（1）当X、Y均为金属时，Y的化学式为 ，B的化学式为 。
（2）当X为非金属时，Y为金属时，X的化学式为 ，A的化学式为 。 （3）当X为金属，Y为非金属时，写出X与A反应的化学方程式 。 （4）当X、Y均为非金属时，写出X与A反应的化学方程式 。 46．A、B、C、D是中学化学常见的分子或离子，它们含有的电子总数均为10个，其中A是由5个原子构成的阳离子，它们之间的相互反应的关系如右：
（1）写出A、B的电子式：A ，B 。 （2）C与D相似，在液态C中也可以发生微弱电离，电离出含有相同电子数的两种粒子，写出C的电离方程式 。
（3）金属钠能与液态C反应：Na＋C→X＋H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程式 。
（4）写出用惰性电极电解ACl溶液的化学反应方程式 。 47．A、B、C、D四种无机物具有如右图所示的转化关系： 回答下列问题：
（1）若以上各反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素。则
①若D为非金属单质，请写出检验C的方法： 。 ②若D为金属单质，请写出检验B中阳离子的一种方法： 。 （2）若以上各反应均为非氧化还原反应。则
①若D为酸或酸性气体，则A、B、C、D分别可以是 。 ②若D为碱，则A、B、C、D分别可以是 。 （以上均按顺序写出合理的一组物质的化学式即可） 48．A、B、C是三种常见单质，A是金属，B是气体；甲、乙、丙分别是由A、B、C中各两种元素组成的化合物。甲、乙均是黑色固体，A在甲、乙中显不同化合价。上述各物质间的相互关系如右图所示。请回答：
（1）A、B、C各是什么物质？
（2）甲、乙高温反应的化学方程式：
（3）甲、乙高温反应的氧化剂是 ，还原产物是 。
49．A、B、C是在中学化学中常见的三种可溶性化合物。它们各由两种元素组成。甲、乙、丙是在中学化学中常见的三种单质。这些单质和化合物之间存在如下的关系：
据此判断；
（1）在A、B、C三种化合物中，必定含有丙元素的是 （用A、B、C字母填写）。 （2）甲、乙、丙这三种单质在上图的变化中必定表现了变价的是 ，其理由是：_____。
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（3）单质甲的分子式是 ，单质乙的分子式可能是 ，化合物B的化学式可能是_____。
50．右列框图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体C的晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A～H有可能发生如下转化，其反应关系如右框图所示。请填写下列空白：
（1）写出E＋F→D的化学反应方程式
；
（2）B的化学式 ，A的电子式 ；
（3）如图所示A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
51．右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要
的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）
请按要求回答： （1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式为___________________________________。 （3）反应②进行的条件是______________、____________。
（4）反应③的化学方程式为____________________________________。
52．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：
（1）写出B的电子式：____________________________________。
（2）写出生成E的电极反应式：_____________________________________，反应⑤的现象是___________________________________________。
（3）反应①的化学方程式是_________________________________________，在实验
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室中引发反应④的操作是______________________________________。
（4）反应⑥的离子方程式是________________________________________。
53．下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是有关反应物或生
成物的代号：
请判断：
（1）A物质是 ；固体B是 。
（2）写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式。 （3）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式。 54．
（1）写出A、J的化学式。
（2）写出D溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式。 （3）E焙烧时加碳的作用是什么？
（4）画出D的电子式。
55．A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。回答下列问题：
（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是 ；B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。
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（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：
①A与乙反应的离子方程式为： 。
②C与丙反应的离子方程式为： 。 ③当A与甲的物质的量之比为2︰3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为： 。
56．根据下图，回答：
（1）原两种黑色粉末的名称是 和 ；W盐的化学式为 。 （2）X与Mg反应的化学方程式为 。 （3）Y与NaCl（固）、浓H2SO4在微热时反应的化学方程式为 。 （4）Z溶液呈酸性的主要原因是 。
C组
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参考答案（B7）
1 C 2 Na＋[]－
3 A：Na B：Cl2 C：NaOH D：HCl E：Na2SO4 F：BaCl2 X：NaCl 4 （1）Fe NO Mg
（2）①C＋4HNO3（浓）CO2↑十4NO2↑＋2H2O ②3Fe(NO3)2＋4HNO3（稀）＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
③2Mg＋CO2
2MgO＋C
5 （1）2Mg＋CO22MgO＋C C＋2CuOCO2↑＋2Cu
（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ 6 （1）EAD Br2
（2）3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（3）Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2NA 7 （1）A：Al B：O2
（2）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
（3）AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 或（1）A：Si B：O2
（2）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
（3）SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－
8 （1）B为FeSO4 C为H2S （2）SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 9 FeS FeSO4 H2S H2SO4
10 （1）FeSO4 H2S （2）2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 11 （1）H2 FeCl2
（2）＋→H
－＋
（3）b Fe－2e＝Fe2
（4）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl （5）Na2O2具有氧化性，且与水反应生成碱，故Fe2＋在此条件下可被氧化生成Fe(OH)3
12
（1）O＝C＝O 作燃料
2＋3＋
（2）2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ FeCl3、FeBr3、Br2 13 （1）NaClO CO2
（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓ （3）2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O 14 （1）Fe(OH)3；HCl
（2）A、D
（3）(NH4)2Fe(SO4)2（只要写出由NH4＋、Fe2＋、及SO42－—组成的复盐，且化合价代数和等于0）
（4）②2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝2NH3↑＋Fe(OH)2＋2H2O
－－－
③Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O ④2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 15 （1）Al
（2）某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。 潜艇中（太空舱中或高原等条件下）的供氧
（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
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