故答案为：石灰乳；
②陶瓷多孔球泡的作用是增大气体接触面积，使氯气吸收更充分， 故答案为：增大气体接触面积，使氯气吸收更充分；
（3）①反应产物有碘单质生成，用淀粉作指示剂，最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，振荡半分钟不褪色，则达到终点，
故答案为：淀粉；最后一滴标准液滴下时，溶液变为浅蓝色，振荡半分钟不褪色； ②先根据反应离子方程式确定出ClO与I的关系，
﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
3ClO+I=3Cl+IO3①；IO3+5I+3H2O=6OH+3I2②
﹣﹣﹣﹣
将方程式①+②得：ClO+2I+H2O=Cl+2OH+I2
每次实验消耗KI溶液的体积为20.00mL，设次氯酸根离子的物质的量为x， ClO+2I+H2O=Cl+2OH+I2 1mol 2mol
x 0.1000mol?L×0.020L 所以x=0.001mol
每次实验次氯酸钙的质量为：143g/mol×0.001mol×0.5=0.0715g，三次实验总质量为0.0715g×3=0.2145g， 所以质量分数为：
×100%=14.3%，
﹣1
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
故答案为：14.3%；
（4）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，氯气将亚硫酸氢钡氧化成硫酸钡沉淀；取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，不能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，因为氯气与水反应也生成氯离子，不能证明溶液中的氯离子一定是氯气氧化亚硫酸氢钡所得产物， 故答案为：出现白色沉淀；不正确，氯气与水反应也生成氯离子，不能证明溶液中的氯离子一定是氯气氧化亚硫酸氢钡所得产物．
【点评】本题考查了氯气的性质及实验的设计，难度较大，易错点第（1）题方程式的书写，会根据信息用氧化还原反应的规律进行推断，易错点第（3）题，注意ClO为0.001mol时，Ca（ClO）2的物质的量为0.001mol×0.5，三次平行实验漂白粉的总量是1.5g，题中没有明确将1.5g所制漂白粉配成溶液后分成三等份，注意审题．
19．（2013春?宽甸县校级期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）． 请填写下列空白： （1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH ﹣
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（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） ⑤②①④ （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）． （G）接（D）（C）（B）（A）接（F） ．
【考点】钠的重要化合物；连接仪器装置． 【专题】压轴题；综合实验题． 【分析】（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应； （2）根据氧化钠和过氧化钠与水反应的区别：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，可以用排水量气法测定氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量； （3）装置的组装顺序：固体混合物与水反应，用排水量气法测定氧气的体积；其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积． 【解答】解：（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；
（2）实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定氧的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤①④即可，故答案为：⑤②①④；
（3）用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：（G）接（D）（C）（B）（A）接（F），故答案为：（（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）． 【点评】本题主要考查学生金属钠的氧化物和过氧化物的性质以及用排水量气法测定气体的体积的方法，难度不大． 20．（2013?山东校级学业考试）[选修一化学与技术]联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl ； （2）X是 CO2 ，Y是 NH3 （填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 Na2CO3、NH4Cl ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 CaCl2、NaCl ；
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中 不需要 （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为 CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2 ；
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 b ； a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
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b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 （6）联碱法中，每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH3的利用率为 94.3% ．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点 不产生无用的CaCl2或提高了食盐的转化率等 ?
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；工业合成氨．
【专题】压轴题；氮族元素；几种重要的金属及其化合物． 【分析】（1）依据生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气；
（3）联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠；
（4）氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；CaCO3═CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑； 合并得到总化学方程式为：CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
+
（5）向母液中通氨气作用有增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为
﹣
Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度；加入食盐细粉目的是提高Cl的浓度，使氯化氨析出； （6）依据联碱法反应的化学方程式计算，根据反应生成碳酸钠的质量计算实际消耗氨气的物质的量，得到氨气的利用率；综合分析两个过程的流程图和生成产物，及过程中循环利用的特征分析判断． 【解答】解：（1）依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环
+
使用，故答案为：CO2；NH3；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na2CO3、NH4Cl；CaCl2、NaCl；
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气； NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；CaCO3═CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑合并得到总化学方程式为：CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2，故答案为：不需要；CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中； a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
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b、通氨气作用有增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，故b正确；
﹣
c、加入食盐细粉目的是提高Cl的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误； 故答案为：b；
（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3═
Na2CO3+H2O+CO2↑；每当通入NH3 44.8L（已折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
=
mol；需要氨气的物质的量为
=
+
mol；则NH3的利用率=
×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品﹣﹣纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl2，提高了食盐的转化率． 【点评】本题考查了联碱法和氨碱法生产流程的原理比较和物质分析判断，纯碱制备的条件应用和服产物的提纯析出，反应过程中反应的原理分析和物质来源是解题的关键，题目难度中等．
﹣
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