6H．
【点评】本题考查离子方程式、化学方程式的书写及氧化还原反应配平，为高频考点，明确反应物、生成物及反应条件、物质性质、转移电子守恒是解本题关键，难点是判断（4）中未知反应物和生成物． 12．（2016?杭州校级模拟）回答下列问题 （1）写出肼（N2H4）的结构式
．
+
（2）在加热条件下，肼能和氧化铜反应，写出其化学反应方程式： N2H4+2CuON2↑+2Cu+2H2O ．
（3）氯化银能够溶解在稀的氨水中，写出该反应的离子反应方程式： AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]+Cl+2H2O ． （4）配平下面的离子反应方程式：
2 Fe+ 1 SO2+ 2H2O ﹣﹣﹣﹣ 2 Fe+ 1 SO4+ 4H ． 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】（1）肼是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键； （2）肼和氧化铜反应，铜化合价降低，氮化合价升高，根据原子守恒配平； （3）AgCl溶于氨水发生络合反应，生成二铵合银离子；
（4）氧化还原反应中，元素化合价升高值等于元素化合价降低值，根据电子守恒、原子守恒来配平方程式． 【解答】解：（1）联氨是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成
+
﹣
3+2+2﹣+
共价键，结构式为：，
故答案为：；
（2）肼和氧化铜反应，铜化合价降低（+2→0），N2H4氮化合价升高（﹣2→0），最小公倍数为4，所以氧化铜前系数为2，所以方程式为：N2H4+2CuO故答案为：N2H4+2CuO
N2↑+2Cu+2H2O；
+
﹣
N2↑+2Cu+2H2O，
（3）AgCl溶于氨水发生络合反应，生成氯化二氨合银，外界离子为氯离子，所以离子反应为：AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]+Cl+2H2O，
﹣+
故答案为：AgCl+2NH3?H2O→[Ag（NH3）2]+Cl+2H2O； （4）铁离子和二氧化硫反应，铁化合价变化（+3→+2），硫化合价（+4→+6），所以最小公倍数为2，所以铁离子前系数为2，二氧化硫前系数为1，所以根据电子守恒、原子守恒配平为：SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO4+4H，
+
故答案为：2、1、2H2O、2、1、4H．
【点评】本题考查常用的化学用语书写，侧重氧化还原反应的考查，掌握相关反应的原理是解答关键，题目难度中等． 13．（2016?温岭市模拟）请回答：
第16页（共29页）
3+
2+
2﹣
+
（1）Na2O2的电子式
．
（2）工业上用氢气在高温下与四氯化硅反应提纯粗硅，写出该反应的化学方程式 SiCl4+2H2Si+4HCl ．
+
﹣
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐渐消失，写出反应的离子方程式 AgCl+2NH3?H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2O ． （4）配平以下氧化还原反应的离子方程式：
2 Cr2O7+ 3 CH3CH2OH+ 16H ═ 4 Cr+ 3 CH3COOH+ 11H2O ． 【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】（1）为离子化合物，含钠离子和过氧根离子；
（2）氢气在高温下与四氯化硅反应提纯粗硅，还生成HCl；
（3）AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐渐消失，生成银氨溶液；
（4）Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，C元素的化合价由﹣2价升高为0，结合电子、电荷守恒配平． 【解答】解：（1）Na2O2的电子式为
2﹣+3+
，
故答案为：
（2）氢气在高温下与四氯化硅反应提纯粗硅，还生成HCl，反应为SiCl4+2H2故答案为：SiCl4+2H2
Si+4HCl；
+
﹣
； Si+4HCl，
（3）AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐渐消失，生成银氨溶液，离子反应为
AgCl+2NH3?H2O=Ag（ NH3）故答案为：AgCl+2NH3?H2O=Ag（ NH3）2+Cl+2H2O，2+Cl﹣
+2H2O；
第17页（共29页）
+
（4）Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，C元素的化合价由﹣2价升高为0，由电子、电荷守恒可知离子反应为2Cr2O7+3CH3CH2OH+16H=4Cr+3CH3COOH+11H2O，
+
故答案为：2；3；16H；4；3；11H2O．
【点评】本题考查氧化还原反应及离子反应，为高频考点，把握离子反应方程式的书写、化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大． 14．（2016?永春县校级二模）（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为 KNO3 ，X的化学式为 N2 ． （2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：
2﹣
+
3+
请写出该反应的离子方程式 5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H ． 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】（1）NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X中，结合原子守恒、X为单质可知，X为N2，只有N元素的化合价变化； （2）由转化可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价由+5价降低为0，结合电子、电荷守恒配平． 【解答】解：（1）NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X中，结合原子守恒、X为单质可知，X为N2，KNO3中N元素的化合价降低，则KNO3为氧化剂， 故答案为：KNO3；N2； （2）由转化可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价由+5价降低为0，
2+
﹣
+
由电子、电荷、原子守恒可知离子反应为5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H，故答
﹣2++
案为：5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大． 15．（2013?广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
2+
﹣
+
第18页（共29页）
①下列收集Cl2的正确装置是 C ．
﹣
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 Cl2、HClO、ClO ．
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层， 同时下层液体颜色为橙色
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率． 限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线． ①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注． 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 溶解 ．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 甲 ，其原因是 甲为①可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能． ．
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 锌片 作阳极．
【考点】氯气的实验室制法；原电池和电解池的工作原理． 【专题】压轴题；电化学专题；卤族元素． 【分析】（1）①氯气是比空气重的可溶于水的气体，依据氯气物理性质和装置分析； ②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；依据平衡状态各物质性质分析判断
③依据氯气具有氧化性能氧化溴离子为溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度大，据此现象分析判断设计实验；
（2）①依据原电池原理和盐桥的作用，在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，设计不同的电极为铜和锌，电解质溶液为硫酸铜和硫酸锌溶液；
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，则另一电极应比铜活泼做负极；
③从电硫稳定，能量转化彻底，反应速率快等分析判断；
（3）牲阳极的阴极保护法原理是原电池中把被保护的金属设计成正极，另一活泼的金属做负极．
【解答】解：（1）①氯气是比空气中的可溶于水水的有毒气体；
第19页（共29页）
A、导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法排出气体，故A错误；
B、此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，故B错误； C、装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正确；
D、氯气通入NaOH溶液会发生反应．氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，故D错误； 故答案为：C；
②将Cl2通入水中，发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子为
﹣
Cl2 HClO ClO；
﹣
故答案为：Cl2、HClO、ClO；
③氯气具有氧化性能氧化溴离子为溴单质，溴单质在四氯化碳中溶解度大，可以加入溴化钠溶液，充分振荡反应，Cl2+2Br=2Cl+Br2，静置后溴溶于下层的四氯化碳层呈橙色； 故答案为：加入适量的NaBr溶液，充分振荡，静置．溶液分层，同时下层液体颜色为橙色； （2）①在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素，如图示设计原电池，锌做负极，铜
﹣
﹣
做正极，原电池的甲装置示意图为：
故答案为：；
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，依据原电池反应的原理，需要选用比铜活泼的锌做负极，形成原电池，负极发生氧化反应，Zn﹣2e=Zn，锌溶解，正极析出铜； 故答案为：溶解；
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，因为甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能，
﹣
2+
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